計算明礬晶體的公式。【解析】明礬晶體的化學式為KAl(SO4)2？12H2O，計算結晶水合物(a？nH2O)，先算出A的分子式，然後將水的分子式乘以結晶水的個數n，算出結晶水的分子式，將無水鹽A的分子式與結晶水NH2O的分子式相加，得到結晶水(A？NH2O)公式。在結晶水合物a中？在nH2O的化學式中，點“？”在A和nH2O之間，nH2O是計算中用於加法的符號。【溶液】明礬的化學式為KAl(SO4)2？12H2O，其中無水鹽KAl(SO4)2的分子式為:39×1+27×1+(32+16×4)×2 = 258明礬KAl(SO4)2？12H2O中結晶水的公式為(1×2+16)×12 = 216。明礬晶體的公式為:258+216=474。回答:明礬晶體的分子式是474。計算化合物中各元素的質量比是化合物分子中各元素原子的原子量之和的比值。計算化合物中各元素的質量比，要根據化合物的化學式計算出各元素原子量之和，然後才能得到各元素原子量之和的比值。【例題】四氧化三鐵中鐵和氧的質量比是多少？【解析】四氧化三鐵的化學式為Fe3O4。壹個Fe3O4分子包含三個鐵原子和四個氧原子。三個鐵原子的原子量之和為3× 56 = 168。四個氧原子的原子量之和為4×16=64。鐵和氧的質量比為65438+。【解】Fe3O4中鐵與氧的質量比為3×56∶4×16 = 21∶8 A:fe3o 4中鐵與氧的質量比為21∶8。計算化合物中各元素的百分含量要計算化合物中各元素的百分含量，先寫出化合物的化學式並計算出分子式量，然後將化學式中各元素原子的原子量之和除以化合物的分子式量再乘以100%，計算出化合物中各元素的百分含量。【例題】計算硝酸銨(NH4NO3)中氮、氫、氧的百分含量。【解析】可應用以下公式計算化合物中某元素的百分含量:NH4NO3中氮的百分含量為:氫的百分含量為:氧的百分含量為:【解析】氫的原子量為1，氮的原子量為14，氧的原子量為16，NH4NO3的公式為NH4NO3中氮的百分含量為:氫的百分含量為:氧的百分含量為:A它含有N35%，H5%和O60%。飽和溶液中溶解度的計算在壹定溫度下，溶質和溶劑的質量與物質的溶解度有如下關系:將上述公式移位後，可以得到:只要知道飽和溶液中溶質和溶劑的質量，就可以計算出物質在該溫度下的溶解度。【例題】20℃時，25克藍礬(CuSO4？5H2O)溶於71g水中，剛好形成飽和硫酸銅溶液，計算CuSO4在20℃時的溶解度。【解析】藍礬溶於水，形成硫酸銅飽和溶液。在這個飽和溶液中，溶質是硫酸銅，溶劑是H2O。藍礬是硫酸銅，有五個結晶水。本題計算溶質CuSO4質量時，含水晶體CuSO4？5H2O的質量轉化為無水CuSO4的質量；計算溶劑質量時，加入25克CuSO4？5H2O中所含結晶水的質量。【溶液】飽和硫酸銅溶液中溶質CuSO4的質量為:溶劑的質量為:CuSO4在20℃時的溶解度為:A:cuso 4在20℃時的溶解度為20g。質量百分濃度的計算根據質量百分濃度的定義，可以應用下面的換算公式計算溶液的質量百分濃度:還應應用下面的公式計算質量百分濃度:溶液質量=溶質質量+溶劑質量。已知溶液的密度d和體積v，就可以計算出溶液和溶質的質量。也可應用以下公式:溶液質量(g) =溶液密度D (g/cm3) × v (cm3)溶質質量(g) = d (g/cm3) × v (cm3) ×質量百分濃度計算溶液質量百分濃度有三種基本類型:①已知溶質和溶劑的質量，計算溶液質量百分濃度[[解析]在此NaOH溶液中，溶質質量為2g，溶劑質量為18g， 溶液質量為2g+18g = 20g氫氧化鈉溶液的質量百分濃度為:【溶液】答:此NaOH溶液的質量百分濃度為10%。 已知溶液的質量百分濃度，計算溶質和溶劑的質量【例】配制500克質量百分濃度為2%的AgNO3溶液，應稱取多少克AgNO3？加多少毫升水？【解析】AgNO3溶液的質量可以通過質量百分比濃度乘以質量百分比濃度得到。要加入的水的質量可以通過從AgNO3溶液的質量中減去AgNO3溶質的質量來獲得。加入的水的體積可以通過將水的質量除以水的密度來計算。