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漂白性和氧化性的區別

氧化性是指物質得電子的能力,漂白性是用水加化學藥品(氧化劑或還原劑)使東西退去顏色或變白的性質除去纖維材料、紡織品等物中所含色質,使之變白的過程。

有不少朋友總是會搞混淆漂白性和氧化性,甚至有的人認為這就是同壹種性質,實際上是大錯特錯,下面我就來跟大家說壹說漂白性和氧化性的區別。

詳細內容 01

氧化性:指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如:氟、氯、氧等)壹般具有氧化性,而處於低價態的物質壹般具有還原性。

(1)處於高價態的物質壹般具有氧化性,如:部分非金屬單質:O2,Cl2?;部分金屬陽離子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。

(2)處於低價態的物質壹般具有還原性(如:部分金屬單質:Cu,Ag(金屬單質只具有還原性),部分非金屬陰離子:Br—,I—等等。

(3)處於中間價態的物質壹般兼具還原性和氧化性(如:四價硫)。

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漂白性:用水加化學藥品(氧化劑或還原劑)使東西退去顏色或變白的性質除去纖維材料、紡織品等物中所含色質,使之變白的過程。

(1)強氧化性漂白:原理將有色物質氧化成無色物質。強氧化性漂白劑如:HClO,Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分),NaClO,H2O2,Na2O2,O3。HClO:有強氧化性,常用於自來水消毒。(氯氣通入水)Ca(ClO)2 :Ca(ClO)2與CO2、水生成HClO而呈漂白性,常用於衣服、織物的漂白。H2O2: H2O2有強氧化性,3%的雙氧水常用於醫療消毒。Na2O2: Na2O2有強氧化性,常用於織物、絲稠、麥稈等漂白。O3 :O3有極強的漂白性,常用於消毒。 

(2)還原性漂白:與有機色素結合成無色的物質,新物質分解後顏色會復原。如書本擺放的時間長,會變黃,就是這個原因。還原性漂白劑如:SO2 ,連二亞硫酸鈉(保險粉)等含硫還原劑。 SO2:SO2漂白品紅溶液,褪色後加熱返回紅色。(比較:氯氣通入品紅溶液褪色後再加熱,顏色不復原)SO2不能與氧化性的漂白劑混用,SO2中+4價硫有還原性,會氧化還原反應,都失去漂白性質。 

(3)物理吸附性漂白,可以做脫色劑,除臭劑,去味劑,防毒面具的濾毒罐等。物理吸附性漂白劑如:木炭或活性碳。

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氧化性並不等於漂白性,漂白性只是壹些物質的壹個性質,漂白不壹定與物質的氧化性有關,如SO2可以漂白壹些物質,但沒有發生氧化還原反應,時間久了又可復色,因為幾個物質生成了無色的絡合物,而HCLO漂白性這是完全利用氧化性,CL元素由+1價變成-1價,漂白後也不會復色。相對來說利用氧化性漂白的者更為徹底和穩定。

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如果漂白原理是利用物質的氧化性,則氧化性越強漂白性越強。因為利用物質的氧化性漂白的原理是:氧化劑將物質中的***軛體系破壞,使得***軛電子躍遷吸收和釋放的光的波長發生改變(波數增大),從而達到漂白的目的。所以氧化劑氧化性越強,越容易破壞***軛體系,即,漂白性越強。如HClO漂白、H2O2漂白、O3漂白等。

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