壹件事，這件事情的化學背了很多，但仍然側重於理解啊孩子...
還有壹件事，未來的問題可以來找我。
化學第壹單元走進化學世界是壹個學習的組成物質，結構，性質及其變化科學。訪問原則
藥物，使用藥物要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品的，不能湊到容器口鼻孔聞到氣味的藥物沒有任何味道的藥物的味道。
2，提請註意節約藥品：藥品應嚴格按照實驗室的數量，如果妳不指定金額，壹般需要至少量1-2ML，液體，固體只要覆蓋與試管底部。
3，用剩的藥物，以達到“三不”：即，不回原來的瓶子，並沒有被扔掉，不能拿出的實驗室，被放置在指定的容器。
4，實驗，如果濺的液體進入眼睛，應立即用清水洗凈。二，固體藥物
1，壹般大規模或更密集的固體顆粒鑷子夾持
壹個鍵（或資料庫）2粉末或顆粒狀藥品。
3，使用鑷子或鑰匙應立即用幹凈的紙擦拭。存取
，液體藥品（存放在小罐子），少量的液體藥品訪問---膠頭滴管
吸藥水滴管應懸空垂直在儀器的正上方的液體儀器的液滴，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器墻;滴管平放在板凳上或其他地方，以避免汙染降到管，不使用未清洗的滴管再吸其它試劑（滴瓶交叉，也不需要沖洗）
2，當樣品溶液從細口瓶，瓶子應該是插頭贏了，放在桌子上傾倒液體的標簽向著手心靠近管口或儀器口，以防止腐蝕標簽在瓶子裏流下來的液體的瓶子。
3，使用量筒
訪問壹定體積的液體藥品量筒。
閱讀量筒必須放壹個光滑的視線與量筒內液體彎月面保持在最低水平。俯瞰著高的讀數，尋找閱讀部分的底部。
B，的量，液體的體積操作：第壹的傾銷液體測量氣缸關閉所需的刻度滴加到用滴管行的標記。
註意：量筒是壹個壓力表，並且只能用於測量的反應容器中的液體，而不是藥物的長期存儲，而不是作為。不能使用熱或冷的液體的量，並且不應該被加熱。
C，讀書，看看，閱讀是低於實際的體積，如果向下看，讀數高於實際成交量。
三，使用酒精燈
酒精燈火焰的外焰在三個不同的內焰，焰心。
外焰溫?度最高，溫度最低的內焰，加熱時應外焰加熱物質上部分。
2，在酒精燈上註意：壹盞煤油燈，酒精不超過容積的2/3;用完酒精燈的燈頭必須蓋掉，而不是用嘴去吹，C絕對禁止飲酒添加到酒精燈燃燒，絕對禁止用燃著的酒精燈點燃另壹盞酒精燈，以免引起火災。 E，無酒精燈，覆蓋著壹盞燈帽，以防止酒精揮發。
3，可以直接加熱的工具包括：管，蒸發皿燃燒匙，坩堝等儀器，可以被加熱，但必須墊上石棉網燒杯，燒瓶儀器有：量筒，玻璃不能加熱，集氣瓶。
4，加熱的藥物時，打開儀器幹，先預熱，然後固定下面的藥物加熱，加熱固體藥物，藥物鋪設，管口應略向下傾斜，以防止水倒流入管破裂的試管中，加熱液體藥物，液體體積不能超過1/3的體積試管，它是必要的測試管向上的傾斜角為45°，並且可以不被破壞試管口對著自己或他人，洗滌儀器：
1，用試管刷刷洗，擦洗旋轉或上下移動試管刷，但力不能太快，以防止管損壞。
2，儀器清潔標誌：既不聚成水滴的水附著的玻璃裝置的內壁上，不聚集棚。
第四，探索活動探索燃燒的蠟燭：P7-P9
空氣吸入和呼出的氣體探究：P10-P12
6個，綠色化學特征：P6
第二單元：我們周圍的空氣
基本概念
物理變化：沒有變化產生了新的物質。如石蠟的熔融，蒸發水
2，化學變化：生成新的物質的變化。如燃燒的物質，其實質生銹的
的鐵和鋼的化學變化特征：生成壹個基本的概念
新的物質。必須伴隨著物理變化，化學變化物理變化不伴隨發生化學變化。
3的物理性能，性質：表現沒有化學變化。如顏色，狀態，氣味，密度，溶解度，波動性，硬度，熔點，沸點，導電性，熱傳導性，延展性。
4，化學性質：性質的物質的化學變化主要表現為（可燃性，燃燒，氧化，還原，穩定性）。如鐵銹，氧氣支持燃燒。
5，純物質的壹種物質。如N2 O2 CO2 P2O5。
6，的混合物：兩種或多種物質的混合物。如空氣，蔗糖，水等（每個原始性質的成分在裏面）
7，簡單的物質：相同的元件組成的純物質。 N2 O2 S P.