【解決方法】AgNO3的質量應稱量如下:500g×2% = 10g；水的質量要添加如下:500g-10g = 490g；加水的體積如下:490g ÷ 1g/ml = 490ml A:準備2%AgNO3。③溶液稀釋度的計算【例題】質量百分濃度為20%，溶液密度為1.14g/cm3，體積為500ml的濃硫酸應量取多少毫升？【解析】在稀釋過程中，溶液的體積和濃度會發生變化，但溶液中所含溶質的質量不變。即原液中所含溶質的質量=稀釋液中所含溶質的質量。利用該定律，可以正確求解各種溶液稀釋計算。【溶液】若量取V毫升濃硫酸，則濃硫酸中所含溶質的質量為:V×1.84×98%稀硫酸溶液為:500×1.14×20%，溶液稀釋時溶質質量不變。可以列出以下方程:v×1.84×98% = 500×1.14×20% v = 63.22(ml)。所需水的質量為:500-63.22×1.84=383.67。答:需要測量63.22毫升濃硫酸和383.67毫升水。溶解度與質量百分濃度的換算溶解度，表示壹定溫度下飽和溶液中溶劑質量與溶質質量的關系；質量百分濃度是指任何溶液(飽和溶液或不飽和溶液)中溶液質量與溶質質量的關系。溶解度與質量百分比濃度的換算是指對於壹定溫度下的飽和溶液，溶解度的分母是溶劑的質量，質量百分比濃度的分母是溶液的質量。(1)已知溶解度計算質量百分濃度【例】在30℃時，CuSO4的溶解度為25g。這個溫度下硫酸銅飽和溶液的質量百分濃度是多少？【解析】30℃時CuSO4的溶解度為25g，說明將25g cuso 4溶於100g水中，在此溫度下可形成硫酸銅的飽和溶液。根據溶質CuSO4的質量為25g，溶液的質量為125g，可以計算出硫酸銅飽和溶液的質量百分濃度。【溶液】A:30℃時CuSO4飽和溶液的質量百分濃度為20%。②由已知30℃時飽和溶液的質量百分濃度計算該溫度下溶質的溶解度【例題】硫酸銅飽和溶液的質量百分濃度為20%。在這個溫度下計算出多少克CuSO4？【解析】由30℃下硫酸銅飽和溶液的質量百分濃度為20%可知，當溶液質量為100g時，溶質質量為20g，溶劑質量為:溶劑質量=溶液質量-溶質質量= 100g-20g = 80g。知道了飽和溶液中溶質和溶劑的質量，就可以算出30。【溶液】硫酸銅在30℃的溶解度為:A:硫酸銅在30℃的溶解度為25g。溶液結晶計算正確應用溶解度和濃度的概念計算原溶液中溶質和溶劑的質量；根據給定的條件，找出晶體析出後溶液中溶質與溶劑的質量關系；把握結晶後的溶液壹定是該物質在此溫度下的飽和溶液。抓住以上三點，就可以通過各種條件下溶液結晶計算的簡單方法計算出析出晶體的質量。(1)冷卻飽和溶液結晶析出的計算【例題】已知KNO3在72℃的溶解度為140 g，在18℃的溶解度為30 g。目前，在72℃下有48克飽和硝酸鉀溶液。冷卻到18℃析出多少克晶體？【解析】Kno3在72℃的溶解度為140 g，說明KNO3140 g可溶於100 g水中。根據溶劑質量和溶質質量之和等於溶液質量，可知240克硝酸鉀飽和溶液中含有KNO3140克，當冷卻到18時，可析出KNO3(140-30)克，利用正比關系可計算出48克KNO3飽和溶液在72℃冷卻到18℃時析出的晶體質量。【溶液】讓48g kno 3 _ 3飽和溶液在72℃冷卻到65438±08℃，析出晶體的質量為x克。X = 22g A:冷卻至18℃後，析出22g晶體。②飽和溶液蒸發水結晶的計算【例題】已知70℃時NH4Cl的溶解度為60克。如果將320克70℃的NH4Cl飽和溶液加熱蒸發40克水，然後冷卻到70℃，會析出多少克NH4Cl晶體？【解析】在壹定溫度下，從飽和溶液中蒸發溶劑析出的晶體的質量，是蒸發的溶劑質量達到飽和時能溶解溶質的質量。這樣，只需利用溶劑質量和溶質質量的關系，就可以計算出蒸發水析出的晶體質量。【解法】設蒸發40克水析出的NH4Cl晶體為x克x=24克A:蒸發40克水可析出24克NH4Cl晶體。(3)水從不飽和溶液中蒸發並降低溫度的結晶計算【例題】40℃時有250克20%的KNO3溶液，150克水蒸發並保持在40℃時能析出多少克KNO3？