全面解讀有機反應類型
連續幾年的高考中都涉及到描述有機反應類型，在描述有機反應類型時，必須註意語言的準確性。例如醇分子之間脫水成醚的反應不能叫做脫水反應，只能叫做取代反應；同時註意不能用無機反應類型套用到有機反應中，例如，裂化反應和裂解反應不能叫做分解反應。本文通過全面歸納有機反應類型，理清學習有機的思緒，給學生形成壹個整體影響，避免在學習考試中出現誤區。
壹、取代反應
有機物分子裏的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
根據取代反應中反應物的不同及產物的特點，中學課本中常有這樣壹些形式。
（1）鹵代反應，有機物分子裏的某些原子或原子團被和鹵素原子所代替的反應。例如：
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
註意：甲苯和溴發生鹵代反應時，反應條件的不同決定了到底是烴基發生取代（光照）還是和苯環發生取代（鐵作催化劑）。
（2）硝化反應，有機物分子裏的某些原子或原子團被和－NO2所代替的反應，壹般是苯環上的原子被－NO2取代。例如：
（3）磺化反應，有機物分子裏的某些原子或原子團被和－SO3H所代替的反應，壹般是苯環上的原子被－SO3H取代（註意磺酸基的書寫，硫原子和碳原子相連接）。例如：
（4）成醚反應，醇分子之間脫水生成醚。例如：
（5）酯化反應，醇和羧酸及無機含氧酸可以根據“酸失羥基醇失氫”的原則發生酯化反應。例如：
此外，有機物的水解反應按照上述概念也應當屬於取代反應，但由於發生水解的有機物種類較多，且特點各有不同，因此在描述這些反應時，常把它們剔出來，單列壹個水解反應。
二、加成反應
有機物分子中雙鍵或三鍵或醛基等兩端的碳原子或氧原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，叫做加成反應。
（1）與H2加成，例如：
（2）與H2O加成，例如：
（3）與鹵素單質加成，例如：
（4）與鹵化氫加成，例如：
三、聚合反應
（1）加聚反應，例如：
（2）縮聚反應，醇與醇通過羥基之間脫水、醇與羧酸通過酯化反應、酚羥基和醛、氨基酸的羧基和氨基之間都可以在壹定條件下通過縮聚反應形成高分子化合物。例如：
四、消去反應
有機物在壹定的條件下，從壹個分子中脫去壹個小分子（如H2O、HBr等），而生成不飽和（含雙鍵或者三鍵）化合物的反應，叫做消去反應。
（1）鹵代烴的消去反應例如：
（2）醇的消去反應，例如：
註意：與－X、－OH相連的碳原子的鄰位碳原子上如果沒有氫原子，則鹵代烴、醇壹般不會發生消去反應。而像溴苯、苯酚這樣的結構，即使－X、－OH相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，由於苯環具有高度穩定的特殊結構，也壹般不會發生消去反應。
五、氧化反應，有機物在發生反應時失氫或得氧，發生氧化反應。常見有以下幾種類型：
（1）有機物燃燒，例如：CxHyOz ＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O
（2）催化氧化，例如：
（3）強氧化劑氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發生反應，能被弱氧化劑氧化的物質諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當然也能與酸性高錳酸鉀溶液發生反應。
（4）弱氧化劑氧化，例如：CH3CHO＋2Cu（OH） CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
六、還原反應
有機物在發生反應時得氫或失氧，發生還原反應。例如：
註意：有機化學中的“氧化反應”和“還原反應”不能叫做“氧化還原反應”，雖然它們的確是氧化還原反應，同樣存在化合價變化，但我們在描述反應類型時主要是針對有機物而言的。有機物充當氧化劑（加氫或失氧或所含元素化合價降低），發生還原反應，反應類型就叫做還原反應，反之就叫做氧化反應。中學課本中常見有機物涉及到氧化或還原的轉化為：
七：水解反應，廣義的水解反應，指的凡是與水發生的反應，中學有機化學裏能夠與水發生水解反應的物質，壹般指的是鹵代烴、酯類、糖類、蛋白質等。例如：
（1）鹵代烴的水解，例如：
