目錄
高考有機化學知識點匯總
高考有機化學基礎知識點匯總
高中化學學習的五種方法
高考有機化學知識點匯總
1、常溫常壓下為氣態的有機物：
1～4個碳原子的碳氫化合物、二氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子數較少的醛類、醇類、羧酸類（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚類、酯類（乙酸乙酯）不溶於水；苯酚常溫下微溶於水，但高於 65℃時任意比例互溶。
3、有機物的密度
所有烴類、酯類、壹氯烷烴的密度都比水小；溴代烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都比水大。
4、能使溴反應變色的：
烯、炔、酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵）的有機物。能被溴萃取劑褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、醛、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚（苯酚）等。
6.碳原子數相同時互為同分異構體的不同類物質：
烯和環烷、炔和二烯烴、飽和壹元醇和醚、飽和壹元醛和酮、飽和壹元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物有：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇類：CH4O；醛類：CH2O、C2H4O：CH2O、C2H4O；酸：
8、屬於取代反應範疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：
金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維生物糖、乳糖）、多糖（澱粉、纖維素）（(C6H10O5)n）、蛋白質（酶）、脂肪和油（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）。
11、能與活潑金屬發生置換氫反應的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：
酚（C6H5OH）和醛（RCHO）、二羧酸（COOH-COOH）和二元醇（HOCH2CH2OH）、二羧酸和二胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱實驗：
硝基苯的制取（-NO2，60℃）、苯磺酸的制取（-SO3H，80℃）、酚醛樹脂的制取（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新Cu（OH）2懸濁液的反應（熱水浴）、酯類的水解、雙糖的水解（如）蔗糖的水解）、澱粉的水解（沸水浴）等。
14、光照條件下能發生的反應：
烷與鹵素的取代反應、苯與氯的加成反應（紫外光）、-CH3+Cl2-CH2Cl（註意是在鐵的催化下取代到苯環上）。
15、常用的有機物鑒別試劑：
新Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、CH有機物的最簡式：
乙炔、苯、苯乙烯（-CH=CH2）；CH2O有機物的最簡式：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能與銀鏡反應（或與剛制得的Cu（OH）2****加熱生成紅色沈澱）的物質：
醛（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸甲酯（HCOONa）、甲酸甲酯（HCOOCH3）等。
18、常見官能團及名稱：
-X（鹵素原子：氯原子等。)、-OH（羥基）、-CHO（醛基）、-COOH（羧基）、-COO-（酯基）、-CO-（羰基）、-O-（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、-C≡C-（碳碳三鍵）、-NH2（氨基）、-NH-CO-（肽鍵）、-NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n + 2；
烯和環烷：CnH2n；
烯和二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和單鹵代烴：CnH2n+1X；
飽和壹元醇：CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH；
苯酚及其同系物：CnH2n- 6O 或 CnH2n-7OH；
醛：CnH2nO 或 CnH2n+1CHO；
酸：CnH2nO2 或 CnH2n+1COOH；
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否有水：
用無水CuSO4--變藍
21、發生聚合反應：
含C=C雙鍵的有機物（如烯）
22、能發生消去反應的是：
乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br） 醇 發生消去反應的條件：C-C-OH，鹵代烴：C-C-XHH23、可酯化：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙：C2H2、C6H6<
25、屬於天然大分子的有：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（脂肪、麥芽糖、蔗糖不屬於）
26、屬於三大合成材料的有：塑料、合成橡膠、合成纖維：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料是：纖維素
28、常用來制造葡萄糖的是：澱粉
29、可以皂化的是：油脂
30、水解產生氨基酸的是：氨基酸：蛋白質
31、水解得到葡萄糖的最終產物是：澱粉、纖維素、麥芽糖 32、能與 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反應的有機物是：含-COOH：如醋酸 33、能與 Na2CO3 反應而不能與 NaHCO3 反應的有機物是：酚 34、有毒物質是：甲醇（工業酒精中含有）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業鹽） 35、能與 Na 反應生成 H2 的物質是：甲醇（工業酒精中含有）：
含羥基的物質（如乙醇、苯酚）和含羧基的物質（如乙酸） 36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：醛：R-CH2OH
38、可用作植物生長調節劑、果實催熟劑的是：乙烯
39、可用作衡量壹個國家石油化工水平的是：乙烯的產量 40、通過過量 CO2 使溶液變渾濁的是：C6H5ONa 溶液
41、不能水解的糖類：單糖（如葡萄糖）
42、可用於環境消毒的是：苯酚
43、皮膚沾上苯酚用什麽洗：酒精；沾上油汙是用熱堿液洗試管；沾上銀鏡是用稀硝酸洗試管 44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應的類型：