當溫度降至10℃時，能析出多少克KNO3？【解析】在250克20%的硝酸鉀溶液中，含溶質的硝酸鉀質量為250克×20% = 50克，溶劑質量為250克-50克= 200克。根據溶解度曲線可知，KNO3在40℃時的溶解度為64g，在10℃時的溶解度為20g，由此可知為40。對於不飽和溶液中蒸發水的結晶計算，應從溶解在剩余水中的溶質質量中減去原溶液中所含的溶質質量。[溶液]在250克20%硝酸鉀溶液中，有50克溶質硝酸鉀和200克溶劑。蒸發掉150g水後，溶液中剩余水的質量為:200g-150g = 50g水。在40℃時，KNO3可以在40g時x g = 32g時溶解Y = 22g * * *析出的KNO3質量為:18g+22g = 40g A:250g 20% kno 3溶液蒸發150g水，冷卻至40℃析出KNO3 318g。當溫度繼續降低到10℃時，KNO3再次析出。④水合晶體沈澱的計算【例題】將500g濃度為15%的硫酸銅溶液加熱蒸發300g，冷卻至20℃時，藍色明礬晶體(CuSO4？5H2O)多少克？(20℃時CuSO4的溶解度為20g【解析】硫酸銅溶液中的溶質為CuSO4，析出的晶體為CuSO4？5H2O .計算結晶後溶液中所含溶質的質量時，析出的含水晶體CuSO4？5H2O的質量換算成無定形CuSO4的質量，再減去原液中溶質總質量換算成無定形CuSO4的質量；在計算結晶後溶液中所含水的質量時，需要減去析出的含水晶體CuSO4？5H2O帶走的結晶水的質量。【溶液】原硫酸銅溶液中溶質CuSO4的質量為500g× 15% = 75g，溶劑H2O的質量為500g-75g = 425g。當300克水蒸發並冷卻到20℃時，CuSO4沈澱出來。當5H2O的質量為x克時，結晶後溶液中溶質CuSO4的質量為:析出x克CuSO4？5H2O後溶液中水的質量為:基於x克CuSO4的沈澱？5H2O後的溶液在此溫度下為飽和溶液，可列出如下比例關系:x = 88g A:cuso 4能否析出？88g的5h2o。根據化學方程式，反應物或產物的質量化學方程式可以表示在這個化學反應中反應物和產物之間的質量關系，是化學計算的基礎。根據化學方程式的計算，壹般分以下三步進行:第壹步，認真審題，根據題意寫出正確的化學方程式。第二步，深入分析問題，充分認識已知條件和未知問題，找出已知條件和未知問題之間的關系，寫在化學方程式中相關物質的化學式下面。第三步，根據化學方程式中各物質的質量關系，列出比例公式，詳細完成這道題的計算。應該做到解題有理有據，解法規範，字跡工整，答案確切。計算反應物或產物的質量【例題】五氧化二磷由紅磷燃燒制得，現有紅磷0.62克，如果充分反應可制得多少克五氧化二磷？在標準條件下，氧氣的消耗量是多少？(標準條件下氧氣的密度為1.429g/L)【解析】化學方程式表示各物質的質量關系4p+5o2，2p2o 5 4×31g 5×32g 2×142g根據紅磷完全燃燒的化學方程式可知，紅磷需要氧氣124g。題目中給出的紅磷質量為0.62 g，利用正比關系可以計算出產生的五氧化二磷質量和消耗的氧氣質量。【解決方法】假設0.62克紅磷完全燃燒生成X克五氧化二磷，消耗Y克氧氣。4p+5 o 22 p 2 o 5 x = 1.42g y = 0.80g標準條件下0.80g氧氣所占體積為:答案:0.62g紅磷在標準條件下消耗0.56L氧氣生成1.42g五氧化二磷。②計算物質的純度【例題】含鐵銹(主要是Fe2O3)的鐵粉質量為7.0g，與足量的稀鹽酸充分反應後，生成氫氣0.2g，計算鐵粉的純度。【解析】鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑根據生成的H2的質量可以計算出Fe的質量，然後用Fe的質量除以不純鐵粉的質量再乘以100%就可以得到鐵粉的純度。【解法】設鐵粉中的Fe含量為x g Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 x=5.6 g鐵粉的純度為:A:鐵粉的純度為80%。