為了制備白色氫氧化亞鐵沈澱並使其長期保持白色沈澱狀態，關鍵是減少影響氫氧化亞鐵沈澱形成的各種因素。主要因素是溶液中的氧含量。只有降低溶液中的氧含量，才能產生白色的氫氧化亞鐵沈澱。其次，要隔絕溶液與空氣的接觸，防止新生成的氫氧化亞鐵沈澱，被溶液中新溶解的氧氣氧化；再次，盡可能減少中間過程，有利於減少反應物與空氣的接觸，即減少氧氣在溶液中溶解的機會，達到充分降低溶液中氧氣含量的目的。為了滿足上述要求，本文設計了這樣壹個實驗，並對實驗過程和步驟分析如下:
實驗原理:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
2Na+2H2O+FeCl 2 = Fe(OH)2↓+2 NaOH+H2↑
1.2實驗過程及分析
實驗儀器:大試管、玻璃棒、鑷子、濾紙、薄膜(帶孔)、小刀、藥勺。
實驗藥物:稀鹽酸、還原鐵粉(分析純)、金屬鈉、銅片、錫箔(帶孔)、煤油。
實驗步驟和分析:
1.取出壹個大試管，在試管中加入壹定量的鐵粉。
鐵粉要和過量的鹽酸反應，這樣才能保證新生成的氯化亞鐵不會被氧化成氯化鐵，但也不能太多，造成浪費。
2.在試管中加入幾毫升稀鹽酸，搖動使其充分反應。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，這個反應是放熱的，反應放出的熱量可以使溶液溫度升高。
而氧的溶解度隨著溫度的升高而降低，因此該反應有利於降低氧在溶液中的溶解度，有利於氫氧化亞鐵的生成。
3.再次搖動溶液。鐵粉沈澱下來後，加入大約兩毫升煤油。
第二次振蕩是趕走溶液中的氧氣，加入煤油是因為煤油的密度比水小，浮在水面上，使溶液與空氣隔絕，進而使後面的反應生成氫氧化亞鐵，避免被空氣中的氧氣氧化。
4.用玻璃棒把有小孔的膜送到下層溶液中間。
這壹步是為後面的反應做壹個反應平臺，這是必須的，因為如果把金屬鈉放在溶液底部，新生成的氫氧化亞鐵膠體會因為其吸附能力而吸附試管底部未反應的鐵粉，這樣就觀察不到白色的氫氧化亞鐵絮狀沈澱，只能看到吸附了黑色鐵粉的黑色氫氧化亞鐵沈澱。
5.取出壹片鈉，用濾紙將它表面的煤油擦幹凈，然後剪下壹小片鈉，用帶小孔的錫紙將鈉用幾片銅片包起來，包好後放入溶液中，讓它與氯化亞鐵溶液反應。
紙上的小孔，是為了讓金屬鈉與水反應時產生的氫氣和氫氧化鈉能及時釋放出來。銅片和鈉塊包裹在壹起，使鈉塊能沈入水中與水反應。金屬鈉與水反應生成的氫氧化鈉是壹步完成的，沒有中間的放置過程，所以沒有汙染——即不會影響氫氧化鈉溶液溶氧制備氫氧化亞鐵，就像用氫氧化鈉制備氫氧化亞鐵壹樣。
反應裝置:
1.3實驗結果
制備了氫氧化亞鐵白色絮狀沈澱，沈澱可保持白色絮狀壹周，效果明顯。
2.結論
該實驗方案可行，且原理簡單，操作簡便，現象明顯，有利於課堂演示實驗，可以推廣。