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藥品生產中的紅燈是指

中考化學考前必背知識點總結

物理變化不會產生新的物質。形狀變化(碎玻璃等。)和狀態(幹冰的升華,水的凍結等。)

化學變化產生新的物質。催化劑可以改變化學反應速率,其質量和化學性質在反應前後保持不變。

常見的燃燒現象:C-白光,S-藍紫色火焰(在氧氣中),P-白煙,Fe-火星,Al-耀眼的白光,

mg-耀眼的白光,H2-淺藍色火焰,Co-藍色火焰,CH4--藍色火焰。

兩者都散發熱量。

氣泡——溶液中產生氧氣、H2和二氧化碳等氣體;

沈澱-CaCO3

溶液變色——含有Cu2++、Fe2 ++和Fe3+的溶液的形成或消失;石蕊和酚酞與酸堿溶液相遇

物理性質顏色、狀態、味道、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、揮發性、傳導性(熱量)和延展性。

化學性質:可燃性、助燃性、穩定性、活性、氧化、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、

物質分類混合物(多種物質)、純物質(壹種物質)、單質(壹種元素)、化合物(多種元素)、氧化物(二元必需氧)、酸(h++酸根離子)、堿(金屬離子++OH -)、鹽(金屬離子+酸根離子)、有機化合物(含碳)和無機化合物(含碳)。

質量

保護

宏觀定律:物質質量守恒,物質總質量不變;元素質量守恒,元素質量不變。

顯微術:原子的種類、數量和質量保持不變。

目的:根據“法”確定化學式[微觀]和材質[宏觀];

化合價原理:單質中元素的化合價為0。化合物中元素化合價的代數和是0。確定化合價

化學式的含義:物質的元素組成和類別(有機和無機);分子是由什麽原子組成的?簡單計算——相對分子質量,分子中的原子總數,原子序數比,元素質量比,元素質量分數。

燃燒和滅火(1)可燃物質;(2)氧氣(空氣);(3)溫度達到燃點。同時滿足:燃燒【缺壹:滅火】

環境

保護空氣-煤和石油燃燒、工廠廢氣、煙霧和汽車尾氣排放的有害氣體(CO、SO2、NO2 );

水工業“三廢”隨意排放,農藥化肥使用不合理;隨意排放生活汙水;

溫室效應——空氣中二氧化碳等氣體含量過高;酸雨——SO2和NO2氣體溶解在雨水中;。

壹氧化碳(與血紅蛋白結合)、甲醛(蛋白質變性)、黃曲黴毒素、亞硝酸鈉等有害物質;水星。

在原子中(1)核電荷數=質子數=核外電子數;⑵相對原子量=質子數+中子數。

酸性土壤用熟石灰[氫氧化鈣:Ca (OH) 2]改良。

鐵生銹(1)鐵(2)氧(3)水。完全滿意:生銹【缺少壹項:防銹——幹燥、清潔、油性、塗漆、鍍金屬和合金】

硬水和軟水含有多少鈣鎂化合物?區別:肥皂水,泡沫多為軟水。硬水軟化:煮沸(蒸餾)。

溶解熱現象:濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉(固體)遇水放出熱量(溫度上升)。硝酸銨(NH4NO3)遇水吸熱(溫降)。

脫脂洗滌劑-乳化[分散在水中的小液滴]。汽油溶解的。氫氧化鈉-反應。不同的原則

基本操作實心塊鑷子,粉勺。使用後擦拭

液體-大量:傾倒[瓶塞倒置,標簽朝上,瓶口緊閉,試管傾斜];

少量:膠頭滴管(掛、掛);很少量:玻璃棒蘸。

托盤平衡-設置零,放紙NaOH燒杯],左右編碼。[精確到0.1g]

量筒——放平,視線與凹面液面最低處平齊。規格選擇[精確到0.1毫升]

酒精燈-防火【酒精含量≤2/3體積,點火和滅火方法,溢出燃燒的處理】。

加熱-直接加熱:先預熱。間接加熱:墊有石棉網。

過濾——濾紙緊貼漏鬥壁,濾紙邊緣低於漏鬥口,液面低於濾紙邊緣,燒杯口靠近玻璃棒,玻璃棒末端靠近三層濾紙的壹邊,漏鬥下端的噴嘴靠近燒杯內壁。

蒸發——蒸發皿,用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺,當更多固體析出,利用余熱蒸發時,停止加熱。結晶——根據溫度對溶解度的影響,影響冷卻大的結晶和蒸發小的結晶。

溶液的特性-均勻、穩定,(混合物)。溶質-固體,液體和氣體。溶劑-水,酒精,汽油。碘酊

溶液分為壹定溫度和壹定量的溶劑,溶液中不能再溶解的溶質為飽和溶液,否則為不飽和溶液。

轉化:飽和→不飽和——加水升溫;不飽和→飽和——加入溶質,蒸發溶劑,冷卻。

溶液配制(1)計算(2)稱量【天平、藥勺】【量筒、滴管】(3)溶解【燒杯、玻璃棒】(4)裝瓶標簽。

金屬鐵鍋-導熱性,導線-導電性,銅線-延展性,鋁箔-(延展性),...

