相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
壹、選擇題（每小題均有壹個選項符合題意，每小題5分，***60分）
1．如果妳家裏的食用花生油混有水份，妳將采用下列何種方法分離
A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取
2．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．以下是壹些常用的危險品標誌，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是
A B C D
4．實驗中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2 溶於水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸幹
D．用濃硫酸配制壹定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶於水後，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
5．過濾後的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾
正確的操作順序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
6．下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質量為18g/mol
B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L
7．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
8．科學家已發現壹種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是
A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量
9．同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
10．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是
① 將14.2 g Na2SO4 溶於100ml水中
② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶於少量水中，再用水稀釋至100 ml
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
二、非選擇題（40分）
13．（8分）如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏鬥的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏鬥的下部插入容器中的示意圖，
請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配
的組合及其組合後裝置在實驗中的應用，
例如：C和a組合，用於制取氣體。
① A與 組合，用於 ，
② B與 組合，用於 ，
③ B與 組合，用於 ，
④ D與 組合，用於 ，
14．（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）
① 只允許用壹種試劑
② 不用任何試劑
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沈澱而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是
15．（10分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫後轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然後小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ；
② 將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是
；
③ 定容的正確操作是
。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，並向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫後，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。
妳認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處
。
16．（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
① 該溶液中陰陽離子的總物質的量 ② 該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋後溶液的體積是多少毫升？
高壹化學必修壹第壹章單元題2
壹、選擇題（只有壹個正確答案）
1．中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的( )
A．蒸餾 B．蒸發 C．過濾 D．攪拌
2．下列有關儀器的使用正確的是（ ）
A．手持試管給試管內的物質加熱
B．用燃著的酒精燈去點燃另壹盞酒精燈
C．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼
D．用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁
3．下列說法中不正確的是（ ）
A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
C．等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1
D．等物質的量的幹冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比1∶6，氧原子數
之比1∶3
4．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B．14 g氮氣中含NA個氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋
D．18 g水中所含的電子數為8NA
5．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是( )
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
6．下列實驗操作正確的是( )
A．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現象，取用藥品越多越好
B．取用細口瓶裏的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後標簽朝外拿起瓶子，瓶
口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完壹種試液後，可直接取另壹種不與其反應的試液
D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用
鑷子夾取
7．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）
A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沈澱，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沈澱，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沈澱，溶液中補加適量硝酸
D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沈澱，溶液中補加適量硝酸
8．在下列操作中，壹般情況下不能相互接觸的是( )
A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙
B．分液時，分液漏鬥下端與燒杯內壁
C．過濾時，燒杯內壁與漏鬥下端
D．用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內壁
9．實驗中的下列操作正確的是( )
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試
劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2溶於水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸幹
D．用濃硫酸配制壹定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶於水後，應冷卻至室溫才
能轉移到容量瓶中
10．若某原子的摩爾質量是Mg·mol－1，則壹個該原子的真實質量是( )
A．Mg B.g C.g D.g
11．下列溶液中，物質的量濃度最大的是( )
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶於水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
12．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A．64 g SO2含有氧原子數為1NA
B．物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1 NA
C．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NA
D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA
13．下列壹定量的各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是( )
①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
14．某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積
的兩倍(同溫同壓)。關於B分子組成的推測壹定正確的是( )
A．有1個氧原子 B．有2個氧原子
C．有1個A原子 D．有2個A原子
15．不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：( )
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是
A．①②③④ B．③④②①
C．④①②③ D．③①②④
二、非選擇題
16．某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請回答有關問題。
實驗步驟
有關問題
(1)計算所需KCl的質量
需要KCl的質量為__________g
(2)稱量KCl固體
稱量過程中主要用到的儀器是__________
(3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解
為加快溶解，可采取的措施是____________
(4)將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中
為防止溶液濺出，應該采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進行此操作時應註意的問題是______________________________
妳認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L－1，請說明理由。
17．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：
(1)該氣體的物質的量為__________mol；
(2)該氣體在標準狀況下的體積為__________L；
(3)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L；
(4)該氣體所含原子總數為__________個；
(5)該氣體的壹個分子的質量為__________g。
18．(1)標準狀況下，112 mL某氣體的質量為0.14 g，則其摩爾質量為________，相對分子質量為________。
(2)1.56 g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質量為________。
19．(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程)：①只允許用壹種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然後分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中壹種液體，再加入另外壹種液體，下層液體是__________，上層液體是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2＋轉化為沈澱而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是____________。
20．某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。
21．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：
(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是
__________________________________；
(2)該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是
____________________________________；
(3)燒杯中還要盛有的物質是________________。
22．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了壹種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用於沈澱的試劑稍過量)：
(1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相關的化學方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？
A．稱量時NaCl已潮解( )
B．天平的砝碼已銹蝕( )
C．定容搖勻時，液面下降又加水( )
D．定容時俯視刻度線( )