根據化學方程式計算反應物或產物的質量百分比濃度。這種計算的特點是將質量百分濃度與化學方程式的計算結合起來。要進行這類計算，首先要根據化學方程式計算反應物或生成物的質量；反應物或產物的質量百分比濃度可以通過將它們除以各自溶液的質量來計算。【例】有3g含Al2O3的Al粉。已知Al的百分含量為90%，這種鋁粉能與質量為100g的稀硫酸完全反應。稀硫酸的質量百分濃度是多少？得到的Al2(SO4)3溶液的質量百分濃度是多少？【解析】將含Al2O3的Al粉放入稀硫酸中，化學反應為2al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3 H2 = al2o 3+3h2so 4 = Al2(SO4)。3+3H2O 3g鋁粉(含Al2O3)中所含的鋁(Al)質量為3g× 90% = 2.7g，三氧化二鋁(Al2O3)質量為3g× (1-90%) = 0.3g H2SO4與2.7g Al反應，H2SO4與0.3g Al2O3反應。2.7 g Al與H2SO4反應生成的Al2(SO4)3的質量和0.3 g Al2O3與H2SO4反應生成的Al2(SO4)3的質量之和就是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3溶質的質量，由此可以計算出所得Al2(SO4)3溶液的質量百分濃度。【解法】設H2SO4與2.7 g Al反應為x1 g，生成Al2(SO4)3 y1 g和h2z 1g；與0.3克Al2O3反應的H2SO4為2克，生成的Al2(SO4)3為2克，水為2克..2al+3h2so 4 = Al2(SO4)3+3H2↑x 1 = 14.7g y 1 = 17.1g z 1 = 0.3g al2o 3+3h2so 4 = Al2(SO4)。3+3 H2 ox2 = 0.86g Y2 = 1.01g Z2 = 0.16g稀硫酸的質量百分濃度為:Al2(SO4)3的質量為Al2(SO4)。3溶液的質量為:18.11g+(100-14.7-0.86)g+0.16g = 102.71g Al2(。減去生成氫氣的質量，計算出質量百分濃度3g+100g-0.3g = 102.7g Al2(SO4)3溶液:A:稀H2SO4的質量百分濃度為15.56%，Al2(SO4)3溶液的質量百分濃度為16%。根據化學方程式計算含有壹定量雜質的反應物或產物的質量。化學方程式表示的反應物和生成物的質量關系，是指純物質之間的定量關系。用化學方程式計算時，必須將純物質的質量代入方程式。如果題目是不純物質，計算前要將不純物質的質量換算成純物質的質量；如果妳計算壹種物質的純度，妳應該用純物質的質量除以不純物質的質量，然後用百分數表示。【例】將15.0g含不溶性雜質的硫酸鈉溶於85.8g水中，過濾除去不溶性雜質，取10.0g濾液，加入20.8g 10% bacl 2溶液，反應完全，計算出不純硫酸鈉中Na2SO4的百分含量。【解析】硫酸鈉與BaCl2溶液的化學反應為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。從消耗的BaCl2的質量可以計算出10.0g濾液中Na2SO4的質量，進而計算出Na2SO4溶液的質量百分濃度。然後根據Na2SO4溶液的質量百分濃度，計算出15g樣品中所含Na2SO4的質量，並計算出不純硫酸鈉中Na2SO4的百分含量。【溶液】設10.0g濾液中的Na2SO4為x克，15.0g樣品中的Na2SO4為y克。Na2SO4+bacl 2 = baso 4↓+2 NaCl x = 1.42g .濾液的質量百分濃度為:試樣中Na2SO4的質量為y = 14.2g .不純硫酸鈉中na2so 4的百分含量為A:不純硫酸鈉含Na2SO4 494.67%。
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