物質的用途:性質決定用途

鉆石:硬鉆頭,刮擦玻璃。石墨:軟鉛筆芯、滑動潤滑劑、導電電極。

氧氣(助燃和呼吸,但會腐壞食物)和空氣體積分數:21%,約占1/5體積。

氫氣(低密度-氣球,可燃-理想的高能燃料,零汙染,還原性-熔煉金屬)

氮氣(非活性-食物保存)和空氣體積分數:78%,約占體積的4/5。

磷(燃燒後的固體-空氣中氧含量的測定方法;燃燒產生大量白煙——煙幕),

稀有氣體(非常不活潑——食物保存、保護氣體;通電發光-霓虹燈),空氣中的體積分數:0.94%

鐵(導熱系數-鐵鍋;與鹽酸反應-人體補鐵;遇水遇氧會生銹——“雙吸水”:食物質量有保證,用它制成的鐵合金可以耐腐蝕——不銹鋼,強度和硬度也增強了。鐵合金包括生鐵和鋼-不同的碳含量)。

鋁(地殼中最豐富的金屬元素;致密氧化膜Al2O3——低密度、耐腐蝕——鋁合金門窗),

二氧化碳(不可燃,不助燃,密度大於空氣滅火;溶於水,能與水和蘇打發生反應;幹冰升華吸熱——制冷、人工降雨、霧;石灰水的濁度;光合作用(溫室氣體肥料),空氣體積分數:0.03%

壹氧化碳(可燃氣體燃料;還原性-熔煉金屬:煉鐵。毒性——與血紅蛋白結合使人缺氧)

氧化鈣(與制造水的氫氧化鈣反應;與水幹燥劑反應)

鹽酸(與金屬氧化物反應-除銹;胃酸-幫助消化),

硫酸(與金屬氧化物反應-除銹;濃硫酸吸收水-幹燥劑),

氫氧化鈉(吸水-幹燥劑;與二氧化碳反應-除去二氧化碳;與油汙反應-去除油汙),

氫氧化鈣(石灰水-測試二氧化碳;與酸反應-改良酸性土壤;與碳酸鈉反應制備氫氧化鈉;殺蟲劑波爾多液-與硫酸銅混合;農藥石硫磺混合物-與硫磺混合),

氯化鈉(調味、防腐、選種、融雪、醫療),

碳酸鈣(石灰石或大理石與鹽酸反應——在實驗室產生二氧化碳;石灰石在高溫下的分解——二氧化碳和生石灰的工業生產;大理石裝飾;碳酸鈣-鈣補充劑),

碳酸鈉(饅頭——除酸軟化;堿性脫脂),

碳酸氫鈉(發酵粉的主要成分;與鹽酸反應-治療胃酸過多)。

蛋白質能量供應:動物蛋白-魚、蛋、肉...;植物蛋白——大豆、花生;酶:生物催化劑

糖人體主要供能物質:米粉——澱粉;葡萄糖——人體可以直接吸收;蔗糖;

石油能源供應和能源儲存:動物脂肪-黃油、奶油;植物油-菜籽油、花生油、大豆油...;

維生素(無能量供應)蔬菜水果。維生素A缺乏——夜盲癥,維生素C缺乏——壞血病;

無機鹽(無能量供應)微量元素缺乏:鐵-貧血;鋅-生長遲緩和發育異常;硒-表皮角質化,癌癥;碘甲狀腺腫;氟-齲齒。大量元素缺乏:鈣-佝僂病,骨質疏松易骨折;

水是六大營養素之壹。

塑料聚乙烯塑料可以包裝食品,它有壹個熱塑性可加熱密封;用於鍋的手柄和塞子(座)的熱固性塑料;

化學符號

元素符號:碳、氫、氧、鎂、鐵、銅、汞、...含義:表示壹種元素;和元素的壹個原子。

化學式:碳,氧,鎂,二氧化碳,氧化鈣,鹽酸,氫氧化鈉,氯化鈉,碳酸氫鈉,硫酸銅,硫酸亞鐵,氯化鐵...