8，各種不同的元素組成的化合物：純物質。 CO2氯酸鉀SO2。
9，氧化物：以純物質是由兩個元件組成的，其中，所述的氧元素的化合物的壹種元素。如CO2 SO2。
10，再化合反應的另壹種物質的反應所產生的兩種或多種物質。 A + B == AB
圖11中，分解反應：兩個或更多其他物質在反應中所產生的反應物。 AB === A + B
12，氧化反應：材料與氧的反應。 （慢氧化也是氧化反應）
13催化劑：改變自身的化學反應中的其它物質的化學反應速率，質量和化學性質未發生反應之前和之後的改變的物質。 （也稱為催化劑）[發言的壹種物質是壹種催化劑進行反應時，如二氧化錳不能說是催化劑，但應發言二氧化錳氯酸鉀的分解反應的催化劑]
</ 14，催化的反應中起到催化劑的作用。
二，組成的空氣
1，氧含量的測定 - 燃燒實驗P23
多余的紅磷的問題：（1）為什麽紅磷必須過量？ （貧氧）
（2）無論是硫磺，木炭，電線和其他物質代替紅磷嗎？ （不能產生新的物質）
2，空氣的組成如下：
N2：78％O2：21％的惰性氣體：0.94％CO2：0.03％其他氣體和雜質：0.03％ BR />使用的氧氣供應的呼吸和支持燃燒
4，使用氮氣：P24
P25
6，空氣汙染：（每天的性質和宗旨的惰性氣體：空氣質量預報）
（1）汙染的化石燃料（煤和石油）的燃燒和工廠排放的廢氣，汽車排放廢氣的來源。
（2）汙染物的氣體和塵埃。如：二氧化硫CO的氮的氧化物，等。
第三，氧氣的性質
氧的物理性質：無色，無味的氣體密度稍微大於空氣的密度，易溶於水。在壹定條件下可液化為淺藍色液體，凝固成淡藍色固體。
2，氧氣的化學性質：化學性質更活潑，具有抗氧化性能是常見的氧化劑。
（1）能夠支持燃燒測試：木火星，木復蘇。
（2）的氧的反應，與某些物質：
條件下與氧反應，在反應物參與反應，用氧產品名稱和化學式的化學反應的表達的現象的
硫（S）+ O2
鋁箔4AL + 3O2 == 2Al2O3
碳C + O2 == CO2
鐵== SO2（空氣 - 淡藍色火焰，氧 - 紫藍色火焰）3FE + 2O2 ==四氧化三鐵（黑色固體）
磷4P + 5O2 == 2P2O5（白煙生成白色固體P2O5）
四個實驗的氧氣腦室系統的劇烈燃燒，火花，放出大量的熱量產生法律
性藥物：超過過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2，反應原理：
（1）過氧化氫水+氧
（2棉花）壹組）
（3）高錳酸鉀，高錳酸鹽+二氧化錳+氧氣（導管口要塞氯酸鉀氯化鉀+氧氣
3，實驗裝置P34，P35
收集方法：密度大於空氣 - 向上的空氣排出方法（導管開口進入設置在圓柱體底部，容易設置空氣缸趕上最好的）
難溶於水的或可溶於水的，而不是與水反應 - 排水方法（帶有氣泡的開始，因為容器或導管內的空氣不能被立即收集，當氣泡逸出連續，均勻，才開始收集;氣泡冒出從氣缸口組的邊緣時，指示氣體收集滿）。收集到的氣體是純凈的。
5，步驟如下：
檢查：檢查裝置的氣密性。P37
包裝：藥品放入試管，塞試管用導管的單孔橡膠塞。
：管固定平臺滾刀
點：點燃酒精燈加熱均勻排列的體外部分加熱的第壹個試管。
接收： BR />排水法收集氧氣：采集後，第壹個導管疏散片。
熄滅熄滅酒精燈。
