概述：
中文名：氧氣
1.物理性質
①性狀：色,味,態:無色無味氣體(標準狀況)
②熔點:-218.4℃（變為藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）
③密度:1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶於水，標準情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣
⑤貯存:天藍色鋼瓶
2.化學性質
總體來說，氧氣的化學性質比較活潑。
（1）、氧氣跟金屬反應：
與鉀的反應：
4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗
2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點燃或加熱，兩個反應同時進行）
與鈉的反應：
4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗
2Na+O2=Na2O2（條件：點燃或加熱），產生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。
與鎂的反應；2Mg＋O2=2MgO（條件：點燃），劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
與鋁的反應；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點燃），發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。
與鐵的反應；
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O，（鐵銹的形成）
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
與鋅的反應：2Zn+O2=2ZnO（條件：點燃），
與銅的反應；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱後亮紅色的銅絲表面生成壹層黑色物質。
（2）、氧氣跟非金屬反應：
與氫氣的反應：2H2+O2=2H2O（條件：點燃），產生淡藍色火焰，放出大量的熱，並有水生成。
與碳的反應：CO2（carbon dioxide)
(碳+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2（條件：點燃），劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
氧氣不完全時則產生壹氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點燃）。
與硫的反應：S＋O2=SO2（條件：點燃），發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。
與紅磷的反應：4P＋5O2=P4O10（條件：點燃），劇烈燃燒，發光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫P2O5亦可）
與白磷的反應：P4+5O2=P4O10，白磷在空氣中自燃，發光發熱，生成白煙。
與氮氣的反應：N2+O2=2NO（條件：放電）
與氧氣的反應：3O2=2O3（條件：放電）
（3）、氧氣跟壹些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
氣態烴類的燃燒通常發出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
甲烷：CH4＋2O2→CO2＋2H2O（條件：點燃）
乙烯：C2H4+3O2→2CO2+2H2O（條件：點燃）
乙炔：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O（條件：點燃）
苯：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件：點燃）
甲醇：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O（條件：點燃）
乙醇：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（條件：點燃）
碳氫氧化合物與氧氣發生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2→4xCO2+2yH2O（條件：點燃）（通式完成後應註意化簡！下同）
烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2→4xCO2+2yH2O（條件：點燃）
乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件：Cu，加熱）
