制備設備:酸堿滴定管1支(序號)，1L試劑瓶，250mL錐形瓶3支(序號)，量筒。
藥品的配制:無水碳酸鈉對照品(280℃幹燥1h)、甲基橙指示劑(0.1%水溶液)、1:1鹽酸(6 mol？L-1)
壹、實驗目的
(1)了解配制標準溶液的方法:直接法和間接法。
(2)學習滴定的基本操作，熟悉甲基橙指示劑的使用和滴定終點的確定。
(3)學習分析天平的減量操作，掌握用標準物質標定標準溶液濃度的方法。
二、實驗原理
酸堿滴定是利用酸堿反應的定量測量關系來確定未知酸或堿的濃度。參與反應的壹方是已知濃度的標準溶液，另壹方是待測溶液。要達到準確滴定，首先要求反應完全，參與反應的酸(堿)中至少有壹種是強酸(強堿)，這也是為什麽常使用鹽酸或氫氧化鈉溶液作為標準溶液的原因；其次，要選擇合適的指示劑來指示滴定終點，指示劑的顏色變化判斷是滴定準確度的關鍵點。
獲得標準溶液有兩種方法:直接配制和間接配制。比如鹽酸和氫氧化鈉溶液，只能先配制成粗略的濃度，再用標準物質校準，才能得到準確的濃度，成為標準溶液。標定氫氧化鈉常用的標準物質是鄰苯二甲酸氫鉀或二水草酸，標定鹽酸常用的標準物質是無水碳酸鈉或硼砂。
以無水碳酸鈉標定的鹽酸為例，酸堿中和反應為Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2CO3。
首先準確稱取壹定質量的無水碳酸鈉，用待標定的鹽酸溶液滴定。反應終點溶液呈弱酸性(pH值約為3.9)，以甲基橙(變色範圍為3.3~4.4)為指示劑時終點誤差較小，以酚酞為指示劑時誤差可達50%。根據鹽酸的滴定體積和無水碳酸鈉的稱量質量，可以計算出準確的鹽酸濃度。
為了減少偶然誤差，壹般要求至少平行測量三次數據，數據越接近越好。相對平均偏差(如果只有兩個二次數據，可以用相對差值)可以用來判斷數據的精度，壹般小於0.2%是理想的數據。如果不符合要求，應重復滴定，替換明顯偏離平均值的數據，直至達到要求的標準。
作為滴定分析的第壹個實驗，妳需要熟悉基本的操作，包括酸堿滴定管的使用(加液、用鉻酸洗液清洗、堵塞和泄漏的處理和讀數)、滴定終點的判斷、分析天平的使用和還原方法。詳細內容請參考書中12頁的滴定分析基本操作。
三、實驗內容
(1)0.20摩爾？L-1鹽酸的制備。
量筒取1: 1鹽酸(約6 mol？L-1 )34 mL倒入裝有500 mL蒸餾水1L的試劑瓶中，然後加水稀釋至1L的體積，搖勻備用。此時鹽酸的濃度約為0.20 mol？L-1，試劑瓶貼上標簽，記下班名和學號，實驗結束後放在老師指定的地方，下次實驗用。千萬不要扔掉！
(2)0.20摩爾？校準L-1鹽酸溶液(無水碳酸鈉作為對照品)。
準備三個250 mL的錐形瓶，用蒸餾水沖洗幹凈，帶著筆記本和筆去天平室。用失重法準確稱取3份無水碳酸鈉，每份0.30 g(M=105.99，消耗量為0.20 mol？L-1鹽酸約28 mL)，記錄準確質量。將每種碳酸鈉溶於50毫升水中，加入1~2滴甲基橙指示劑，用待標定的鹽酸滴定，直至溶液由黃色變為橙色。
(3)數據確定要求
平行測量至少三次，分別計算鹽酸濃度。因為這是第壹次實驗，所以精度標準可以放寬，要求得到的鹽酸濃度的相對平均偏差小於0.4%。如果達不到要求，需要重新稱量碳酸鈉，直到滴定數據符合上述標準。
最後根據符合要求的三組數據，計算出鹽酸溶液的平均濃度，即為標準鹽酸溶液的濃度。
註意:框內文字與書中內容不同，請特別註意！
組1組2組3
錳碳酸鹽/高氯化錳/高氯化錳/高氯化錳/高氯化錳/高氯化錳/高氯化錳/毫升
附加記錄表:
望采納！