氫氧化鋰(LiOH)是壹種苛性堿，其固體為白色結晶粉末或小顆粒，屬於四方晶系。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點為925℃。沸點時開始分解，1626℃時完全分解。微溶於乙醇，溶於甲醇，不溶於乙醚；由於放熱溶解和溶解後溶液密度的增加，288K時飽和水溶液的濃度可達5.3mol/L。可以認為是強基:Kb=0.675，PK = 0.17。壹水合物屬於單斜晶系，溶解度為22.3g/100g水(10℃)，密度為1.51g/cm3。它是強堿性的，所以它的飽和溶液能改變酚酞的結構，使酚酞由深紅色變為無色。很容易吸收空氣中的二氧化碳。氫氧化鋰具有很強的腐蝕性和刺激性。應該密封保存。
氫氧化鈉(NaOH)俗稱燒堿、苛性鈉、苛性鈉。氫氧化鈉被廣泛使用。在化學實驗中，除了用作試劑外，由於其吸濕性強，還可用作堿性幹燥劑。燒堿在國民經濟中應用廣泛，許多工業部門都需要燒堿。使用苛性鈉最多的部門是化學品制造業，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造纖維、人造纖維和肥皂制造業。
氫氧化鈣(Ca(OH)2)，俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰(即氧化鈣)與水反應制得，反應過程中會釋放大量熱量。氫氧化鈣常用於農業中和酸性土壤，也用於配制農藥波爾多液。日常生活中混凝土和石灰漿的主要成分是熟石灰。此外，氫氧化鈣的透明水溶液常用於實驗室測試二氧化碳。
氫氧化鉀(KOH)溶於水和乙醇，微溶於乙醚，溶於水時釋放大量熱量，易溶於酒精和甘油。熔點為360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉(苛性鈉)，水溶液無色，強堿性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，還用於醫藥、染料、輕工等行業。
氫氧化銅(Cu(OH)2)為藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，不溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉。加熱到60-80℃時變黑，然後在更高的溫度下分解成黑色的氧化銅和水。用作分析試劑、醫藥、農藥等。可用作催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙染料燈等。
氫氧化鐵(Fe(OH)3)(非標準名稱:鐵酸)是壹種不溶的紅棕色堿，可用於制造顏料、藥物和作為砷的解毒劑。
氨水，氫氧化銨(NH4OH，或NH3·H2O)是壹種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑。又叫“氣肥”。(附:NH3是氨水的溶質)氨水的應用原則是“不離土，不離水”。不離土，就是把土蓋得很深；沒有水時，用水稀釋以減少濃度和揮發，或與灌溉相結合。因為氨水比水輕，所以在灌溉時要註意避免在局部地區過量積累，燃燒植物。氨水可用作基肥或追肥。
常見酸的性質
①鹽酸(鹽酸)(HCl)大部分氯化物溶於水，電位序列先於氫的金屬和大部分金屬氧化物、碳酸鹽溶於鹽酸。此外，Cl-具有壹定的還原性，還能與許多金屬離子形成配位離子，有利於樣品的溶解。常用於溶解赤鐵礦(Fe2O3)、輝銻礦(Sb2S3)、碳酸鹽、軟錳礦(MnO2)等樣品。
(2)硝酸(HNO3)具有很強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，濃硝酸能溶解除鉑、金和部分稀有金屬外的幾乎所有金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等。會被硝酸鈍化，加入非氧化性酸如鹽酸可以很好的溶解，去除氧化膜。幾乎所有硫化物都能被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發，以免元素硫包裹樣品，影響分解。另外，硝酸很不穩定，在加熱或光照的條件下可分解成水、二氧化氮和氧氣，而且硝酸濃度越高越容易分解。硝酸也具有很強的氧化性，它能與壹些金屬、非金屬和還原性物質發生反應。結果氮的化合價降低，變成二氧化氮或壹氧化氮(濃硝酸與金屬和非金屬反應生成二氧化氮，稀硝酸生成壹氧化氮)。此外，硝酸還能與蛋白質發生反應，使其變黃。
③硫酸(H2SO4)除鈣、鍶、鋇、鉛外，其他金屬的硫酸鹽都溶於水。熱濃硫酸具有強氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金，分解土壤等樣品中的有機物。硫酸的沸點比較高(338℃)。當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子幹擾測定時，常加入硫酸，蒸發放出白霧(SO3)將其趕走。
濃硫酸也有壹些特殊的性質:
「吸水性」濃硫酸可以吸收物質表面的濕水、晶體水合物中的結晶水和氣態物質中的水蒸氣。比如濃硫酸暴露在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，導致濃度降低。「脫水性」濃硫酸能以2: 1的原子數比除去某些有機物中的H和O元素，生成水。強氧化性濃硫酸能與某些金屬、非金屬和還原性物質發生反應。結果，硫元素的化合價降低，變成二氧化硫。
