氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，因另壹名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是壹種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是壹種極常用的堿，是化學實驗室的必備藥品之壹。它的溶液可以用作洗滌液。
中文名稱： 氫氧化鈉
化學式： NaOH
相對分子質量： 40.01
化學品類別： 無機強堿
是否管制： 是
目錄
氫氧化鈉簡介管制信息
形狀
儲存
用途
安全措施
變質檢驗
理化常數
實驗室測定
特性吸水性
強堿性
其他性質
氫氧化鈉用途
氫氧化鈉工業制法
制作少量氫氧化鈉
使用及儲存的註意事項
環境影響壹、健康危害
二、毒理學資料及環境行為
應急處理處置方法壹、泄漏應急處理
二、防護措施
三、急救措施
化學性質
註意事項氫氧化鈉簡介 管制信息
形狀
儲存
用途
安全措施
變質檢驗
理化常數
實驗室測定
特性 吸水性
強堿性
其他性質
氫氧化鈉用途
氫氧化鈉工業制法
制作少量氫氧化鈉
使用及儲存的註意事項環境影響
壹、健康危害 二、毒理學資料及環境行為應急處理處置方法
壹、泄漏應急處理 二、防護措施 三、急救措施化學性質註意事項展開 編輯本段氫氧化鈉簡介
管制信息
氫氧化鈉(腐蝕) 本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。
形狀
熔融白色顆粒或條狀，現常制成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強堿性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蝕性。
儲存
密封幹燥保存。 (即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（H?O）、二氧化碳（CO?），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na?CO?），也就會變質）
用途
廣泛應用的汙水處理劑、基本分析試劑、配制分析用標準堿液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽制造。制造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鉆探方面均有重要用途；國內品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。
安全措施
氫氧化鈉放大圖
密閉包裝，貯於陰涼幹燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲分運。 不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗，塗抹硼酸溶液。 若誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清（等酸性無害食品）。
編輯本段變質檢驗
1．樣品中的加稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。 原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O (空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應 HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體) 2．樣品中加澄清石灰水，若有白色沈澱生成，則氫氧化鈉變質。 原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
編輯本段理化常數
密度：2.130克/立方厘米 熔點：318.4℃ 水溶性：。易溶於水溶液呈無色 沸點：1390℃ 堿離解常數（Kb）= 3.0 堿離解常數倒數對數（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入氯化鎂，產生白色沈澱。焰色反應，火焰呈黃色。 CAS號1310-73-2 EINECS號 215-185-5
編輯本段實驗室測定
方法名稱：氫氧化鈉—氫氧化鈉的測定—中和滴定法 應用範圍：本方法采用滴定法測定氫氧化鈉的含量。 本方法適用於氫氧化鈉。 方法原理： 供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的總堿含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na2CO3的含量。 試劑：1. 水（新沸放冷） 2． 硫酸滴定液（0.1mol/L） 3． 酚酞指示液 4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。 儀器設備： 試樣制備：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L） 配制：取硫酸6mL，緩緩註入適量的水中，冷卻至室溫，加水稀釋至1000mL，搖勻。 標定：取在270-300℃幹燥恒重的基準無水碳酸鈉約0.3g，精密稱定，加水50mL使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色變為紫紅色時，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液顏色有綠色變為暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當於10.60mg的無水碳酸鈉。根據本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。 2． 酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步驟：取本品約2g，精密稱定，置250mL量瓶中，加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的總堿含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當於8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。 註1：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之壹，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。 參考文獻： 中華人民***和國藥典，國家藥典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，p.904。
編輯本段特性
吸水性
有強烈的腐蝕性，有吸水性（所以NaOH敞口放置，質量會增加），可用作幹燥劑，但是，不能幹燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發生反應從而變質。（會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強堿。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鐘，就會吸收水分，成為液態毒藥。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。
強堿性
其液體是壹種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質。反應的化學方程式為： 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 鈉（Na)與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，遊於水面，有“嘶嘶”的響聲，並有生成物飛濺），生成強堿性NaOH溶液 NaOH晶體放大圖片
，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H***價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。
其他性質
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，能與酸性物質反應，具備堿的壹切通性。市售燒堿有固態和液態兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒堿為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沈澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油汙的原理。註：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子(即潮解)生成劇毒的溶液——氫氧化鈉溶液。
編輯本段氫氧化鈉用途
