初中全部化學內容(中考最低90分)酸硫酸H2SO4亞硫酸H2SO4鹽酸HCl HNO3硫化氫H2S碳酸H2CO3初中常見物質的化學式(非金屬單質)H2C2O2p Cl2鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞(元素金屬)Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水壹氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化矽H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2三氧化硫氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅SO2 SO3 NO MgO Cu O BaO Cu2O氧化鐵(鐵紅)氧化鐵氧化鋁氧化鎢FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化銀鉛二氧化錳(普通氧化物) Ag2O PbO MnO2氯化鉀氯化鈉(鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁KCl NaCl MGC L2 CaCl 2 cuc L2 ZnCl 2 bacl 2 ALC L3氯化鐵氯化銀(氯化物/鹽酸)FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化碳酸氫鹽(普通酸)H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鎂硫酸亞鐵cuso 4 BASO 4 Caso 4 KSO 4 MgSO 4 FeSO 4 Fe SO 4 Fe SO 4 Fe SO 4 Fe。 2 (SO4)3硫酸鋁、硫酸氫鈉、硫酸氫鉀、亞硫酸鈉、硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銀、Al2(SO4)3 nah so 4 khso 4 naso 3 nano 3 kno 3 agno 3硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鈣、亞硝酸鈉、碳酸鈉、碳酸鎂、硝酸鎂Cu (NO3) 2 Ca (NO3)。2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸鉀(食鹽)K2CO3氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化銅氫氧化鋁NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)。3氫氧化鐵和氫氧化亞鐵(普通堿)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(普通有機物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH堿式碳酸銅石膏石膏明礬綠礬Cu2(OH)2CO3 CaSO4？2H2O 2 CaSO4？H2O·卡爾(硫酸)2？12H2O FeSO4？7H2O藍礬碳酸鈉晶體(普通晶體水合物)CuSO4？5H2O Na2CO3？10H2O尿素硝酸銨銨碳酸氫銨銨磷酸二氫鉀(普通化肥)Co(NH2)2nh 4no 3(NH4)2so 4 nh4co 3 KH 2po 4沈澱:紅棕色絮狀沈澱-Fe (OH) 3淡綠色沈澱-Fe(？2藍色絮狀沈澱-Cu (OH) 2白色沈澱-CaCO3，baco3，AgCl，BaSO4，(其中baso4和AgCl為不溶於HNO3的白色沈澱，CaCO3 BaCO3為溶於HNO3的白色沈澱)，Mg(OH)2。淡黃色沈澱(水溶液中)-S微溶於水-Ca (OH) 2、CaSO4初中化學方程式總結壹、氧的性質: (1)單質與氧的反應:(化合反應)1。鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2mo2。鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4 3。銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO 4。鋁在空氣中燃燒:4al+。2O3 5。氫氣在空氣中的燃燒:2H2+O2點燃2H2O 6。紅磷在空氣中點燃(空氣成分實驗):4P+5O2點燃2P2O5 7。硫磺粉點燃空氣中的SO2:S+O2點燃SO2 8。碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2 9。碳在氧氣中不完全燃燒:2C+O2點燃。2CO (2)化合物與氧的反應:10。壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2co11。甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O 12。酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2co2H2O。(3)氧氣來源:13。波義耳研究空氣的成分。實驗2HgO加熱Hg+ O2 ↑ 14..加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(實驗室制氧原理1) 15。過氧化氫在二氧化錳作為催化劑的條件下分解。O22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧原理2)二。自然界的水:16。水在直流電作用下分解(水的組成實驗):2H2O通電:2H2 ↑+O2 ↑ 17。生石灰溶於水:CaO+H2O == Ca(OH)。2 18.二氧化碳溶於水:H2O+CO2==H2CO3三、質量守恒定律:19。鎂在空氣中燃燒:2Mg +O2點燃2mo20。鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu21。氫還原氧化銅:H2+CuO加熱銅+H2O2。鎂還原氧化銅:鎂+氧化銅加熱銅+氧化鎂四。碳和碳氧化物:(1)碳23的化學性質。碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2 24..木炭還原氧化銅:高溫下C+2CuO 2Cu+CO2↑25..焦炭在高溫下還原氧化鐵:3C+2 fe2o 3 4fe+3 CO2 =(2)煤爐中的三個反應:(幾種組合)底層:C+O2點燃CO2 27..煤爐中層:高溫2co28的CO2+C。煤爐頂上的藍色火焰:2CO+O2引燃2CO2 (3)二氧化碳的制備方法和性質:29。大理石與稀鹽酸反應(二氧化碳在實驗室制得):CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 30..碳酸不穩定，分解:H2CO3 = = H2O+CO2 ↑ 31。二氧化碳溶於水:H2O+CO2== H2CO3 32..高溫煆燒石灰石(工業二氧化碳生產):高溫CaCO3 CaO+CO2↑33..石灰水與二氧化碳反應(二氧化碳鑒定):Ca(OH)。