④硒酸(H2SO4)。
分子量:144.9白色六角柱狀晶體，易吸濕。熔點(℃): 58沸點(℃): 260(分解)相對密度:2.95× 10 3 kg/m3，溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途:用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，以及制備硒鹽。強吸濕性和腐蝕性。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激性。吸入、口服或皮膚吸收會導致死亡。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響:頭痛、頭暈、疲勞、食欲不振等。
不燃，強腐蝕性和刺激性，可造成人體灼傷。它具有強氧化性和強酸性(都比硫酸強)。其水溶液具有腐蝕性和強烈刺激性。
⑤磷酸(H3PO4)的磷酸根具有很強的配位能力，所以幾乎90%的礦石都能溶解在磷酸中。包括許多其他酸不溶性鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等。，在含高碳、高鉻、高鎢的合金中也能很好的溶解。單獨用磷酸溶解時，壹般應控制在500 ~ 600℃，5分鐘內。溫度過高，時間過長，會析出焦磷酸鹽不溶物，生成聚矽酸磷酸並粘在器皿底部，還會腐蝕玻璃。
⑥高氯酸(HClO4 _ 4)熱而濃的高氯酸氧化性很強，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。它能把鉻、釩、硫等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點是203℃。當它蒸發成煙時，能驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。重量法測定二氧化矽時，高氯酸也常用作脫水劑。使用HClO4時，避免接觸有機物，以免爆炸。& lt/P & gt；
⑦氫氟酸(HF)氫氟酸酸性較弱，但F-有很強的配位能力。能與Fe(ⅲ)、Al(ⅲ)、Ti(ⅳ)、Zr(ⅳ)、W(ⅴ)、Nb(ⅴ)、Ta(ⅴ)、U(ⅴ)等離子體形成配位離子，能溶於水，與矽形成。
(8)氫溴酸(HBr)是無色或淡黃色液體，有輕微的煙霧。分子量80.92，氣體相對密度(空氣= 1)3.5；液體的相對密度為2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔點-88.5℃，沸點-67.0℃。溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。它與水、酒精和醋酸混溶。暴露在空氣和陽光下，由於溴的釋放，顏色逐漸變暗。強酸性，有類似鹽酸的刺激性味道。除鉑、金、鉭等金屬外，它腐蝕其他金屬，生成金屬溴化物。它還具有很強的還原性，能被空氣中的氧氣和其他氧化劑氧化成溴。
有毒防護皮膚接觸後會發癢，甚至發炎。如果不慎濺到皮膚上，應立即用清水沖洗。其蒸氣強烈刺激眼睛和呼吸器官，吸入後會中毒。如果不慎濺入眼睛，應立即用水沖洗15分鐘，然後送醫院治療。吸入0.026毫克/升和吸入0.066毫克/升可引起中樞神經系統和體溫調節功能障礙，但其作用比溴弱2 ~ 3倍。最大允許濃度為2毫克/立方米。
包裝儲運用塑料桶或瓷罐包裝，每桶(罐)凈重20公斤。屬於二類無機酸腐蝕性物品。危險代碼:93008。應儲存在陰涼、通風、幹燥的倉庫中。儲存在黑暗的密封處。防止受熱，避免接觸纖維物質。應與氰化物和堿分開存放。泄漏時用水或堿水沖洗中和。搬運時，應輕裝輕卸，以保持包裝完好。不要接觸皮膚。
⑨氫碘酸(HI)能與氟、硝酸和氯酸鉀發生劇烈反應。接觸堿金屬會爆炸。加熱會產生有毒的碘蒸汽。遇水或蒸汽具有強腐蝕性，可灼傷皮膚。
⑩氫氰酸(HCN)化學中文名稱:氰化氫，氫氰酸(水溶液)化學英文名稱:氰化氫技術規範代號:826casNo。:74-90-8分子式:HCN分子結構:C原子通過sp雜化軌道成鍵，具有碳氮三鍵，分子具有極性。分子量:27.03
有毒，危害健康:抑制呼吸酶，引起細胞內窒息。急性中毒:短時間內吸入高濃度氰化氫氣體，可立即停止呼吸而死亡。非猝死可分為四個臨床階段:前驅期粘膜刺激、呼吸加快、乏力、頭痛；口服有舌尖、口腔麻木等。呼吸困難包括呼吸困難、血壓升高和皮膚黏膜鮮紅。驚厥時出現癲癇發作、昏迷和呼吸衰竭。癱瘓期全身肌肉放松，呼吸心跳停止死亡。可導致眼睛和皮膚灼傷，並通過吸收導致中毒。慢性影響:神經衰弱綜合癥、皮炎。
環境危害:
爆炸危險:本品易燃，劇毒。
急救:皮膚接觸:立即脫去汙染的衣服，用流動水或5%硫代硫酸鈉溶液徹底沖洗至少20分鐘。看醫生。
眼睛接觸:立即提起眼瞼，用大量流動水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。看醫生。
吸入:迅速離開現場，到空氣新鮮的地方。保持呼吸道通暢。如果呼吸困難，給氧氣。當呼吸和心跳停止時，應立即進行人工呼吸(不要使用口對口人工呼吸)和胸外按壓。吸入亞硝酸異戊酯，看醫生。
攝入:喝足夠的溫水，以誘導嘔吐。用1:5000高錳酸鉀或5%硫代硫酸鈉溶液洗胃。看醫生。