此反應包含兩個步驟：(1)2Cu+O2=2CuO（加熱）(2)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（加熱）
氯仿與氧氣的反應：2CHCl3+O2→2COCl2(光氣)+2HCl
（4）、氧氣與其它化合物的反應：
硫化氫的燃燒：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（條件：點燃）
煆燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件：高溫）
二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（條件：V2O5，加熱）
空氣中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
氨氣在純氧中的燃燒：4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O （條件：點燃）
氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （條件：Pt，加熱）
壹氧化氮與氧氣的反應：2NO+O2=2NO2
二、氧氣的某些用途和負作用
1.冶煉工藝
在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、矽等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、矽等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，采用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。
2.化學工業
在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等，以強化工藝過程，提高化肥產量。
3.國防工業
液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可制作液氧炸藥。
4.醫療保健方面
供給呼吸：用於缺氧、低氧或無
氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。
壹．氧是心臟的“動力源”
氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第壹需要。呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源,血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態密切相關。心臟泵血能力越強，血氧的含量就越高；心臟冠狀動脈的輸血能力越強，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運行狀態就越好。
二．氧氣噴泉
隨著人們對新鮮氧氣的需求願望與日俱增，在美國洛杉磯等大城市，壹種氧氣噴泉吧隨之設立。在氧氣噴泉吧裏，人們手持透明氧氣罐，其上插上了精巧的外接吸收裝置，輕輕壹吸，罐內的純氧即噴湧而出。帶著檸檬或其他香味的氧氣可連續輸送20分鐘。除此之外，美國其他與氧有關的產品不斷湧現，如各種含氧水、含氧汽水、含氧膠丸等。新興的氧氣消費，已形成壹股新潮流。
三．增加吸氧量可減少術後感染及止吐
美國的《新英格蘭醫學雜誌》發表壹項新的研究成果。奧地利、美國及澳大利亞的麻醉醫師報告，只要在手術中和手術後給病人增加吸氧量，病人術後感染危險將降低壹半。因為增氧可以提高免疫系統的免疫能力，可為患者的“免疫大軍”提供更多“彈藥”，殺死傷口部位的細菌。
這項研究是在奧地利維也納和德國漢堡醫院的500名患者身上進行的。其過程是：在整個手術期間和術後兩個小時，為第壹組250名患者實施含30%氧的麻醉，另壹組250名患者在同壹時間內接受含80%氧的麻醉。結果第壹組手術後有28人感染，而第二組手術後只有13人感染。
麻醉病人在術後發生惡心或嘔吐頗為常見，病人感到非常難受。進行此項研究的麻醉師說，增加吸氧比至2009年為止所使用的所有止吐藥效果更為明顯，且無危險和價格低廉。氧氣防止嘔吐的機制可能是防止腸道局部缺血，從而阻止催吐因子的釋放。但完全用氧而不用壹氧化氮是不可取的，因為這有可能使病人在手術中覺醒。
四．高壓氧治療突發性耳聾
據某醫院高壓氧科主任介紹，高壓氧不僅能改善內耳聽覺器官的缺氧狀態，而且還能改善內耳血液循環即組織代謝，促進聽覺功能的恢復。壹旦患了突發性耳聾，應立即去醫院高壓氧科，因為高壓氧對突發性耳聾的療效常取決於最初的治療時間，壹般在發病後三天之內（最遲不應超過壹周）治療效果最佳。
五．高壓氧治療牙周病效果好
牙周病指的是牙齦、牙周膜和牙槽骨的炎癥、變形、萎縮，最後導致牙齒松動、脫落的壹種慢性進行性疾病。患了牙周病會有牙齦充血、紅腫、出血，牙齦溝加深，形成了牙周炎，牙周袋溢膿，有口臭，牙齒松動，並常伴有牙齦退縮。