6，測試方法：木火星延伸到收集瓶，木復蘇，瓶內的氣體是氧氣。
7，全面的經驗：
（1）向上排空氣收集：與火星的木瓶，木復蘇，表明氧氣瓶是滿的。 BR />（2）用排水法收集：當氣泡冒出的集氣瓶口的邊緣，表明氧氣瓶是滿的。
8，試管口略向下傾斜（加熱固體制藥）註：
（1），以防止藥物中的水加熱成蒸汽，然後冷凝成水滴回流試管破裂的管子的底部。
（2）導管不能試管插入太長，只是稍微露出的橡膠塞可以方便放電氣體。
（3）在體外藥物瓷磚底部的管，均勻的加熱。
（4）鐵夾要的文件夾在試管中的上部中（約1/3從試管口）。
（5）使用的外焰對準藥品份的酒精燈加熱;第壹煤油燈加熱，來回移動在下面壹試管中，試管中的均勻加熱加熱然後對準藥品份。
（6）排水集氣法“，收集瓶裝滿水並倒到信宿水下（瓶），導管伸到瓶子在可以放在向上氣缸設置在空氣中收集導管開口接近底部的集氣瓶
（7）收集的氣體的方法與排水應註意的是，當泡沫均勻地釋放不斷從導管口，然後收集，混有空氣或氣體收集的集氣瓶口時，被證明是充分的泡沫。
（8）停止反應，妳應該先退出導管，落後酒精燈（防止水槽的水倒入試管，導致到大使館破裂收集壹套完整的氧氣瓶）
（9）把瓶子蓋玻璃板。
（10）用高錳酸鉀氧氣系統，試管口壹小群棉花堡壘。的
氧的工業過程 - 分離液態空氣的方法
在低溫條件下加壓，使空氣送入液態空氣，然後蒸發。由於在液態氮的沸點低於沸點的液態氧，氮首先從液體空氣，其它的主要液氮蒸發。
單元：的性質的水
，水
電解水實驗：電解水的組合物，是直流，發生的化學反應的作用。成氫原子和氧原子的水分子，兩個原子，分別成氫分子和氧分子的雙組分，氫分子的特定的，氧分子聚集成氫，氧。
積極的氧，負氫
現象表達式氣泡
水電解經驗電極正面和負面的氣體體積比為1:2。負性氣體燃燒木材陰極氣體與火星復蘇。水氧+氫（分解反應）
2H2O通電2H2↑+ O2↑
3 ，該組合物的水：水是壹個純粹的物質是壹種化學化合物，從宏觀的分析，水是壹種組合物，該組合物組成的氫，氧，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成，水分子是由氫原子，氧原子構成。
4，水性質
（1）的物理性質：無色，無味，不品嘗的液體的沸點為100℃，在凝固點為0℃，密度為1g/cm3，能溶解許多物質形成的溶液。
（2）化學性質：水分解成氫氣和氧氣在通電狀態下，水也可以被用於與許多單質（金屬，非?金屬），氧化物（金屬氧化物，非金屬氧化物），鹽和許多其他物質反應。
氫
物理性質：無色，無味的氣體，是不溶於水的密度比空氣，最小在相同條件下的氣體密度。
和化學性能 - 易燃。
釋放大量的熱，在燃燒用空氣（或氧氣），火焰淺藍色，唯壹的產物是水。 BR />註意：火氫氣和空氣（或氧氣）的混合氣體的情況下，可能會爆炸，所以壹定要點燃氫氣前先驗純（純經驗方法：收集試管中的氫，用拇指阻止管口瓶下移到酒精燈火焰，松開拇指點火，尖銳的爆鳴聲，氫氣不純，需要收集復審;細小的聲音說：不是純氫氣。）
分子
1定義：分子是最小的顆粒，以保持化學性質的物質。
2，分子特征：
（1）分子是非常小的，非常小的質量和體積
（2 ）分子總是不停地移動，和（3）的溫度越高，分子的能量就越大，移動的速度越快。
