1.300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中溶質的質量是多少？這個溶液中含H+的物質的量是多少？H+的摩爾濃度是多少？有多少個SO？SO的濃度是多少？溶液:58.8g；；1.2摩爾；4摩爾/升；3.612×1023;2 mol/L分析:溶質為H2SO4，n (H2SO4) = 0.3 L×2 mol/L = 0.6 mol，m(m(h2so 4)= 98g/mol×0.6mol = 58.8g；g；n(H+)= 2n(H2SO4)= 1.2摩爾；c(H+)= 2c(h2so 4)= 4mol/L；n(SO )= 0.6摩爾，N(SO )= 0.6摩爾×6.02×1023摩爾-1 = 3.612×1023；硫酸碳=硫酸碳= 2摩爾/升.
2.測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中氯化鈉和硫酸鈉的質量分數..(1)如何從Na2SO4中分離出NaCl？(2)實驗步驟是什麽？
溶液:(1) Na2SO4被BaCl2等可溶性鋇鹽轉化為BaSO4沈澱，然後與NaCl分離；(2)步驟:稱取樣品→溶解→加入過量BaCl2溶液→過濾沈澱→洗滌並幹燥沈澱→測量沈澱質量→處理實驗數據並得出結果。
在3.20℃，11.1克K2SO4在100克水中的溶液剛好飽和，這個飽和溶液的密度是1.08克/立方厘米。用水將350毫升該溫度下的飽和溶液稀釋至500毫升。計算稀釋溶液中K2SO4的濃度。
溶液:0.434 mol/L分析:c(K2SO4) = = 0.62 mol/Lc濃V濃= c稀V稀0.62 mol/L×0.35 L = c稀×0.5 Lc稀= 0.434 mol/L。
4.有壹種混合物，主要由氯化鈣和硝酸鈉組成，含有少量氯化鈉。現在用下列方法將混合物分離成氯化鈣和硝酸鈉溶液。(1)試寫出A、B、C、d的化學式(2)完成上述反應的離子方程式。
溶液:(1)A:na2co 3 b:CaCO3 C:HCl D:agno 3(2)Ca2 ++ Co = = CaCO3↓CaCO3+2h+= = Ca2 ++ H2O+CO2↑ag++ Cl-= = = AgCl↓
5.MnO2與濃鹽酸加熱時會發生以下反應:MnO 2+4 HCl = = = = = MNC L2+Cl2 ↑+ 2H2O+2H2O如果產生7.1 g氯氣，參與反應的HCl的質量是多少？被氧化的HCl的質量是多少？參與反應的MnO2的質量是多少？
解:14.6g；；7.3g；8.7 g解析:MnO 2+4 HCl = = = = MNC L2+Cl2 ↑+ 2H2on(Cl2)= = 0.1mol，參與反應的HCl物質的量為0.4mol；；被氧化的HCl的量是0.2摩爾；；參與反應的MnO2的量為0.1摩爾。∴ m反應(HCl) = 36.5克/摩爾× 0.4摩爾= 14.6克氧化(HCl) = 36.5克/摩爾× 0.2摩爾= 7.3克(MnO2) = 87克/摩爾× 0.1摩爾= 8.7克
6.Mg(OH)2和MgCO3的混合物(17.04 g)與100 mL稀鹽酸完全反應，產生2.688 L氣體(在標準條件下)。(1)寫出上述反應的離子方程式。(2)計算原始混合物中Mg(OH)2和MgCO3的量。(3)計算所得溶液中溶質的質量濃度。
溶液:(1)MGC O3+2h+= = Mg2 ++ H2O+CO2↑Mg(OH)2+2h+= = Mg2 ++ 2h2o(2)0.12mol；0.12 mol (3) 2.4 mol/L分析:(2)MGC O3 ~ co 21mol 22.4 ln(MGC O3)2.688 ln(MGC O3)= 0.12mol m(MGC O3)。= 0.12mol×84g mol-1 = 10.08 gn[mg(OH)2]= = 0.12mol(3)溶質為MgCl2。n(氯化鎂)= 0.12摩爾+ 0.12摩爾= 0.24摩爾
7.將10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱至質量不變，剩余固體的質量為8.45 g，求混合物中碳酸氫鈉的量。
溶液:0.05摩爾分析:2 nah co 3 = = na2co 3+H2O+CO2↑△m 168g 106g 62g。m(nah co 3)10.0g-8.45g = 1.55g m(nah co 3)= 4.2 gn(nah co 3)= = 0.05mol 8。在500毫升0.1摩爾/升AlCl3溶液中加入0.03摩爾氫氧化鈉，充分反應後，生成0.78克白色沈澱。完全溶解沈澱物需要加入的氫氧化鈉的質量是多少？
溶液:6.8 g分析:n(ALC L3)= 500ml×0.1mol/L = 0.05mol為了完全溶解1 mol AlCl3生成的沈澱，需要4 mol NaOH。N(NaOH)= 4×0.05摩爾= 0.2 mol∴加入的氫氧化鈉質量為(0.2摩爾-0.03摩爾)×40克/摩爾= 6.8克..