（2）酯的水解，例如：CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
（3）糖類的水解，例如：
（4）蛋白質的水解反應，蛋白質水解生成多肽或者氨基酸。
八、裂化和裂解反應，大分子烷分解為小分子烷和小分子烯。
C16H34 C8H18＋C8H16 C4H10CH4＋C3H6
九、顯色反應
苯酚和氯化鐵溶液顯紫色，澱粉遇碘顯藍色。
十、顏色反應
某些蛋白質（含有苯環）跟濃硝酸作用會產生黃色，可用於某些蛋白質的鑒別。
此外，還有壹些有機反應，雖然有有機物參與，但反應過程與有機反應類型的概念並不相符，反而具有明顯的無機反應特點，例如：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應物乙醇斷開的氫氧鍵是***價鍵，反應後鈉離子和乙氧負離子是以離子鍵形成的，因此反應類型並不是取代反應，而應當按照無機反應的特點，稱之為置換反應。與此類似的還有：，同樣不能稱之為取代反應，我們把它歸在復分解反應這壹類別。
在日常運用中，上述十種有機反應類型，用得最多的壹般是前七種。描述反應類型時，某些反應既可以按照大類描述，也可以用大類其中的壹小類來具體描述。例如，乙醇和乙酸發生反應既可以說是取代反應，也可以具體的說是酯化反應。有些反應從不同的角度可以劃分為不同的類型，例如，乙醛和氫氣的反應既可以說是加成反應，也可以說是還原反應。
顧名思義，無機反應就是只有無機物參加的反應，它和有機反應相比，具有反應時間短、副反應相對少等特點。
無機物相互關系總復習——無機物反應規律的應用
教學目標
1．能應用無機物相互反應規律解決有關的實際問題，如判斷反應能否發生、物質的制取、物質的鑒別。
2．培養學生獨立分析問題、解決問題的能力。
3．正確書寫有關反應的化學方程式。
教學準備
1．黑板左邊掛好有關無機物相互關系的“八圈圖”。
2．投影設備。
3．每張學生課桌上放有12種藥品：Cu片、Fe2O3粉末、BaCl2溶液、Fe片、CO2氣體、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、CuSO4溶液、FeCl3溶液、稀硫酸，標簽上沒寫名稱，只寫編號（1—12號）。
引言上節課我們圍繞無機物相互關系圖復習無機物相互反應的規律以及反應發生的條件。這節課要請同學們應用這些規律來解決壹系列實際問題，檢驗大家是否真正掌握了這些規律。
投影現有12種物質，它們是稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鋇溶液、氧化鐵粉末、二氧化碳、銅片和鐵片。
板書壹、反應的判斷
投影1．上述物質中能跟氫氧化鉀溶液發生反應的是哪些？請寫出它們的化學式。
練習學生把答案寫在投影片上。
投影學生答案：鹽酸、硫酸銅、氯化鐵和硫酸溶液。
生：還有二氧化碳。
講述對。這類問題要根據無機物的相互關系為主線來判斷。本題先確認氫氧化鉀是堿，而12種物質中堿性物質有三種，酸性物質有三種。再根據其他反應的發生條件，可以很快地判斷。
投影2．取上述物質中的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵溶液和鐵，哪兩種物質放在壹起會發生反應？寫出反應的化學方程式。
練習學生把答案寫在投影片上。
投影學生答案（抽2～3個學生的答案投影，答案有同有異。）
講解本題跟上題判斷的思路壹樣，先抓住物質的酸、堿性。只不過本題的物質組合要比第1題復雜些。為了避免遺漏其中的反應，可以作如下依次排列分析的方法，然後作出最多有5組反應的判斷。
板書
師：現在我們來討論下壹類問題。
板書二、物質的轉化和制取
投影3．從上述12種物質中選擇適當的反應物，完成方程式：
Mg(OH)2+?MgCl2
練習學生把答案寫在投影片上。
投影學生的答案：
（1）Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
（2）3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)3↓
提問有沒有不同意見？
生：我認為第（2）個反應不能發生，因為鹽跟堿反應條件之壹是反應物全部能溶，而氫氧化鎂不溶。
講解對。要使壹種物質轉變成另壹種指定的物質，選擇的反應物既要考慮物質所含的成份，又要考慮反應發生的條件。正確答案是選擇鹽酸。