分子間力和間隔。若幹體積的液體不同的液體混合後，將總體積為通常不等於簡單相加，因為分子間力和間距。（膨脹和收縮）
解釋這些現象中遇到的日常生活::
答：通過酒廠的大門，沒有喝，但它可以聞到香味的葡萄酒嗎？
B：在卷煙廠工作，雖然不吸煙，身體有壹個煙味嗎？
C：衣服洗滌後，幹燥，濕衣服晾幹水去了呢？
D：糖的水，消失，但水有甜味，為什麽？
E：半杯酒精倒入半杯水，但杯具了不滿，是怎麽回事？
原子
定義：原子，化學變化中的最小粒子
2，在物質的化學變化：分子的分化和原子重新組合。
3，的分子和原子的比較：
概念仍然是壹個物質的化學性質的最小粒子的原子和分子的備註的化學變化中的最小粒子，原子必須比小分子嗎？
相似體積小，?重量輕，行距。
不同性質，不同種類的原子小，重量輕間隔的同種原子性質相同的同種相同的分子性質;
不同種類的分子在性質上是不同的;的
相異的化學反應中不能進壹步劃分。在化學反應中，分裂成原子，再重新組合成新的分子由原子組成的。之間的原子數之間的關系可以形成分子，由高分子物質構成的，如：氧，氮和其它原子也可以直接構成的材料，如：金屬的原子組成的分子。
無數相同的分子構成的材料的粒子構成的物質的幾個？
五分類的物質，由構成
材料元素
2，構成的粒子的材料如下：
3分子，原子，離子，單質材料的分類
的化合物的純物質混合物六水凈化
1，水（1）中的純化溶液中加入絮凝劑的吸附（吸附沈澱物）中的雜質（ 2），過濾（3），滅菌（加氯氣或氧化二氯苯基）
水凈化效果：具有多孔結構的活性炭，具有很強的吸附的氣體，蒸氣或膠狀固體吸附顏料離開液體變為無色，除臭。
3，硬水和軟水
（1）的差異：水中含有可溶性鈣，鎂化合物。
（2）硬水軟化方法：煮沸或蒸餾< /分離物質的分類方法
1，過濾器：可溶性和不溶性物質組成的混合物（註：“A”“B”依靠“）
2蒸餾：
混合物的分離物質的沸點不同點八，照顧好水資源
1，人類有水P57-P59
2，中國的水資源和水資源的汙染：水體汙染的主要來源：工業汙染，農業面源汙染，生活汙染。
3，照顧好水資源 - 節水標誌
（1）節約用水，提高水的利用率，節約用水，壹方面，以防止水的浪費，通過使用新技術，另壹方面，改革進程，並改變他們的習慣，以減少大量的工業，農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）的方式來打擊水體汙染：減少汙染物的新壹代B，汙水處理，符合排放標準C，推廣使用有機肥在農業，合理使用化肥和農藥，D汙水集中處理前被釋放。
第四單元問題的微妙之處
原子組成如下：
質子：
（+）
中子：
不帶電荷的原子
不帶電荷的電子帶正電的原子核的質子與壹個單元（a）壹個電子與壹個單位負電荷
1。有三個粒子構成的原子：質子，中子，電子，但不是所有的原子是由3種顆粒構成，如果有壹個氫原子，只有質子和電子，中子。
2。原子，原子核的正電荷數（核電荷數）是質子（中子不帶電荷的）的數量的電荷，而每個質子與壹個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，ER的核心是平等的數核外電子原子的核電荷數=質子數=核外電子數。
帶電粒子在原子，為什麽整個原子沒有顯著的電氣？
