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（2）NaFeO2能發生強水解，是強堿弱酸性液體，水解呈堿性，生成氫氧化鐵沈澱，反應的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，
故答案為：FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；
（3）由於矽酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中水解，SiO32-+H2O ?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O ?H2SiO3+OH-，AlO2-+2H2O ?Al（OH）3+OH-，降低pH有利於水解平衡向正反應方向發展。當pH調到7～8時能使它們完全水解產生沈澱，
故答案為：降低pH有利於SiO32-、AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們完全水解而沈澱；
（4）在酸性環境中，CrO42-轉化為Cr2O72-，即．2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ，
故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
（5）由於常溫下重鉻酸鉀的溶解度小，溫度對氯化鈉的溶解度影響小，而對重鉻酸鉀的溶解度影響大，所以溶液濃縮後冷卻，即、有大量的重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中，故可利用反應Na2Cr2O7＋2KCl→K2Cr2O7＋2NaCl得到重鉻酸鉀，
故答案為：Na2Cr2O7＋2KCl→K2Cr2O7＋2NaCl：常溫下重鉻酸鉀的溶解度很小；溫度對氯化鈉的溶解度影響不大，而對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮後冷卻，即有大量的重鉻酸鉀晶體析出；溫度對氯化鈉的溶解度影響不大，而對重鉻酸鉀的溶解度影響較大。重鉻酸鉀晶體析出後，氯化鈉仍留在溶液中。