1.鹽酸的定義
鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液，工業上應用廣泛。鹽酸是壹種無色透明的液體，有強烈的刺激性氣味，腐蝕性很強。
濃鹽酸的揮發性很強，所以在打開裝有濃鹽酸的容器時，氯化氫氣體會揮發出來，與空氣中的水蒸氣結合，產生小滴的鹽酸，從而導致瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，能促進食物消化，抵抗微生物感染。
2.鹽酸的出現時期
16世紀，利巴維烏斯正式記載了氯化氫的制備方法。後來，格勞布、普裏斯特利和大衛等化學家也在他們的研究中使用鹽酸。
鹽酸是壹種無色液體，是氯化氫的水溶液，有刺激性氣味。因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣反應，形成鹽酸的小液滴，所以會看到白霧。鹽酸可以和水、乙醇任意混合，氯化氫可以溶解在很多有機溶劑中。濃鹽酸稀釋時放出熱量。
鹽酸在壹定壓力下能形成沸騰的溶液。下圖為常壓下不同濃度鹽酸的沸點，其中下線和上線分別代表相應溫度下與液體平衡的液體和蒸氣的組分。氯化氫質量分數為20.24%對應的最高沸點為108.6℃。
人類和其他動物的胃壁上有壹種特殊的腺體，可以把吃下的鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的壹種成分，可以使胃液保持在最適合激活胃蛋白酶的pH值。還能使食物中的蛋白質變性並使其易於水解，殺死隨食物進入胃中的細菌。
另外，鹽酸進入小腸後，可以促進胰液和腸液的分泌，以及膽汁的分泌和排出。酸性環境也有助於小腸對鐵和鈣的吸收。
在分析化學中，用酸來測定堿的濃度時，壹般用鹽酸來滴定。用強酸溶液滴定可以使終點更明顯，從而得到更準確的結果。在1的標準大氣壓下，20.2%的鹽酸能形成恒沸溶液，常作為壹定大氣壓下定量分析的對照品。它在恒沸時的濃度會隨著氣壓的變化而變化。