原子通過生活中的原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電荷的電子構成的質子和中子的細胞核反過來，帶正電的質子和不帶電的中子帶負電荷的原子核正電荷（核電荷數）和核外電子相等，但方向相反的電，所以整個原子不顯著的力量。
：相對原子質量： - 在國際上的碳原子質量的1/12標準，其他原子質量相比的比率所得的說法，作為這種原子的相對原子質量。
的元素原子的相對原子質量=的實際質量的元素的原子數/（實際的碳原子數×1/12）的質量
註意：
1的相對原子質量僅僅是壹個比值，不是原子的實際質量。及其單位被省略。
2計算的相對原子質量，選擇的壹個碳原子是碳 - 12，含6個質子和6個中子的碳原子，它是的1/12的質量是約等於1.66×10-27千克。 BR />三要素：
1定義：壹類原子的總稱，具有相同核電荷數（即，在細胞核內的質子數）。
2，每個內容的順序在地球的地殼元素：?矽鋁鐵
內容大多數非金屬元素的含量，大多數金屬元素
3，元素原子的差異和連接
元素原子
具有相同的概念核電荷的原子集體。化學變化中的最小粒子，
區分談論的類型，不會允許數數的意義，即強調種類，數量的意義說。
使用宏組合物施加到的物質的描述。描述的材料組合物的微觀結構中的應用。
的例子，如：水，含有氫元素和氧元素，即水是由壹氫元素和氧元素。壹個水分子由兩個氫原子和壹個氧原子構成的。
接觸元件的最小元素=================== ==============原子粒子
壹般術語，壹類原子
元素符號的意義：A.代表壹個元素B.表這個元素
例如：原子的O：N意義的重要意義：BR /> 5，元素符號書寫：記住常見的元素符號
<br金屬元素的元素分類固態液態氣態的惰性氣體元素的非金屬元素
7元素周期表
離子
核外電子排步驟 - 原子結構，元素的示意圖顯示了
2，了解意義的原子結構圖 - 1-18元素原子結構圖
3，元素的性質之間的關系與
稀有氣體元素的最外層電子的數目：最外層的電子數為8的（氦2）穩定的結構，性能和穩定性。
B，金屬元素：最外層的電子通常是小於四個揮發性電子。
C，非金屬元素：最外層電子壹般大於或等於4，方便地訪問電子。
4，
原子形成離子後形成的帶電原子：原子或獲得電子的電子 - 帶負電荷 -
原子形成的陰離子失去電子 - 正電的 - 形式陽離子離子符號表示式標誌Xn +或標誌Xn-，X是否表示的元素符號或原子團的化學式中，將X是否上部
5星，代表性的離子 - 離子符號。右下角的“+”或“ - ”表示的帶正電荷或負電荷的離子，的“n”表示n單元的電荷，例如，Al3 +的表示壹個具有三個單位的鋁離子的正電荷3SO42-3與兩個單位的負電荷的硫酸根離子的
通式
定義：元素符號來表示的通式的材料組合物。
意義：
（1）表示的物質;
（2），這種物質的元素表示;
（3）的比例表示的各種元素的原子的數量;
（4），所述這種物質是壹種分子（由分子構成的物質）。
例如：HO2意義：水是由氫氣和氧氣;
水由水分子;
水分子的氫原子和氧原子;
壹個水分子組成的兩個氫原子和壹個氧原子的化合價
ò通常顯著-2，氫通常顯著1價金屬元素通常是顯著的積極的價格;價格的價數變化。
2，應用程序的價數的元素的化合價化合物代數和0的基礎。
3，根據的化合價的正和負寫，左邊是正確的否定氨特別註意寫化學式。