9.40毫升硫酸溶液，加入1.6克氧化鐵粉末後，溶液變黃，再加入5克鐵粉，溶液變淡綠色，有氣體放出。最後還有3.32 g殘留鐵粉。求原硫酸的量濃度。
溶液:(氯化鎂)= = 2.4摩爾/升。
1.25 mol/L分析:反應後的溶液只含FeSO4，原硫酸中的SO全部變成FeSO4中的SO。參與反應的所有鐵元素的質量之和為m(Fe)= 1.6g×+5g-3.32g = 2.8g(Fe)= = 0.05mol Fe ~ so ~ h2so 4∴n(h2so 4)= 0.05mol c(h2so 4)= = 65438。
10.100毫升硫酸溶液含有0.1摩爾H2SO4。試計算:(1)溶液中H2SO4的數量濃度；(2)向上述溶液中加入足夠的鐵粉，產生氣體體積(標準條件)；(3)假設反應前後溶液體積不變，得到的溶液中Fe2+的數量濃度是多少？
溶液:(1)C(h2so 4)= = 1.0mol/L(2)Fe+h2so 4 = = = feso 4+H2↑1mol 22.4 L 0.1mol v(H2)=
11.將氯化鐵FeClx 1.625 g溶解在水中，並加入足量的AgNO3溶液。洗滌和幹燥後，測得生成的沈澱物質量為4.305克。求X值和氯化物的化學式。
解:x = 3，FeCl3分析:m(cl)= 4.305g×= 1.065 GM(Fe)= 1.625g-1.065g = 0.560g∴x = 3。
12.將10.7 g NH4Cl與足量的熟石灰混合並加熱。在標準條件下，計算:(1)NH3的體積；(2)將上述NH3全部泵入100 mL水中，生成的氨水密度為0.93 g/cm3，求出氨水的質量分數和物質濃度。
解:(1)4.48 l(2)3.29%；1.80 mol/L的分析:(1)2nh 4cl+Ca(OH)2△CaCl 2+2nh3 ↑+ 2h2o 107g 44.8 L 10.7g V(NH3)V(NH3)= 4.48 Lω(NH3)= 13。實驗探究是體驗知識生成和形成的基本方式。以下是壹位同學完成的探究實驗的部分報告:
實驗名稱:鹵素氧化強度的比較；實驗藥物:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、澱粉碘化鉀試紙；實驗步驟；實驗結論①氯水+1ml ccl 4；振蕩靜置；觀察四氯化碳層的顏色② Nabr溶液+氯水+1ml ccl 4；擺動和站立。觀察四氯化碳層的顏色③ KI溶液+氯水++1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色。請回答:(1)完成這個實驗需要的實驗儀器是。(2)2)四氯化碳在實驗中的作用是。(3)這個學生實驗設計的缺點是改進方法是。
溶液:(1)試管膠頭滴管(2)的萃取劑(3)沒有比較Br2和I2的氧化強度；將第三步改為:在澱粉KI試紙上滴加溴水，觀察試紙是否變藍(或KI溶液+溴水++1 mL CCl4，搖勻靜置，觀察四氯化碳層顏色)。這個實驗探索的是同壹主族元素性質的漸變。
14.在壹個容積為500毫升的密閉容器中，加入5摩爾H2和2摩爾壹氧化碳..在壹定條件下，發生如下反應:2h2 (g)+co (g) ch3oh (g)，5 min後達到平衡狀態。若測得的CH3OH蒸氣濃度為2 mol /L，則求:(1)反應速率用H2濃度的變化來表示。(2)平衡時CO的轉化率。
溶液:(1) 0.8 mol/(L min) (2) 50%分析:2H2 (g)+Co (g) CH3OH (g)。5 mol 2 mol 0平衡前變化2mol 1mol 1mol 3mol 1mol 2mol/L 0.5l = 1mol v(H2)= 2mol÷0.5l÷5min = 0.8mol/(L min)Co轉化率= 1mol÷2mol×100% = 50%。
15.壹種碳氫化合物在標準條件下的密度為3.215g/L，現在將3.6 g碳氫化合物完全燃燒，並依次向所有產物中通入足量的濃硫酸和堿石灰。濃硫酸的重量是5.4 g，堿石灰的重量是11 g，求烴的相對重量:(1)。(2)確定碳氫化合物的分子式；(3)已知這種碳氫化合物只有壹個氯代化合物，所以寫出這種碳氫化合物的結構式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