含義:表示壹種物質;物質的組成元素;壹個分子;分子的組成。

離子符號:註意離子符號與下面的化合價是“兩同兩異”[多個分子、原子或離子前面可以加壹個系數]

效價:

3.粒子和元素:地殼中的前四種元素:氧-O、矽-Si、鋁-Al、鐵-Fe。

分子和原子模型:-它可能是壹氧化碳;—可能是H2或O2;—二氧化碳;—H2O .

粒子的性質:* *相似性:“小”、“動”、“間歇”。解釋分子和原子的本質區別:在轉化中不可分

氨在空氣中的擴散,品紅在水中的擴散,濕衣服的幹燥(水的蒸發)和花的氣味表明分子在不斷運動;物質的三態變化,物體的熱脹冷縮,酒精與水混合後總體積的減小,都說明分子之間存在間隙,間隙的大小會發生變化。

原子結構:

4.原子(離子)結構示意圖:

圖A中,核電荷為11,質子數為11,電子數為11,電子層數為3,最外層電子數為1。

在圖a到e中,a和d屬於同壹個元素。元素的種類是由核電荷(即質子)的數量決定的。

粒子的化學性質與C、D、e類似,化學性質由最外層的電子數決定。

屬於原子的是a、b、c;質子數=核外電子數

屬於陽離子的是d;質子數>核外電子數

屬於陰離子的是e .質子數<核外電子數

化學反應中,A容易失去電子,B容易獲得電子。c、d和e是化學穩定的。8電子穩定結構

相對原子質量不能根據原子(離子)結構示意圖來確定,因為中子數不能根據示意圖來確定。

5.溶解度曲線:[用右圖回答問題]

會畫:畫點和連線。

會發現A在30℃時的溶解度是40g。B在60℃的溶解度為30g。

比較大小:0℃時溶解度a < b < c;t℃時溶解度a = b > c;30℃時溶解度a > b > c;……。

確定結晶方法:結晶a【陡升型】——冷卻熱飽和溶液;

結晶b[緩慢上升型]-蒸發溶劑。

溶解度概念:“壹定溫度”、“100g溶劑”、“飽和度”和“溶質質量”

6.周期表框:

右圖中元素名稱為磷,元素符號P,質子數(核電荷數)為15,相對原子質量為30.97,元素類別為非金屬。

元素的類別在周期表中用不同的顏色來區分,但在實際問題中可以根據元素的名稱來判斷。

7.金屬活性的測定和應用;

(1)金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度:右表中金屬活度z > x > y。金屬x和酸性金屬y和酸性金屬z和酸

慢速氣泡生成(+)無氣泡生成(-)快速氣泡生成(++)

⑵金屬能否與鹽反應:在右表中。

金屬活度①m≤n;②M>N .金屬m和含金屬n的鹽溶液

①M表面無變化;②m表面有N沈澱。

8.化學方程式:省略。四種基本類型的反應:復合反應【可變壹】,分解反應【可變壹】,

置換反應【單1+化學1→單2+化學2】和復分解反應【化學1+化學2→化學3+化學4必須互相交換組分】。

9.能源:煤和石油——汙染環境。天然氣-壹種更清潔的化石燃料。新能源——氫【零汙染】等等。

10.溶液中的粒子:酒精溶於水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶於水——鈉離子、氯離子和水分子。

不能存在的離子:置換反應的條件

遇水後可生成:H+和OH-H2O。酸堿中和

相遇後可形成沈澱:Ca2 ++和CO32-CaCO3↓;

氣體和水相遇後可生成:H+和CO32-CO2 ↑和H2O;;NH4 ++和OH-NH3 =和H2O。

3.氣體檢查:檢查混合氣體成分時,應先檢查水蒸氣,再檢查其他氣體。

a-無水硫酸銅白色→藍色-測試H2O;;

b-銅紅→黑色-檢查O2;另壹個:用火星氧氣重新點燃木條。

c-石灰水澄清→濁度-測試CO2。[H2和壹氧化碳可以先轉化後測試]

4.氣體除雜裝置:去除多種氣體時,先去除其他氣體,最後去除水蒸氣。

a-無水硫酸銅-去除(吸收)H2O;;

a-無水氯化鈣-去除(吸收)H2O;;

堿性石灰NaOH和Cao]-去除(吸收)H2O和CO2;分開或同時

b-氧化銅-從二氧化碳中去除壹氧化碳;改變

丙烷-濃硫酸-去除(吸收)H2O;;

c-氫氧化鈉溶液-去除(吸收)CO2

丙烷-碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液-從CO2中去除HCl改變

5.其他簡單物質、氧化物、酸、堿、鹽和纖維的檢驗方法:

酸性溶液(H+): (1)紫色石蕊試液[變紅];(2) pH試紙;[< 7] [3]鋅、鐵等活性金屬[氣泡]

堿性溶液(OH-): (1)紫色石蕊試液[變藍];(2)無色酚酞試液[變紅];(3) ph試紙[> 7]

CO32 -或HCO3 -:稀鹽酸和澄清石灰水。加入鹽酸產生氣泡,引入澄清石灰水變渾濁。

銨鹽(NH 4++):與熟石灰混合研磨時,產生刺激性氨味。

1.氣體發生器:A:固體+固體△氣體;

b:室溫下固態+液態氣體

2.收集裝置:c-排水法【氣體不易或不溶於水】;

d-向下排氣法【氣體密度小於空氣】;

e-向上排氣法【氣體密度大於空氣】。

動物纖維、植物纖維和合成纖維的鑒別方法

★燃燒時,有燒焦羽毛氣味的是動物纖維(羊毛、絲綢);是植物纖維(棉、麻)沒有燒焦羽毛的味道。

★燒完後,用手擠灰。易碎的是天然纖維,壓不碎的是合成纖維。

6.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:

操作方法示例

東西

理由

平方

通過過濾法提純粗鹽(僅去除不溶性雜質)並分離Na2CO3(可溶性)和CaCO3(不溶性)混合物。

在結晶提純粗鹽的實驗中,濾液蒸發得到NaCl晶體——蒸發結晶。

NaCl和KNO _ 3混合物的分離——————冷卻結晶:KNO _ 3沈澱。

利用磁引力分離鐵粉和銅粉的混合物:鐵粉被磁鐵吸引,銅粉不被吸引。

變化

研究

平方

沈澱法去除NaCl中混有的Na2CO3:【加入CaCl2溶液】Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+2 NaCl。

氣化法去除混在NaCl中的Na2CO3:加入稀HCl溶液進行轉化。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

NaCl(NH4Cl):【NaOH溶液】NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3 =+H2O。

置換法脫除FeSO 4中混入的CuSO 4:[加入Fe粉]CuSO 4+Fe = FeSO 4+Cu轉化

混在CO中的少量CO2通過吸收去除:【用NaOH溶液】2 NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O。

Co2 (co):【熱CuO轉化】CuO+co△ Cu+CO2。

加熱法去除CaO中混有的CaCO3:【高溫】CaCO3高溫Cao+CO2 ↑轉化。

8.氫氧化鈉變質的研究;

確認它已經變質:加入足夠的稀鹽酸-出現氣泡。

部分變質的驗證:加入足夠的CaCl2溶液後,用石蕊(變藍)或酚酞(變紅)或pH試紙(pH大於7)。

去除變質產生的Na2CO3:溶解後,滴加Ca(OH)2溶液至無沈澱產生,然後過濾蒸發。

植物缺氮肥:葉子變黃。缺磷肥:植株特別矮。缺鉀肥:易倒伏,葉片邊緣和尖端呈褐色。

9.尾氣處理裝置:有CO生成或參與的反應如下:

CO2和C——黑色粉末消失;CO和CuO-黑色變紅;CO和fe2o 3-紅色變成黑色。

尾氣中CO的處理方法:用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。

10.電解水裝置:通電後,電極上出現氣泡。壹段時間後,試管1(O2)和試管2(H2)中收集的氣體體積比約為1∶2。負氫O2和H2的質量比為8∶1。〗

結論:水由氫和氧組成。在化學反應中,分子是可分的,原子是不可分的。

11.水凈化裝置和各種方法:

自來水廠:取水、沈澱、過濾、吸附、消毒、供水。

明礬:膠體→小顆粒聚集→大顆粒沈澱。

活性炭:具有吸附性,起到脫色除臭的作用。

蒸餾:最高程度的凈化。蒸餾水可以視為純水。

在上述凈化水的方法中,只有蒸餾能軟化硬水。

12.鐵(銅)生銹實驗及防銹方法:

⑴探索鐵的生銹條件:A: Fe、O2、H2O;;巴西、H2O;碳:鐵、氧.

防銹:清潔幹燥,塗油,噴漆,鍍其他金屬,烤藍,制成合金。[資源保護]

12.模擬煉鐵:純度檢驗[防爆]後,通入CO,加熱[防爆],停止加熱,繼續通入CO,直至冷卻。尾氣處理

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