2+CO2 = = CaCO3 ↓+H2O (4)壹氧化碳的性質:34。壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2 35..壹氧化碳可燃性:2CO+O2引燃2CO2其他反應:36。碳酸鈉與稀鹽酸的反應(滅火器原理):Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+CO2↑ = V .燃料及其利用:37 .甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O38。酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O39。氫氣在空氣中燃燒:2H2+ O2點燃2H2O6，金屬(1)金屬與氧氣反應:40。鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2mg41。鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4 42。銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO 43。鋁在空氣中形成氧化膜:4al+3o2 = 2a。2)元素金屬+酸-2Al +3氫(置換反應)44。鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 45。鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 46。鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 =硫酸鎂+H2 = H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2 = 48。鋅和稀鹽酸Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ 49。鐵和稀鹽酸Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ 50。鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ 51。+0.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = (3)金屬單質+鹽(溶液)-新金屬+新鹽52。鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 53。鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu 54。銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg(.2+Hg (3)金屬鐵的提煉原理:55.3CO+ 2Fe2O3、高溫4Fe +3CO2↑ 7、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1)酸+金屬鹽+氫(見上圖)(2)酸+金屬氧化物-鹽+水56。氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O 57。4) 3+3H2O 58。氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl==CuCl2+H2O 59。氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O (3)酸+堿-鹽+水(中和反應)60。鹽酸與燒堿的反應:2O 61。鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O 62。氫氧化鋁類藥物治療胃酸過多癥:3HCl+Al(OH)。3 == AlCl3+3H2O 63。硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O (4)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽64。大理石與稀鹽酸的反應:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 65..:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ 66..碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ 67。硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學性質(1)堿+非金屬氧化物-鹽+水68。苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 = = Na2CO3+H2O 69。苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = Na2SO3+H2O 70。SO3 = = Na2SO4+H2O71。熟石灰在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72。熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)堿+酸-。方程式如上所示)(3)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽73。氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3+2NaOH 3、鹽的化學性質(1)鹽(溶液)+單質金屬-另壹種金屬+另壹種鹽74。鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu (2)鹽+酸-另壹種酸+另壹種。+H2O+CO2 =碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:nahco3+HCl = = NaCl+H2O+CO2 = (3)鹽+堿-另壹種堿+另壹種鹽76。氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)。2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)鹽+鹽-兩種新鹽77。氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78..硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl壹、該物質的學名。俗名和化學式(1)鉆石、石墨:C中的汞(2)、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)幹冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、鹽酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO4 (7)硫酸氫鹽:H2S (8)熟石灰、熟石灰:Ca (OH)。