（2）濃硝酸具有較強的揮發性且見光易分解，所以壹般存於棕色且密封的細口瓶中；
（3）根據SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反應前含有1個Si原子，4個O原子，2個H原子，2個Na原子，反應後已有2個H原子，1個氧原子，故X中含有2個Na原子，1個Si原子，3個氧原子，故其化學式為Na2SiO3；
（4）氧化鈣能夠和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，其反應的方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，故生石灰需要密封保存；
所以燒杯放熱或燒杯壁燙說明檢測的物質中含有氧化鈣；而濾液中滴加酚酞試液溶液變紅，說明溶液中含有能使溶液顯堿性的氫氧化鈣，但這些氫氧化鈣是樣品中含有的還是氧化鈣反應生成的無法確定，故固體中可能含有氫氧化鈣，最後取濾渣滴加鹽酸有氣泡產生，則能夠說明固體中含有碳酸鈣，所以檢測的樣品中壹定含有氧化鈣、碳酸鈣，可能含有氫氧化鈣；
解：設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100?44
x2.2g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=10g
樣品中碳酸鈣的質量分數為：
| 10g |
| 12.5g |
故答案為：（1）吸水性；（2）具有揮發性且見光易分解；（3）Na2SiO3；（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；放熱或燒杯壁燙；有氣泡產生；答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．