所以答案是:12fe 2+3 O2+6H2O = 4fe(OH)3↓+8e 3+；鐵粉；取少量溶液，在試管中滴入幾滴硫氰酸鉀溶液。如果變成紅色，證明硫酸亞鐵被氧化了。如果不變紅，證明硫酸亞鐵沒有被氧化。
(2) (1)根據高錳酸鉀溶液的顏色指示反應終點，最後壹滴高錳酸鉀溶液滴成紫色，半分鐘不褪色，表明反應終點已到，
所以答案是:當最後壹滴高錳酸鉀溶液變成紫色，半分鐘不褪色，說明反應終點已到；
(2) a .稱取5.7g綠礬，溶解，並在250mL容量瓶中定容；
B.在錐形瓶中量取25.00毫升待測溶液；
c、用硫酸酸化的0.01000mol/L高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗的高錳酸鉀溶液平均體積為40.00mL；根據反應方程式計算:
5fe2++mno4-+8h+═5fe3++mn2++4h2o
5 1
n(Fe2+)0.01000摩爾/升×0.0400升
計算的；n(Fe2+)= 0.002摩爾；
250mL溶液中Fe2+含量為0.002mol×25025 = 0.02mol；
硫酸亞鐵？7H2O的量為0.02mol，質量= 0.02mol×278g/mol = 5.56g；
質量分數=5.56g5.7g×100%=97.54%，所以答案是:97.54%；
二。(3)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是溶液中的銨離子水解成酸性，氫離子濃度增加，抑制了氧化還原反應的發生。
所以答案是:溶液中銨離子水解呈酸性，氫離子濃度增加，抑制了氧化還原反應的發生；
(4)將① A中固體充分加熱壹段時間後，通入氮氣以完全吸收BC裝置中分解產生的氣體，
因此，答案是:使分解產生的氣體完全被BC裝置吸收；
②B裝置中BaC12溶液的目的是檢查分解產物中是否有SO3氣體產生。如果含有這種氣體，會生成白色硫酸鋇沈澱，觀察到的現象是溶液變渾濁。
所以答案是；溶液變得渾濁；
(3)向裝置C中通入二氧化硫和過氧化氫進行氧化還原反應，生成硫酸和氯化鋇，生成硫酸鋇沈澱，反應的離子方程式為SO2+H2O 2+Ba2+= baso 4←+2H+。
所以答案是:SO2+H2O2+Ba2+= baso4 ↓+2h+。