解決方案:(1) 72 (2) C5H12 (3)
解析:(1)m = 3.215g/l×22.4 l/Mol = 72g/Mol(2)n = 3.6g÷72g/Mol = 0.05Mol n(c)= 165438+Mol÷0.05Mol×2 = 12因此，分子式為:C5H12(3)只有壹個壹氯甲烷
16.(1)取等量物質的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)鋁與氧化鐵在高溫下反應，工業上可用於煉鐵(鋁熱法)。將壹定量的鋁溶解在足量的NaOH溶液中，產生的氣體體積為L(標準條件)。如果同質量的鋁與氧化鐵反應，得到的鐵量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用含A的代數表達式表示)。
解:(1) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 (2)摩爾分析:(1)Mg比鋁活潑，所以MgO不能與鋁反應。(2)2Al ~ 3h 2 ~ 2Fe 67.2 L 2mol a L n(Fe)n(Fe)= mol
17.同期相鄰的三個元素A、B、C都是短周期元素。A最高價氧化物的化學式為A2O，11.6 g B的氫氧化物能與200 mL 2 mol /L鹽酸完全反應，B的原子核內質子數等於中子數。回答以下問題:( 1)B的相對原子質量是多少？原子序數是多少？(2)什麽是元素A和C？(3) 1摩爾的a、b、c分別與足夠的稀硫酸反應，哪壹個產生的H2最多？在標準條件下，這種簡單物質產生的H2的體積是多少？
解:(1) 24 12 (2) A: Na，C: Al (3) Al33.6L解析:(1)B(OH)2 ~ 2 HCl m2 mol 11.6g 2mol/l×0.2l = 0.4mol m = 58b的相對原子質量= 58-2× (16+1) = 24和所以，(2)結合題意:A是Na，C是Al。(3)由2na ~ H2 = Mg ~ H2 = 2al ~ 3H2 =可知，1 mol Al最多產生H2 2mol 67.2 l 1mol 33.6 l
18.元素的電負性可以作為判斷金屬和非金屬元素強弱的尺度。下表列出了壹些短周期元素的電負性。請回答下列問題。Al B Be C Cl X Li的元素電負性為1 . 52 . 0 1 . 52 . 53 . 04 . 01.0Mg N Y O P S Si的元素電負性為1 . 23 . 00 . 93 . 52 . 1 . 2 . 51.8。(1)根據上表給出的數據可以知道，壹種元素的電負性越大，_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。(2)推測Y是_ _ _ _ _ _ _ _(填元素符號)，X和Y元素的化合物的形成過程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
溶液:(1)非金屬(2)鈉
解析:按照電負性和原子序數的順序重新組織給定的信息:元素Li Be B C N O X的電負性為1.01.52.02.53.54.0元素Y Mg Al Si P S Cl的電負性為0.91.21.51。
19.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，有個同學做了以下實驗。請回答下列問題。編號操作的實驗現象①在試管A和試管B中分別加入5ml的5% H2O2溶液，在每個試管中滴入1 ~ 2滴1 mol/L FeCl3溶液。當試管中出現適量氣泡時，將試管A放入裝有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入裝有40℃左右熱水的燒杯中，試管a不會產生氣泡，試管B產生的氣泡量會增加。②取另外兩個試管，分別加入5ml 5% H2O 2溶液和5ml 10% H2O 2溶液。試管A和B (1)中沒有產生氣泡。