牙周病的常規治療效果並不理想。近年來，醫務工作者用高壓氧治療牙周病，取得了良好的療效。高壓氧治療牙周病可提高牙周病局部組織的氧含量和氧的彌散距離，促進側枝循環的重建，改善局部循環。血管收縮效應可緩解局部腫脹。另外，高壓氧還能有效地抑制細菌，尤其是厭氧菌的生長繁殖，改善牙周組織的供血、供氧，促進新陳代謝，以利於局部組織的修復，達到抗炎、消腫、止血和除臭的目的。
六、中老年需要補氧
缺氧壹般分為兩種：壹種是體外缺氧，壹種是體內缺氧：
體外缺氧：主要是因為外部原因造成的缺氧。人處在壹個缺少氧氣的環境裏，如陰天氣壓低，高原地區，環境汙染地區以及寫字樓、商場、地下室等都容易造成體外缺氧。
體內缺氧：是指人體自身的原因，導致吸入氧氣的不足，與壹些老年病、工作節奏快等原因有關。如呼吸系統疾病（氣管炎、哮喘、肺氣腫、肺心病、肺部感染等）；血液循環不好（各種心臟疾病，腦供血不足、腦梗、脈管炎、靜脈曲張等）。長期處於體內缺氧狀態，人體各個組織供氧不足，加速了身體的衰竭，甚至引發中風等意外，直接威脅到生命的安全。
中老年缺氧的癥狀表現
1） 輕度缺氧：常常打哈欠，手腳冰涼，在大商場、地下設施內感到胸悶氣短，心慌、喘氣急促。
2） 中度缺氧：爬樓梯兩層以上胸悶氣短、喘氣急促；口臭、胃酸過多、便秘、皮膚幹燥、睡眠不足、多夢易醒，註意力不集中，臉色蒼白，心情緊張後頭屑增多，出虛汗、視力下降，血壓、血脂、血糖偏高，抵抗力減弱，易患感冒。
七．過度吸氧的負作用
早在19世紀中葉，英國科學家保爾·伯特首先發現，如果讓動物呼吸純氧會引起中毒，人類也同樣。人如果在大於0.05 MPa（半個大氣壓）的純氧環境中，對所有的細胞都有毒害作用，吸入時間過長，就可能發生“氧中毒”。肺部毛細管屏障被破壞，導致肺水腫、肺淤血和出血，嚴重影響呼吸功能，進而使各脹器缺氧而發生損害。在0.1 MPa（1個大氣壓）的純氧環境中，人只能存活24小時，就會發生肺炎，最終導致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2個大氣壓）高壓純氧環境中，最多可停留1.5小時 ~ 2小時，超過了會引起腦中毒，生命節奏紊亂，精神錯亂，記憶喪失。如加入0.3 MPa（3個大氣壓）甚至更高的氧，人會在數分鐘內發生腦細胞變性壞死，抽搐昏迷，導致死亡。
此外，過量吸氧還會促進生命衰老。進入人體的氧與細胞中的氧化酶發生反應，可生成過氧化氫，進而變成脂褐素。這種脂褐素是加速細胞衰老的有害物質，它堆積在心肌，使心肌細胞老化，心功能減退；堆積在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆積在肝臟，削弱肝功能；堆積在大腦，引起智力下降，記憶力衰退，人變得癡呆；堆積在皮膚上，形成老年斑。
[編輯本段]三、氧氣的制造
壹般實驗室制造氧氣使用的方法是：
實驗裝置
1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
工業制造氧氣方法：
1. 壓縮冷卻空氣
2.分子篩
核潛艇中制氧氣的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣，呼出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣）
[編輯本段]四、氧氣的發現
世界上最早發現氧氣的是我國唐朝的煉丹家馬和。馬和認真地觀察各種可燃物，如木炭、硫磺等在空氣中燃燒的情況後，提出的結論是：空氣成分復雜，主要由陽氣(氮氣)和陰氣(氧氣)組成，其中陽氣比陰氣多得多，陰氣可以與可燃物化合把它從空氣中除去，而陽氣仍可安然無恙地留在空氣中。馬和進壹步指出，陰氣存在於青石(氧化物)、火硝(硝酸鹽)等物質中。如用火來加熱它們，朋氣就會放出來，他還認為水中也有大量陰氣，不過常難把它取出來。馬和的發現比歐洲早1000年。
馬和把畢生研究的成果記錄在壹本名叫《平龍認》的書中，該書68頁，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，壹直流傳到清代，後被德國侵略者乘亂搶走。
1774年英國化學家J.普裏斯特利裏和他的同伴用壹個大凸透鏡將太陽光聚焦後加熱氧化汞，制得純氧，並發現它助燃和幫助呼吸，稱之為“脫燃素空氣”。瑞典C.W.舍勒用加熱氧化汞和其他含氧酸鹽制得氧氣雖然比普裏斯特利還要早壹年，但他的論文《關於空氣與火的化學論文》直到1777年才發表 ，但他們二人確屬各自獨立制得氧。1774年，普裏斯特利訪問法國，把制氧方法告訴A.-L.拉瓦錫 ，後者於1775年重復這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源於希臘文oxygenēs，含義是“酸的形成者”。因此，後世把這三位學者都確認為氧氣的發現者。
[編輯本段]五、 測定空氣中氧氣體積分數
名稱：紅磷燃燒實驗
原理：紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧氣的體積分數
紅磷+氧氣=（點燃）五氧化二磷
4P+5O2=(點燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量
水沿導管進入集氣瓶中至約五分之壹處停止
