C (Na2S2O3) = 0.1?mol/L
1.制備：稱取 26 克硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）或 16 克無水硫代硫酸鈉和 0.2 克無水碳酸鈉。加入適量剛燒開的冷水溶解，稀釋至 1000 毫升，混勻，放置壹個月後過濾備用。
2.校正：準確稱取 0.15g 基準重鉻酸鉀，在 120.C 下烘幹至恒重，置於碘量瓶中，加水 50ml，使其溶解。加入 2 克碘化鉀和 20 毫升硫酸溶液（1+8），蓋緊瓶塞，搖勻，置於暗處 10 分鐘，再用 250 毫升水稀釋。
用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淺黃綠色時，再加入3ml澱粉指示劑（稱取可溶性澱粉0.5g，加水約5mL，攪拌均勻後緩慢倒入100mL沸水中，隨加隨攪拌，沸騰2min，冷卻，備用。(此指示劑溶液應在使用時配制）。繼續滴定，直至溶液的藍色消失，呈現鮮綠色。反應溶液和稀釋水的溫度不得超過 20℃。同時做空白試驗。
3.計算：硫代硫酸鈉標準溶液的濃度按下式計算：
C（Na2S2O3）= M/[（V1- V0）×0.04903]
式中C（Na2S2O3）--硫代硫酸鈉標準溶液的物質的量，mol/L；
M--重鉻酸鉀的質量，g；
V1--硫代硫酸鈉標準溶液的用量，ml；
V0--硫代硫酸鈉空白試驗，ml。空白試驗用硫代硫酸鈉標準溶液的用量，毫升；
0.04903--重鉻酸鉀的摩爾質量，Kg/mol.1
擴展信息：
硫代硫酸鈉，又稱焦亞硫酸鈉、小蘇打和海波硫酸鈉。它是壹種常見的硫代硫酸鹽，為無色透明的單斜晶體。硫代硫酸鈉易溶於水，與強酸反應生成硫和二氧化硫。硫代硫酸鈉是氰化物的解毒劑。
它是無色透明的晶體或結晶細粒；無臭，有鹹味；在幹燥空氣中風化，在潮濕空氣中潮解；水溶液呈弱堿性反應。在硫氰酸酶的參與下，可與體內遊離的氰離子結合或與高鐵血紅蛋白結合生成無毒的硫氰酸鹽，硫氰酸鹽可通過尿液排出體外，解決氰化物中毒問題。此外，它還能與各種金屬離子結合形成無毒的硫化物，經尿排出體外，還具有脫敏作用。
硫代硫酸鈉的合成方法較多，如亞硫酸鈉法、堿硫化法等。
1.亞硫酸鈉法由純堿溶液與二氧化硫氣體反應，加入燒堿中和，加入硫化堿除去雜質，過濾，再將硫磺粉溶於熱的亞硫酸鈉溶液中進行反應、過濾後，除去雜質，再過濾，加入燒堿進行堿處理，濃縮，過濾，結晶，離心脫水，篩選，制得硫代硫酸鈉成品。
2.硫化堿法利用硫化堿蒸發殘渣、硫化鋇廢水（含碳酸鈉和硫化鈉）配制成原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，制得硫代硫酸鈉成品。反應方程式：
3、制作無水硫代硫酸鈉的原料是五水硫代硫酸鈉。將純凈的五水硫代硫酸鈉晶體加熱，使其全部溶解在自身的結晶水中，在 100℃以下加熱濃縮，直至析出大量無水晶體，分離晶體，在 100℃以下幹燥。
4.采用脫水法。用蒸汽間接加熱五水硫代硫酸鈉晶體，使其溶於自身的結晶水中，濃縮、離心脫水、幹燥、篩選，制得無水硫代硫酸鈉成品。
5.合成法的主要成分是硫化鈉、亞硫酸鈉、硫磺和少量氫氧化鈉。料液經真空蒸發、活性炭脫色、壓力過濾、冷卻、結晶、離心脫水、篩分後即為成品。
6、硫酸鈉中和法，主要成分為硫化鈉和少量碳酸鈉廢液。
硫酸鈉（Na2SO4）是硫酸根和鈉離子生成的鹽，硫酸鈉易溶於水，其水溶液呈弱堿性，溶於甘油，不溶於乙醇。無機化合物中，十水硫酸鈉又稱芒硝，純度高、細小的無水物稱為變質粉末，暴露在空氣中易吸水生成十水硫酸鈉，十水硫酸鈉俗稱芒硝。
芒硝，白色、無臭、味苦的結晶或粉末，有吸濕性。外觀為無色透明的大晶體或顆粒狀小晶體。主要用於制造水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、冷卻混合劑、洗滌劑、幹燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、藥品、飼料等。
硫酸鈉在 241°C 時會變成六方晶體。在有機合成實驗室中，硫酸鈉是最常用的後處理幹燥劑。
外觀和性質：單斜晶系，短柱狀結晶，聚集體為致密塊狀或結殼狀等，無色透明，有時帶淺黃色或綠色，易溶於水。白色、無味、味苦的結晶或粉末，有吸濕性。形狀為無色透明的大晶體或顆粒狀小晶體。硫酸鈉是含氧酸的強酸強堿鹽。
結構：單斜、斜方或六方晶系。
溶液：硫酸鈉溶液無色。
熔點：884°C（七水合物在 24.4°C 時變成無水物，十水合物為 32.38°C，在 100°C 時失去 10H2O）
沸點：1404°C
相對密度：2.68g/cm3
熱力學函數（298.15K，100kPa）：
標準摩爾發熱量 ΔfHmθ（kJ-mol）：-1387.1
標準摩爾生成吉布斯自由能 ΔfGmθ（kJ-mol^-1）：-1270.2
標準熵 Smθ（J-mol^-1-K^-1）：149.6
溶解性：不溶於乙醇，溶於水，溶於甘油。
參考文獻：