(區別:石灰石是混合物；碳酸鈣是壹種化合物)
中文名:石灰石mbth:碳酸鈣分類:化學式:CaCO3主要成分:碳酸鈣屬於:理化性質、化學性質、組成、用途、成因、分類、按生產方法分類、按粉體粒度分類、按微觀排列分類、危害、分布、理化性質中文名:可以說石灰石碳酸鈣(碳酸鈣)inchi = 1/ch2o 3 . ca/C2-1(3)4；/h(H2，2，3，4)；/q；+2/p-2上遊原料:柴油和炸藥。下遊產品:氫氧化鈣、氫氧化鋁、燒堿、純堿、碳酸氫鈉、硫酸鈣、亞硝酸鈣、氯化鈣、磷酸氫鈣碳酸鈣密度:2.93g∕cm3熔點:825℃水溶性:不溶於水，溶於含銨鹽或氧化鐵的水中，不溶於醇。安全數據:危險品標誌Xi，危險類別代碼:R36/38，安全說明:S26S37/39狀態:白色粉末。無嗅無味。暴露在空氣中，無反應，不溶於酒精。性質:在稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸中煮沸，溶解。在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳。物理性質碳酸鈣是壹種化學式為CaCO 3的化合物。卡斯諾。471-34-1.它是地球上常見的物質，可以在巖石中找到。動物背殼和蝸牛殼的主要成分。它在自然界中以方解石和文石的形式存在。方解石是具有六方晶體的立方晶系。純方解石無色透明，壹般為白色，含CaO 56%，CO2 44%，密度為2.715g/cm 3，莫氏硬度為3，呈脆性。文石屬正交晶系，菱形晶體，灰色或白色，密度2.94g/cm 3，莫氏硬度3.5-4，性質致密。方解石的晶體大小在石灰石的物理性質中非常重要。致密石灰巖呈現細粒晶體結構，孔隙率低，強度高。石灰巖的密度約為2.65 ~ 2.80克/立方厘米，白雲巖石灰巖為2.70 ~ 2.90克/立方厘米，白雲巖為2.85 ~ 2.95克/立方厘米。體積密度取決於孔隙率。塊狀碳酸鈣灰巖的熱膨脹:顯示微晶灰巖的平均熱膨脹系數為(4.5 ~ 5.0) * 10 (-6)/℃,而粗晶則增大到10.1 * 10 (-)。石灰石的加熱實驗在石灰生產中具有重要意義。在石灰石分解點以下800℃時，石灰石晶體膨脹，在結晶度高的石灰石中會形成裂紋，而那些較大的晶體受熱會碎成粉末，這對於晶體發育好、方解石致密多的石灰石更為嚴重。化學性質碳酸鈣是石灰石的主要成分，在較高的溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳，此外還有以下化學性質。l)耐化學性除酸外，許多侵蝕性物質不能侵蝕石灰石或只能緩慢侵蝕石灰石。2)耐酸性能石灰石與所有強酸反應生成鈣鹽並釋放二氧化碳。反應速度取決於石灰石中包含的雜質及其晶體大小。雜質含量越高，晶體越大，反應速度越慢。白雲石的反應速度比石灰石慢。白雲石和石灰石的判斷方法:將10%鹽酸滴在白雲石上產生少量氣泡，滴在石灰石上產生劇烈無味的氣泡，產生的氣體可使清澈的石灰水變渾濁。3)耐各種氣體氯和氯化氫與CaCO3的反應在幹浴和室溫下極其緩慢，直到600℃後才開始加速生成CaCl2；無論是氣態還是液態，二氧化硫在室溫下對CaCO3沒有顯著影響。而二氧化氮(NO2)在65438±05℃與CaCO3反應生成Ca(NO3)2、NO和CO2。成分含量:二氧化矽0.07-1%，氧化鋁0.02-1%，氧化鐵0.03-1%，氧化鈣48-55.22%，氧化鎂0.08-1%。塊狀/粉狀石灰石:燒失量40.79%，矽4.62%，鋁1.21%，鐵0.52%，鈣50.16%，鎂1.10%。白雲石粉/塊:矽0.19%，鋁0.15%，鐵0.17%，鈣32.1%，鎂21.19%。石灰石中使用的碳酸鈣是石灰石的主要成分，石灰石是生產玻璃的主要原料。石灰和石灰石被廣泛用作建築材料和許多工業的重要原料。碳酸鈣可以直接加工成石頭，燒成生石灰。石灰包括生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，壹般呈塊狀，純白色，含雜質時呈淺灰色或淺黃色。生石灰吸收水分或加水後，變成熟石灰，也叫熟石灰，主要成分是Ca(OH) 2。