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做堿性幹燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。工業用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。 在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒堿，或叫火堿、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強堿性，對水體可造成汙染，對植物和水生生物應予以註意。
編輯本段氫氧化鈉工業制法
（1）過濾海水 （2）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象） Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ （3）利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2- （4）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ （5）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子 2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O （6）加熱驅除二氧化碳 （7）送入離子交換塔，進壹步去除鈣、鎂離子 （8）電解 2NaCl + 2H2O ==電解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
編輯本段制作少量氫氧化鈉
可以尋找壹些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找壹些氧化鈣（生石灰）（壹般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中、雪米餅啊什麽的）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿，把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應壹會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沈澱，上層清液就是氫氧化鈉，小心倒出即可。如果需要純壹點可以加熱壹會兒，蒸發壹部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
編輯本段使用及儲存的註意事項
《化學危險物品安全管理條例(1987年2月17日國務院發布)》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》，《工作場所安全使用化學品規定([1996]勞部發423號)》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標誌(GB 13690-92)》將該物質劃為第8.2 類堿性腐蝕品；《隔膜法燒堿生產安全技術規定(HGA001-83)》、《水銀法燒堿生產安全技術規定(HGA002-83)》作了專門規定。 大量接觸燒堿時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料制作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長筒膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒堿時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH計)，美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。如想將氫氧化鈉保持固體，需將其放入裝有幹燥劑的密封容器中。稀釋或制備溶液時，應把堿加入水中，避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的汙水放入廢水系統。堿液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛裏，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。 NaOH結晶形態
固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的“腐蝕性物品”標誌。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類***貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應註意水中溶入燒堿後的腐蝕性。
編輯本段環境影響
壹、健康危害
瓶裝NaOH
侵入途徑：吸入、食入。 健康危害：本品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷；誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。
二、毒理學資料及環境行為
危險特性：本品不會燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應並放熱。具有強腐蝕性。 燃燒(分解)產物：可能產生有害的毒性煙霧。
編輯本段應急處理處置方法
壹、泄漏應急處理
隔離泄漏汙染區，周圍設警告標誌，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集於幹燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害 NaOH袋裝商品
處理後廢棄。
二、防護措施
呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。 防護服：穿工作服(防腐材料制作)。 手防護：戴橡皮手套。 其它：工作後，淋浴更衣。註意個人清潔衛生。
三、急救措施
皮膚接觸：應立即用大量水沖洗，再塗上3%-5%的硼酸溶液。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。 食入：應盡快用蛋白質之類的東西清洗幹凈口中毒物，如牛奶、酸奶等奶質物品。患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。 滅火方法：霧狀水、砂土、二氧化碳滅火器。
編輯本段化學性質
（1）NaOH是強堿，具有堿的壹切通性。 氫氧化鈉標準滴定
（1）在水溶液中電離出大量的OH- 離子：NaOH=Na++OH- （2）能和酸反應：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O （3）能和壹些酸性氧化物反應 2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(過量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水與過量的SO2反 應生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O （4）氫氧化鈉溶液和鋁反應 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量時發生的反應為2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑) （5）能強堿制取弱堿，NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O （6）能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （7）NaOH具有很強的腐蝕性。 （8）NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量) NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2過量) （9）NaOH能與二氧化矽反應，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O （因為Na2SiO3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易打開，所以壹般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞） （10）能與指示劑發生反應『堿的通性』 遇無色酚酞變紅(過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試液變藍 (11)放在空氣中易潮解。故應放置在幹燥的環境中，也可用於幹燥氣體。
編輯本段註意事項
密閉包裝，貯於陰涼幹燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲分運。皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗。誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。滅火措施：水、沙土。市場上有的商販在處理冰凍蝦仁時用工業氫氧化鈉，這是不允許的。