■中文名稱：硫酸
■英文名稱：Sulfuric acid
■分子式：H2SO4
■化學式：H2SO4H2SO4
■CAS號：7664-93-9
■EINECS登記號：231-639-5
■相對分子質量：98.08
■成分/組成信息：硫酸 98.0%（濃縮）
化學特性
■濃縮硫酸
◆物理特性
純硫酸是壹種無色、無味的油狀液體。常用濃硫酸中 H2SO4 的質量分數為 98.3%，密度為 1.84g-cm-3，質量濃度為 18.4mol-L-1。硫酸是壹種沸點高、不易揮發的強酸，易溶於水，能與水以任意比例混溶。濃硫酸溶解時
放出大量的熱，所以濃硫酸稀釋時應 "酸入水中，沿器壁緩緩傾倒，不斷攪拌"。如果濃硫酸繼續通入
三氧化硫，就會產生 "發煙 "現象，使98.3%的硫酸稱為 "發煙硫酸"
熔點和沸點
98.3%時
熔點：-90.8℃；
沸點：338℃
◆化學性質
◎1．脫水性
（1）就硫酸而言，脫水是濃硫酸的特性，而不是稀硫酸的特性，即濃硫酸脫水且脫水強烈。
濃硫酸的腐蝕性 （2）脫水是濃硫酸的化學性質，濃硫酸對物質脫水的過程是壹個化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水中氫原子和氧原子的個數比
子（2：1）帶走脫水物質中的氫原子和氧原子。
（3）能用濃硫酸脫水的物質壹般是含有氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙張和棉花等物質中的
有機物，被脫水後產生壹種黑炭（碳化）。
◎ 2．強氧化性
① 與金屬反應
① 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
② 加熱時，濃硫酸會與除金和鉑以外的所有金屬發生反應，生成高價值的金屬硫酸鹽、壹般被還原成 SO2
Cu + 2H2SO4（濃） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4（濃） ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O
在上述反應中，硫酸具有強氧化性和強酸性。
（2）與非金屬的反應
熱的濃硫酸可將非金屬單質（如碳、硫、磷等）氧化成它們的高價氧化物或含氧酸，而自身則被還原成 SO2。
在這種反應中，濃硫酸只具有氧化性。
C + 2H2SO4（濃） ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4（濃） ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4（濃）==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
（3）與其他還原性物質的反應
濃硫酸具有氧化性。
濃硫酸具有強氧化性，實驗室中不能用來制取 H2S、HBr、HI 等還原性氣體。
濃硫酸具有強氧化性。
H2S + H2SO4（濃） ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4（濃） ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4（濃） ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎ 3．吸水性
就硫酸而言，吸水性有許多用途，例如，許多氣體可以用濃硫酸幹燥。它是很好的幹燥劑。
這與脫水有很大的不同：反應前壹般沒有水，但 H 和 O 元素以 2:1 的數量比形式形成水，並從有機物中出來。
而吸水是反應前有水，只是在反應過程中硫酸起了幹燥劑的作用。例如：
CuSO4-5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O，這個反應，就是硫酸吸水的體現，而不是脫水，因為反應前是有水的。
同樣在實驗室制取乙烯的過程中，頁面反映的是濃硫酸吸水，促使反應項正反應方向。在壹些用硫酸作催化劑的反應中，特別是濃硫酸，壹般都會反映出硫酸的吸水性。
壹瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，質量會增加，密度會減小，濃度會降低，體積會增大，這是因為濃硫酸具有吸濕性。
(1) 就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的特性，而不是稀硫酸的特性。
（2）濃硫酸的吸水作用是指濃硫酸分子與水分子強烈結合，形成壹系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4-nH2O，所以濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水作用是濃硫酸的化學性質。
（3）濃硫酸不僅能吸收壹般遊離水（如空氣中的水），還能吸收某些結晶水合物（如 CuSO4- 5H2O、Na2CO3-10H2O）中的水。
◎4.難揮發（沸點高）：制氯化氫、硝酸等。(原理）：利用難揮發性酸制揮發性酸）如，固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體
2NaCl（固體）＋H2SO4（濃） ====Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO3＋H2SO4 ==== Na2SO4＋H2O＋SO2↑
再如，利用濃鹽酸和濃硫酸可制取氯化氫氣體。
◎ 5 酸性：生產化肥，如氮肥、磷肥等。
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎ 6．穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽的反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
■ 稀硫酸
◆ 物理性質
無色透明液體。熔點低。
◆化學性質
◎能與大多數金屬（比銅更活潑）的氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
◎能與鹽中所含的酸根離子反應，相應的酸根離子的酸性比硫酸根離子的酸性弱，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與堿反應，生成相應的硫酸鹽和水；
◎可在壹定條件下與氫前置金屬反應，生成相應的硫酸鹽和氫；
◎可在加熱條件下催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
[編輯本段]化學藥品的制備
■實驗室制取硫酸的方法
可以用FeSO4.7H2O加強加熱，用冰水混合物+U形管冷凝可以用NaOH吸收SO2，理論上可得到29.5%的H2SO4
尾氣吸收是關鍵。
■其它硫酸制備工藝
1、氨化富集低濃度二氧化硫氣體生產硫酸
2、利用現場再生硫酸作為催化劑的綜合工藝
3．草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
4、從硝化芳香族化合物用混合酸得到廢硫酸的凈化濃縮工藝
5、從氧化鈦生產過程中排出的硫酸廢液的回收利用、從氧化鈦生產工藝中排出的廢硫酸溶液的再生處理
6、從稀硫酸中分離有機磷化合物及其它雜質的工藝
7、從制備 2-羥基-2-羥基苯甲酸的工藝
8、催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
9、電瓶硫酸生產設備
10．二氧化硫源到硫酸的液相轉化方法
11、沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法
12、沸騰爐摻硫生產裝置中稀酸的回收利用
13．高濃度二氧化硫氣體三抽三吸硫酸生產方法
14、高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
15、高效陽極保護殼管式濃硫酸冷卻器
16、節能精制硫酸裝置
17、精苯再生硫酸的焚燒方法
18、利用廢硫酸再生液的方法及裝置
19、利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺結合制取高濃度硫酸的方法
20、利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸的方法
21、利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺結合制取高濃度硫酸的方法