10H2O(11)碳酸氫鈉、酸性碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4？5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解成三種氧化物的物質)(14)甲醇:CH3OH有毒、致盲、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸。乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-乙酸根離子)具有酸的共性(17)氨:NH3(堿性氣體)(18)氨水和壹水氨:NH3？H2O(壹種具有堿的普遍性的常見堿，是壹種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業鹽，有毒)二、常見物質的顏色狀態為1，白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3。鐵和鎂是銀白色的(水銀是銀白色的液體)。2.黑色固體:石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色。3.紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色。4.溶液顏色:含Cu2的地方。任何含有Fe2+的溶液都是淺綠色；任何含有Fe3+的溶液都是棕黃色的，其他溶液壹般不是無色的。(高錳酸鉀溶液呈紫紅色)5。沈澱(即鹽和堿不溶於水):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶於酸)AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3)等。②堿:藍色:Cu (OH) 2紅棕色:Fe (OH) 3白色:剩余的堿。6.(1)有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)(2)無色無味氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)▲註:有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精是壹種帶有特殊氣體的液體。7.有毒，氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2 CuSO4(可用作殺菌劑，與熟石灰混合制成藍色粘稠物質——波爾多液)3。物質的溶解度為1，鹽的溶解度全部溶於水。只有AgCl不溶於水，其他都溶於水。只有BaSO4不溶於水，其他溶於水。只有KCO32-、Na2CO3和(NH4)2CO3溶於水，其他不溶於水。2.堿的溶解度溶於水的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，以及其他不溶於水的堿。Fe(OH)3為紅棕色沈澱，Cu(OH)2為藍色沈澱，其他不溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)註:沈澱物中的AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸，其他沈澱物溶於酸。如:mg (OH) 2co3、baco3、Ag2co3等。3.酸和酸性氧化物大部分溶於水，堿性氧化物大部分不溶於水，可溶的有氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。4.化學成分最多的是1，地殼中含量最豐富的金屬。2.氧是地殼中含量最豐富的非金屬元素。3.空氣中含量最多的物質是氮。4.自然界中最堅硬的物質是鉆石。5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活性序列表中最活躍的金屬是鉀。7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8，同樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9.最導電的金屬是銀。10，相對原子質量最小的原子是氫。11，熔點最小的金屬是汞。12，人體內最豐富的元素是氧。13，構成化合物種類最多的元素是碳。14，日常生活中使用最廣泛的金屬是鐵。15，中國最早使用天然氣；中國最大的煤炭基地是:山西省；濕法煉銅最早應用的是中國(發現於西漢[劉安《淮南萬筆書》曾慶得鐵化銅]]應用於宋代)；最早發現電子的是英國的湯姆遜；法國人拉瓦錫最早得出空氣由N2和氧氣組成的結論。五、初中化學1中的“三”，組成物質的三種粒子是分子、原子、離子。2.氫氣、壹氧化碳和碳，它們通常用於還原氧化銅。3.氫氣作為燃料有三大優勢:資源豐富，熱值高，燃燒後的產物是水不汙染環境。4.組成原子的粒子壹般有三種:質子、中子和電子。5.黑色金屬只有三種:鐵、錳和鉻。6.組成物質的元素可以分為三類，即(1)金屬元素，(2)非金屬元素，(3)稀有氣體元素。7.氧化鐵有三種，其化學式為(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。8.解的特征是三(1)齊次；(2)穩定性；(3)混合物。9.化學方程式有三層含義:(1)表示什麽物質參與反應，結果生成什麽物質；(2)反應物和產物之間分子或原子的粒子數比；(3)代表各反應物和產物的質量比。化學方程式有兩個原則:基於客觀事實；遵循質量守恒定律。10生鐵壹般分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種。碳鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼三種。12.煉鐵常用的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要是fe2o 3)；(2)磁鐵礦(fe3o 4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。煉鋼設備主要有三種:轉爐、電爐和平爐。14.經常與溫度有關的三個反應條件是點火、加熱和高溫。15.飽和溶液變成不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫，(2)加入溶劑；不飽和溶液變為飽和溶液有三種方法:冷卻、加入溶質、恒溫蒸發溶劑。(註:溶解度隨溫度降低的物質，如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變為不飽和溶液:冷卻，加入溶劑；不飽和溶液變成飽和溶液有三種方法:升溫，加入溶質，恒溫蒸發溶劑。16.收集氣體的方法壹般有三種:排水法、向上排空法和向下排空法。17、水汙染的三個主要原因:(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)隨意排放生活汙水；(3)農業生產中使用的農藥、化肥隨雨水流入河道。