過氧化氫分解的化學方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)實驗①的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)實驗②中沒有觀察到預期的實驗現象。 為了幫助該學生達到實驗目的，妳對上述操作的改進建議是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4)某同學在50毫升H2O2溶液中加入壹定量的二氧化錳，放出的氣體體積(標準狀態)與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點代表的實時反應速率為_ _ _ _ _ _。
解:(1) 2H2O22H2O+O2 ↑ (2)研究溫度對H2O2分解速率的影響，加快H2O2分解速率，使實驗現象易於觀察(3)將兩個試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或同時向兩個試管中滴入兩滴1 mol/L FeCl3溶液，觀察氣泡產生的速率(4)c點的瞬間實驗設計中應註意控制變量比如實驗①和②都要加入等量的催化劑，實驗②同時放入溫水中。
(4)從圖像的斜率(即單位時間內產生氣體的體積)可以看出，C點的斜率最小，因此C點的實時反應速度最慢。
20.短周期元素有A、B、C、D四種，原子數依次遞增。a和B可以形成兩種化合物，A2B和A2B，B和C屬於同壹個主族，可以形成兩種化合物，CB2和CB3。回答下列問題。(1)A2B的電子類型是_ _ _ _ _ _。(2)將CB2引入A2B2溶液中，可將其氧化成W，用W的溶液組裝原電池(體積為1 L，假設忽略變化前後溶液的體積變化)(如圖)。
電極B上的反應可表示為:PBO 2+4h+SO+2e-= pbso4+2h2o，電極A上的反應可表示為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果電池工作壹段時間後，A電極消耗0.05 mol Pb，W的濃度將從39%(密度1.3 g/cm3)變為_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/L L(3)金屬元素E是中學化學中的常見元素，位於元素周期表的第四周期。這種元素能與d形成ED2和ED3兩種化合物，將E這種單質浸入ED3溶液中(如下圖A所示)，溶液會逐漸由黃色變為淡綠色。這個反應的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(A) (B) (4)根據(3)中的反應，可以用單質E和石墨作為電極設計壹次電池，當壹次電池工作時，石墨壹個電極處的反應可以表示為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。對比圖A和圖B，可以看出石墨的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _石墨，石墨的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _石墨。
解:(1)h2so 4(2)p B- 2e-+SO = pbso 45.07mol/L(3)Fe+2fe 3+= 3fe 2+(4)2fe 3+2e-= 2fe 2+使電解質溶液的不同區域發生還原反應和氧化反應:A可由題目信息推導出。(2)原電池負極有活性金屬的失電子反應:Pb-2e- = Pb2++。根據正極反應Pb2+4h+SO+2e-= PbSO4+2H2O，從圖像中可以看出PbSO4是不溶的，所以反應Pb-2e-+SO = PbSO4發生在A電極上。正負反應之和為總反應:p b+ p b+ PBO 2+2h2so 4 = 2 pbso 4+2H2O+2H2O根據反應的化學方程式計算得出。(4)在壹次電池的電極反應中，正極反應通常是電解質溶液的陽離子獲得電子的反應。原電池反應的基本原理是氧化反應和還原反應在不同區域進行，它們之間的電子在壹定條件下轉移形成電流。
我很高興回答妳的問題。請收養他們。謝謝大家！
笑嘆繁華，11.3回答。