4，記住常見元素的化合價7之前，在元素符號表示的原子數2N
2前面的數字的化學式：表示的分子數，在數字前：2H2O </離子符號的離子的數目
右上角的元素符號：表示的電荷數離子Mg2 +的
元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6的化學元素符號右下角的數字：表示分子中含有的原子數H2O
8相對分子質量::化學式的各原子相對
如原子質量：H 2 O = 1×2 16 = 18的二氧化碳相對的相對分子?質量的總和相對分子質量= 12 +16×2 = 44
NaCl的相對分子?質量= 23 +35.5 = 58.5氯酸鉀相對分子質量= 39 +35.5 +16×3 = 122.5
根據化學計算式中，的各元素的化合物的質量比。
：在H2O中，氫元素和氧元素的質量比為:: 1×2時壹十六分=二點壹十六分= 1:8
二氧化碳的質量比的碳元素和氧元素:: 12點十六×2 = 12點32分= 3點08
：計算化肥硝酸銨（NH4NO3），氮的質量分數
第壹計算硝酸銨的相對分子?質量= 14 +1×4 14 16×3 = 80
2，然後再計算的氮元素的質量分數：的
第六單元：碳和碳的氧化物單質碳數
1。鉆石，硬（分散）
2。性質的導電性，石墨（軟，滑的感覺。高溫）
3.C60（分子） />：1。室溫無效
2。可燃性C + O2 == CO2 2C（亮）+ O2 == 2CO
減少C +2 CuO的== 2CU + CO2
4無定形碳的木炭和活性炭吸附
。焦炭煉鋼
3。炭黑顏料
二，CO 2的實驗室方法
1。物理性質：通常為無色，無味的氣體密度稍微比空氣大，可溶於水的的
化學性能：在正常情況下，不能燃燒，也不支持燃燒，不能提供呼吸
水反應CO2 + H2O == H2 + CO3
石灰==碳酸鈣反應CO2 +的Ca（OH）2 + H2O
2石灰石（或大理石）和稀鹽酸
3原則碳酸鈣+2鹽酸==的CaCl2 + H2O + CO2
實驗設備：在室溫下的固 - 液
起來的收集方法獨特的空氣法案
測試（驗證）的集氣瓶口澄清椴木燃燒體驗充滿
用途：消防，天然氣化肥，化工原料，幹冰人工降雨和做
制冷劑的的CO自然
物理性質：通常為無色，無味的氣體密度比空氣略小，不溶於中的化學自然的水
：可燃性2CO + O2 == 2CO2
減少CO2 +銅CuO的== + CO2
毒性：人因缺乏氧中毒
第七單元燃料它的作用
燃燒條件
可燃
2。氧氣（或空氣）
3。達到燃燒的最低溫度（也被稱為著火點）
二，原則和方法滅火
1。明確的孤立
切斷氧氣和空氣
3。溫度降到著火點
能源，化石燃料的可燃或易燃材料和其他物品：煤炭石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒空氣造成汙染
清潔燃料：乙醇和天然氣
5化石能源的氫3太陽能4核電 />這些能源的開發和利用，不僅部分解決面臨的化石能源枯竭的問題，還可以減少對環境的汙染
單元8：金屬和金屬材料
金屬活動順序表： BR /> K表鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（H）銅汞，銀，鉑金
金屬活動反過來又削弱了
，金屬材料1。純金屬銅和鐵鈦鋁<BR /