18，常用的滅火器有三種:泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。19.固體物質溶解度隨溫度的變化可分為三類:(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質的溶解度受溫度影響很小；(3)少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。20.CO2能滅火有三個原因:不能燃燒，不能助燃，密度比空氣高。21，單質可以分為三類:金屬單質；非金屬單質；稀有氣體的單質。22.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。23.應該記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳和四氧化三鐵。24.氫和碳有三種相似的化學性質:在室溫下的穩定性、可燃性和還原性。25.課本上有三次淺藍色:(1)液氧是淺藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淺藍色火焰(3)氫在空氣中燃燒有淺藍色火焰。26.與銅有關的三種藍色:(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沈澱；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作有“三斜”:(1)漏鬥下端緊貼燒杯內壁；(2)玻璃棒末端輕輕靠在第三層濾紙上；(3)盛有待過濾液體的燒杯邊緣靠近玻璃架，以便排水。28.SO2、CO、NO2-29、酒精燈三種主要氣體汙染物的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。30.服用和使用藥物有“三不”原則:(1)不要用手碰藥物；(2)不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味；(3)不嘗藥。31.三種古代化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器32、工業三廢:廢水、廢渣、廢氣34、三種可以直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發皿(除了燒勺子)35。質量守恒解釋中的原子不變:物種不變，數量不增不減，質量不變36。與空氣混合。37.煤幹餾(化學變化)的三種產品:焦炭、煤焦油、焦爐煤氣38和濃硫酸。三大特性:吸水、脫水、強氧化39。使用酒精燈的三大禁令:燃燒、向燈內添加酒精、吹嘴40。溶液配制三步:計算、稱量(測量)、溶解41。原子中的三個方程:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數43、組成物質的三種粒子:分子、原子和電離式1、基本反應類型:化合反應:多元分解反應:多元取代反應:壹單換壹單復分解反應:交換離子2、常見元素的化合價(正化合價):壹。157變價氯，245氮，46硫，35磷，24碳；壹、二銅、二、三鐵和二、四、六、七錳比較特殊。3.實驗室制氧步驟:“茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、茶(查)、查(查)查“查”查4。用CO還原氧化銅的實驗步驟:“單向、兩點、三通、四停、五通處理”，“單向”先充氫氣，“兩點”後點亮酒精燈加熱；“三絕”實驗完成後，應先關閉酒精燈，然後在“四停”後室溫下停止氫氣。“五治”治理尾氣，防止壹氧化碳汙染環境。5.電解水實驗現象:“氧正氫負，氧壹氫二”:正極放氧，負極放氫；氧氣和氫氣的體積比為1: 2。6.構成地殼的元素:養育子體(氧、矽、鋁)7。原子最外層和離子與化合價形成的關系:“失陽為正，得陰為負，數值不變”:原子最外層失去電子後，形成陽離子，元素化合價為正；原子最外層獲得電子形成陰離子，元素化合價為負；獲得或失去的電子數=電荷數=化合價。8.化學實驗基本運算公式:固體需要勺子或紙槽，壹個自由，兩個垂直，三個子彈；最好是塊或者鑷子，壹橫兩豎。液體應該裝在壹個細頸瓶裏，用手貼上標簽，然後倒掉。讀數要與切面平，頭朝下低，頭朝下高。滴管滴有捏膠頭，垂直懸掛無汙染，不均勻，不錯位。用後別忘了清洗。托盤的平衡要平，螺旋螺絲要居中；東西左放右放，鑷子先大後小夾住；應先將試紙剪小，玻璃棒浸在液體中測試效果最佳。先把試紙弄濕，貼在棍子上靠在空氣上。加熱酒燈的外焰是邊界的三分之二。硫酸在水中攪拌，緩慢註入，防止沸騰和飛濺。實驗時先檢查氣密性，通過網加熱杯瓶。排水集氣後，先拆下導管，再移動燈。9.金屬活性順序:由強到弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次背誦)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(氫)Cu Hg Ag Pt 10、“十字法”的公式寫化學式:“正價左，負價右，數以十字化簡，右以勾”。過濾前靜置，別忘了斜三斜二。12、實驗中的規律:①高錳酸鉀制O2的裝置(固-固加熱型)用於固體加熱產生的所有氣體；從過氧化氫制取O2的裝置(固液不加熱型)用於在不加熱的情況下通過固液反應制取氣體。(2)加熱試管固體時，應先預熱，試管口略向下傾斜。(3)任何產生的不溶於水(不與水反應)的氣體可以通過排水方法收集。任何密度高於空氣的氣體都可以通過向上排氣來收集。任何密度小於空氣的氣體都可以用向下排氣法收集。(4)做氣體實驗時，先檢查裝置的氣密性，導管要露出橡皮塞1-2ml，在距離管口1/3處夾上鐵夾。⑤用長頸漏鬥造氣時，長頸漏鬥末端的噴嘴應插在液面下。⑥點燃可燃氣體時，必須先檢查其純度。⑦用有毒氣體做實驗時，尾氣必須最後處理。(8)用還原性氣體還原金屬氧化物時必須“壹遍、兩點、三熄、四停”13、反應規律:置換反應:(1)單質金屬+酸→鹽+氫(2)單質金屬+鹽(溶液)→另壹種金屬+另壹種鹽(3)金屬氧化物+炭或氫→金屬+二氧化碳或水復分解反應:①堿性氧化物+酸→鹽+H2O2堿+酸→1+新鹽②⑤鹽+堿→新 並且氫的釋放量至少以大於的順序:Al > Mg > Fe > Zn ②等質量的不同酸與足夠的金屬反應，酸的相對分子量越小，釋放的氫越多。 ③同樣質量的同壹種酸與足夠多的不同金屬反應放出同樣多的氫。④金屬+酸→鹽+H2 ↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:①當金屬的相對原子質量大於新金屬時，反應後溶液質量變重，金屬變輕。②當金屬的相對原子質量小於新金屬時，反應後溶液質量變輕，金屬變重。15、催化劑:壹變兩不變(改變壹種物質的反應速率，化學性質和質量不變的物質是催化劑)氧化劑和還原劑:脫氧，脫氧(取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)16。與洗滌筒的除雜連接:與長進短出洗滌筒的排水集氣連接:與短進短出洗滌筒的排氣集氣連接:密度小的短進短出連接，密度大的長進長出連接，17。實驗除雜原理:先排除其他，再去除水蒸氣。實驗檢查原則:先出水，再檢查其他。
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