結論：1.氧氣約占空氣體積的五分之壹（原理）（1.氧氣難溶於水 2.氮氣不可燃不助燃）
註意：紅磷可用其他物質代替，但生成物必須不為氣體，且只與氧氣反應
成功關鍵：氣密性良好 否則結果偏小
紅磷量要足 否則結果偏小
等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結果偏小
實驗開始前加上止水夾 否則結果偏大
[編輯本段]六、氧元素
壹種化學元素。化學符號O ，原子序數8 ，原子量15.9994，屬周期系ⅥA族。 ）
氧的發現 1774年英國化學家J.普裏斯特利裏和他的同伴用壹個大凸透鏡將太陽光聚焦後加熱氧化汞，制得純氧，並發現它助燃和幫助呼吸，稱之為“脫燃素空氣”。瑞典C.W.舍勒用加熱氧化汞和其他含氧酸鹽制得氧氣雖然比普裏斯特利還要早壹年，但他的論文《關於空氣與火的化學論文》直到1777年才發表 ，但他們二人確屬各自獨立制得氧。1774年，普裏斯特利訪問法國，把制氧方法告訴A.-L.拉瓦錫 ，後者於1775年重復這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源於希臘文oxygenēs，含義是“酸的形成者”。因此，後世把這三位學者都確認為氧氣的發現者。
氧的存在 氧有三種穩定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地殼中的含量為 48.6％，居首位，氧在地球上分布極廣，大氣中的氧占20.95%，海洋和江河湖泊中到處都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上還存在著許多含氧酸鹽，如土壤中所含的鋁矽酸鹽，還有矽酸鹽、氧化物、碳酸鹽的礦物。大氣中的氧不斷地用於動物的新陳代謝，人體中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳轉變為氧氣，使氧得以不斷地循環。雖然地球上到處是氧，但氧主要是從空氣中提取的，有取之不盡的資源。
氧是化學性質活潑的元素 ，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及壹些不活潑的金屬（如金 、鉑 ）之外 ，絕大多 數非 金屬和金 屬 都能直接與 氧化合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物：
XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
同樣，氯的氧化物也可以通過間接的方法制得：
2Cl2+2HgO=HgO?HgCl2+Cl2O
在常溫下，氧還可以將其他化合物氧化：
2NO+O2=2NO2
氧可以將葡萄糖氧化，這壹作用是構成生物體呼吸作用的主要反應：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
氧的氧化態為 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性僅次於氟 ，因此，氧和氟發生反應時，表現為＋2價，形成氟化氧(F2O)。氧與金屬元素形成的二元化合物有氧化物、過氧化物、超氧化物。氧分子可以失去壹個電子，生成二氧基正離子（），形成O2PtF6等化合物。
氧氣的實驗室制法有：①氯酸鉀的熱分解：
②電解水：
③氧化物熱分解：
④以二氧化錳做催化劑，使過氧化氫分解：
⑤高錳酸鉀的熱分解
在宇宙飛船中 ，可利用宇航員 呼出的二氧化碳氣體與超氧化鉀作用，產生氧氣，供宇航員呼吸用。
生產和應用 大規模生產氧氣的方法是分餾液態空氣 ，首先將空氣壓縮，待其膨氧脹後又冷凍為液態空氣，由於稀有氣體和氮氣的沸點都比氧氣低，經過分餾，剩下的便是液氧，可貯存在高壓鋼瓶中。所有的氧化反應和燃燒過程都需要氧，例如煉鋼時除硫、磷等雜質，氧和乙炔混合氣燃燒時溫度高達3500℃，用於鋼鐵的焊接和切割。玻璃制造、水泥生產、礦物焙燒、烴類加工都需要氧。液氧還用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的環境中工作的人，如潛水員、宇航員，氧更是維持生命所不可缺少的。但氧的活性狀態如 、OH以及H2O2等對生物的組織有嚴重的損壞作用，紫外線對皮膚和眼的損害多與此種作用有關。是空氣的組分之壹，無色、無嗅、無味。氧氣密度比空氣大，在標準狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升，能溶於水，但溶解度很小，1L水中約溶30mL氧氣。在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。
1.氧氣能與很多元素直接化合，生成氧化物。
2.氧氣是燃燒和動植物呼吸所必需的氣體，富氧空氣用於醫療和高空飛行，純氧用於煉鋼和切割、焊接金屬，液氧用做火箭發動機的氧化劑。
3.生產上應用的氧氣由液態空氣分餾而得。
4.壹個氧分子是由兩個氧原子組成的 原子半徑0.074納米
5.物質與氧發生的化學反應屬於氧化反應（combination reaction)