C12H22O11 == 12C + 11H2O
濃硫酸起到脫水劑的作用，反應生成碳單質。
因為濃硫酸吸水放出大量熱，加速了濃硫酸氧化碳單質反應的進行，所以產生二氧化硫和二氧化碳氣體，使碳膨脹，形成“黑面包”，同時可以聞到刺激性氣味。
C + 2H2SO4(濃) == CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
兩個反應只不過是連續進行的，就反應過程來說並不能看作同壹個反應的兩步，因此兩個方程式必須分開寫。
註意：為了更好的演示該實驗，同時也讓學生能通過已有知識對反應現象進行探究，接下來組織學生進行分組討論，針對本實驗存在的優缺點，設計改進實驗方案。經過小組內討論以及小組間交流意見以後，各學習小組達成了壹致的改進要求。改進要點如下：
（1）對實驗裝置的改進：①將敞口環境改為密閉環境，並進行尾氣處理，減少所產生氣體的汙染。②減少試劑用量，減少廢棄物的產生，同時也降低危險性。③利用試紙對產生的氣體進行檢驗。④考慮采用生活中的常見物品，進行實驗，減少對儀器的後續清理操作。
（2）對實驗試劑、藥品的改進：①試劑用量：6.0g蔗糖粉末（將蔗糖研磨成粉末，可以加快反應速率，不需要攪拌）、6ml 98% 濃硫酸、1ml 蒸餾水（恰好將蔗糖粉末潤濕）②選擇藍色石蕊試紙與酸性高錳酸鉀試紙對產生的氣體進行檢驗。為方便放置試紙，在導管口附近黏上壹圈雙面膠，將試紙粘在雙面膠上。③尾氣處理選擇濃NaOH溶液，以吸收產生的汙染性氣體。
（3）對實驗步驟的改進：將6.0g蔗糖粉末倒入反應容器中，均勻滴加約1ml蒸餾水將蔗糖粉末潤濕，然後迅速倒入6ml 98% 濃硫酸，蓋上蓋子，觀察現象。