投影4．如何把硫酸銅溶液中的銅置換出來，不再給妳另外試劑，妳能有幾種方法制取銅？請用圖示法簡要表示反應的步驟。
生：（在黑板上板書）（1）CuSO4Cu
（2）CuSO4Cu(OH)2CuOCu（氫氣由鐵片和稀鹽酸制得）
講解他的第壹種方法是壹步反應。第二種方法用了四步反應。兩種方法都是對的。
小結有關物質的轉化和制取的問題，有正逆兩種思考方法。正向思路是選擇反應物通過逐步反應得到所需的物質。第3題和第4題的方法（1），基本上是正向思路。逆向思路是從最後所要制取的物質出發倒推所需的原料和反應，逐步找到***需哪些原料、哪幾步反應。第4題的方法（2）用倒推法比較容易，從氫氣想到氧化銅，從氧化銅想到氫氧化銅，而氫氧化銅的制取比較容易。
下面，我們再來討論壹類較復雜的問題。
板書三、物質的鑒別
講述上述的12種物質都已放在妳們的課桌上，標簽上沒寫名稱，只是編了號。
投影不用任何其他試劑，怎樣鑒別這12種物質？簡述方法和步驟。
講述大家先思考壹下，然後討論出壹個較好的方法，再請大家動手操作鑒別。
討論（略）
生：有特殊顏色、狀態的物質可先鑒別出來。這裏紅色金屬是銅，銀白色金屬是鐵，藍色溶液是硫酸銅溶液，黃色溶液是氯化鐵溶液。
生：還有紅色粉末狀固體是氧化鐵，氣體是二氧化碳。
講解對。鑒別物質時，先確定那些根據物質顏色、氣味、狀態等物理特性就能鑒別的物質，這樣就能減少要用化學方法檢驗的物質，還可以用已確定的物質去檢驗、鑒別其他物質。
今天要鑒別的物質較多，我們分兩步做。現在先請同學們把這6種物質鑒別出來，記下它們的編號。
實驗學生進行鑒別和記錄。
投影學生甲的答案：1—Cu，2—Fe2O3，4—Fe，5—CO2，10—CuSO4，11—FeCl3。
講述結果正確。那麽還有6種物質怎樣鑒別呢？請用圖示法表示鑒別的思路。
練習學生將答案寫在投影片上。
投影學生甲的答案：
討論這個方法可行。
生乙：我還有另壹種鑒別方法。
投影學生乙的答案：
討論這方法也可以。
講解這兩種鑒別方法都可行，比較起來，後壹種方法更簡便些。在考慮鑒別物質的方法和步驟時，既要有嚴密的科學性，也要考慮實驗現象的明顯和方法的簡便。另外，我還發現有些同學的鑒別方法中有這樣壹種錯誤，請看投影：
投影
講解後兩種結論是錯誤的。因為實際上四種物質都沒有產生氣泡，這種結論是邏輯推理上的錯誤。理論跟實際脫離，有些同學常犯這種錯誤，要引起註意。
當然，同學們還有壹些不同的方法步驟都是可行的。現在請同學們自選壹種正確的方法來做實驗，把6種物質壹壹鑒別出來，並記下編號，以便檢查自己的鑒別結果是否正確。
投影1．取用塊狀藥品的方法。
2．液體藥品的取用方法和用量。
3．邊實驗邊作記錄，以免試劑瓶編號搞錯。
實驗教師巡視指導。
講述現在請鑒別完畢的同學舉手。待大部分同學完成後，請壹位同學講鑒別結果。
生：3號—氯化鋇，6號—碳酸鈉，7號—氫氧化鈣，8號—氫氧化鈉，9號—鹽酸，12號—稀硫酸。
投影請學生們對照壹下12種物質的編號。
小結物質的鑒別是有關無機物相互關系中較復雜的問題，是在掌握各類無機物的性質、相互反應的規律並靈活運用這方面知識所做的壹種實驗方法、步驟的設計。解決這方面的問題需要較強的推理能力、分析問題與解決問題的能力。同學們的實驗還是較成功的。
最後，問大家壹個問題，看誰回答最快。這12種物質中有壹種物質跟其他11種物質都不能發生反應，這是哪種物質？請第壹個舉手的同學回答。
生：銅
教學說明
無機物（單質、氧化物、酸、堿、鹽）的相互關系、相互反應的知識是初中化學的難點和重點。總復習***兩課時。第壹課時著重從理論上歸納無機物相互轉化、相互反應的規律。第二課時著重這部分知識的綜合應用和提高。在組織教學中通過學生喜歡的教學形式（如投影、辯論、實驗、競賽等）增強學生學習這部分知識的興趣與積極性。鞏固這部分化學知識，能提高學生分析、推理、解決問題的能力，也培養了學生實際操作的能力。本節課是第二課時的內容。
專家講評
學生對酸、堿、鹽和氧化物有所了解後，怎樣開創新的教學情景、調動學生學習積極性，本節課提供了壹個範例。
本節課涉及的知識量比較多，作者采用投影來提供較多的信息。在減輕學生抄板書負擔的同時，要求學生都在投影片上寫化學方程式，教師可以及時了解學生對化學反應的判斷是否正確。
鑒別未知物要綜合運用知識，經設計和篩選實驗方案，作系列的分析和推斷，才能得出正確結論。本節課中所給的未知物可適當減少壹點，最好是設置壹個個臺階，讓學生分步到位，從而突出分析和判斷以及能力的培養。