（1）甲烷與氯氣發生光反應
（2）乙烯制聚乙烯
（3）乙烯使溴褪色
（4）乙醇制乙烯
（5）乙醛制乙醇
（6）乙酸制乙酸乙酯
（7）用 NaOH 溶液制乙酸乙酯 ****heat
（8）油脂的硬化
（9）用乙烯制備乙醇
（10）用乙醛制備乙酸
（1）取代 （2）加成聚合 （3）加成 （4）消除 （5）還原 （6）酯化 （7）水解 （8）加成（或還原） （9）加成 （10）氧化 46.產生白色沈澱的是：苯酚
47、加入 FeCl3 溶液顯紫色的是：苯酚
48、能引起蛋白質鹽漬化的兩種鹽：Na2SO4, (NH4)2SO4
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高考有機化學基礎知識小結 < /p>
金屬及其化合物
I．金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>；Au
二、金屬壹般都比較活潑，易與 O2 反應生成氧化物，能與酸溶液反應生成 H2，特別活潑的如 Na 能與 H2O 反應置換出 H2，特殊金屬如 Al 能與堿溶液反應得到 H2。
第三，Al2O3 是兩性氧化物，Al(OH)3 是兩性氫氧化物，都能與強酸反應生成 Al2O3 是兩性氧化物，Al(OH)3 是兩性氫氧化物，都能與強酸反應生成鹽和水，與強堿反應生成鹽和水。
Na2CO3 和 NaHCO3 的比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗稱純堿或蘇打小蘇打
顏色 白色晶體 細白色晶體
水溶性 易溶於水、堿性溶液使酚酞呈紅色溶於水（但溶解度比Na2CO3小）溶液呈堿性（酚酞呈淺紅色）
熱穩定性、耐熱性、熱穩定性。p>
熱穩定性較穩定、受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應 CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+= CO2↑+H2O
在相同條件下，NaHCO3 釋放 CO2 的速率比 Na2CO3 快
與堿 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應的實質：CO32- 與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+NaOH.NaOH=Na2CO3+H2O
反應物：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
與 H2O 和 CO2 反應 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32 -+H2O+CO2=HCO3-
無反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
無反應
主要用途 玻璃、紙張、肥皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器
V..合金：兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）融合在壹起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度壹般比組成金屬大，熔點比組成金屬低，使用範圍比純金屬廣。
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高中化學學習的五種方法
壹、培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法。
我們在化學實驗中，培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之壹。
那麽如何觀察實驗呢？首先要註意克服觀察停留在興趣上的好奇心和趣味性，要明確 "觀察什麽"、"為什麽觀察"，在教師的指導下有計劃、有目的地觀察實驗現象。觀察壹般應遵循 "反應前--反應中--反應後 "的順序，例如，在試管中加熱碳酸銅堿，觀察的目的是改變碳酸銅堿受熱後是否生成新物質；觀察的內容和方法是（1）反應前：碳酸銅是綠色粉末狀固體；（2）反應前：條件是加熱，變化過程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管內壁逐漸有水霧生成，澄清石灰水逐漸變渾濁；（3）反應後：試管中的綠色粉末全部變黑，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水全部變渾濁。經過分析得知，碳酸銅堿受熱生成了新物質黑色氧化銅、水和二氧化碳。最後，對比前面三個實驗現象，總結出 "變化生成其他物質，這種變化叫做化學變化 "的概念。
二、積極動手實驗。
積極動手實驗這是大綱明確規定的，學生必須形成的壹種能力。俗話說"百聞不如壹見，百見不如壹試"，動手實驗不僅可以培養自己的動手能力，還可以加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍地提高學習效率。比如，實驗用氧的原理和操作步驟，動手實驗比自己硬記要掌握得更快、更牢固。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，或認真觀察老師的實驗過程，力求達到每次實驗的目的。
第三，記憶。
與數學、物理相比，化學的 "記憶 "顯得尤為重要，它是學習化學最基本的方法，離開了 "記憶 "談其它就會成為壹句空話。這是因為：（l）化學本身具有獨特的 "語言系統"--化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，掌握好這些化學用語是化學啟蒙的首要任務，其中大部分是必須背誦的；（2）壹些物質的性質、制備、用途等，必須背誦才能掌握其規律。如何記憶呢？首先要 "因地制宜"，根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、規律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上記憶；其次，要對元素符號、化合價以及壹些物質的俗名和壹些特點進行機械記憶；另外，要不斷尋找適合自己特點的記憶方法，這樣才能達到 "花的時間少，效果好"！"
四是找到記憶物質名稱的方法。
四是多分析、多思考。
要善於從個別想到壹般，從現象想到本質，從特殊想到規律，上課要動嘴、動手、動腦為主，想 "為什麽 "想 "怎麽辦"？遇到困難，不是知難而退，而是深鉆細研，直至豁然開朗；對似是而非的問題，不是朦朧而過，而是深入思考，弄個水落石出。多思、深思、獨立思考，只有 "會思"，才能 "思會"。
第五，多實踐。
保證做壹定量的課內練習和課外練習，它是應用所學知識的壹種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，並能檢驗出自己學習中的壹些不足，從而取得更好的成績。
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