熟石灰被混合成石灰漿、石灰膏、石灰砂漿等。，用作塗料和瓷磚粘合劑。水泥是由石灰石和粘土混合並在高溫下煆燒制成的。玻璃是由石灰石、石英砂和純堿(碳酸鈉)混合在壹起，在高溫下熔化而成的。石灰石在煉鐵中被用作去除脈石的熔劑。生石灰在煉鋼中用作造渣材料，去除硫、磷等有害雜質。電石(主要是CaC 2)是生石灰和焦炭在電爐中反應制得的。純堿純堿是由石灰石、鹽、氨等原料經過多步反應制得的(Solway法)。燒堿是由熟石灰和純堿反應制成的(苛化法)。漂白石灰是由純熟石灰和氯氣反應制備的。氯化鈣、硝酸鈣、亞硫酸鈣和其他重要的鈣鹽是通過石灰石的化學加工制成的。熟石灰可以去除水的暫時硬度，用作硬水軟化劑。石灰石經過煆燒加工成純凈的粉末狀碳酸鈣，用作橡膠、塑料、紙張、牙膏、化妝品等的填料。由石灰和苛性鈉制成的堿性石灰被用作二氧化碳的吸收劑。生石灰用作幹燥劑和消毒劑。在農業上，生石灰用於制備農藥，如石灰-硫磺混合物和波爾多液。在土壤中施用熟石灰可以中和土壤的酸性，改善土壤結構，為植物提供鈣。在樹幹上刷石灰漿來保護樹木。天然碳酸鈣飛粉:用於生產無水氯化鈣，是生產重鉻酸鈉的輔助原料。玻璃和水泥生產的主要原料。此外，它還用於建築材料和家禽飼料。雙飛粉:是生產無水氯化鈣和玻璃的原料，橡膠和油漆的白色填料，建築材料。三飛粉:用作塑料、油漆膩子、塗料、膠合板和油漆的填料。四飛粉:用作電線絕緣層、橡膠成型制品、瀝青油氈的填料。碳酸鈣是壹種重要的建築材料。白色純凈的碳酸鈣巖石稱為漢白玉，可直接用作裝飾石柱或工藝品；因雜質而有美麗花紋的碳酸鈣稱為大理石，用於覆蓋建築物的內外墻或鋪地面；致密的碳酸鈣巖石(石灰石)也可以直接用於建築，但石灰石的主要用途是生產水泥。含90%以上CaCO3的白石用雷蒙磨或其他高壓磨進行破碎、分級、分離，得到成品。成因灰巖主要形成於淺海環境。石灰巖按成因可分為顆粒灰巖(流水搬運沈積而成)；生物骨架灰巖和化學生化灰巖。按結構構造可細分為竹節狀石灰巖、石灰巖和塊狀石灰巖。石灰巖的主要化學成分是碳酸鈣易溶，所以在石灰巖地區形成了許多石林和洞穴，這就是所謂的喀斯特地形。石灰石壹般含有壹些白雲石和粘土礦物。當粘土礦物含量達到25%~50%時，稱為泥質巖。當白雲石含量達到25%~50%時，稱為白雲石灰巖。石灰巖分布廣泛，巖性均勻，易於開采和加工。它是壹種廣泛使用的建築材料。石灰石的主要成分是碳酸鈣，可溶於含有二氧化碳的水中。壹般來說，壹升水含二氧化碳能溶解約50毫克碳酸鈣。據地質學家在桂林進行的壹項調查發現，那裏的水每年可以溶解和侵蝕大約指甲般薄的石灰石表層。雖然每年只有壹點點的解散，但地球的發展史卻是極其漫長的。在最近的地質時期——第四紀，大約是300萬年。即使這麽慢的溶解速度，300萬年也能溶解900米！桂林的孤峰只有壹兩百米高，普通洞穴最高也就幾十米。但並不是所有有石灰巖的地方都能形成這種地貌，而是需要面積大、厚度大、地質純正的石灰巖，以及溫暖濕潤的氣候條件，才能發育出如此完美的地貌，形成如此美麗的自然風光。根據生產方法的不同，碳酸鈣可分為重質碳酸鈣、輕質碳酸鈣、膠體碳酸鈣和結晶碳酸鈣。重碳酸鈣重碳酸鈣(俗稱重碳酸鈣、單飛粉、雙飛粉、三飛粉、四飛粉)碳酸鈣，重碳酸鈣粉分子式:CaCO 3分子量100.09，簡稱重碳酸鈣，可直接粉碎天然方解石、石灰石、白堊、貝殼等制成。通過機械方法(使用raymond研磨機或其他高壓研磨機)。因為重質碳酸鈣的沈降體積比輕質碳酸鈣小，所以稱為重質碳酸鈣。性狀:白色粉末。無嗅無味。暴露在空氣中沒有變化，比重為2.710。熔點1339 & ordm；丙.幾乎不溶於水，溶於含銨鹽或氧化鐵的水中，不溶於酒精。遇到稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸就沸騰溶解。加熱分解成氧化鈣和二氧化碳。用途:根據研磨細度的不同，工業上分為單飛、雙飛、三飛、四飛四種不同規格，分別用於各工業部門。制造方法及工藝流程包裝:塑料袋包裝，每袋凈重50公斤。儲存和運輸的註意事項儲存在幹燥的倉庫中。防止袋子在運輸過程中破裂。不得與液體酸混合。輕質碳酸鈣輕質碳酸鈣(沈澱碳酸鈣)，輕質分子式CaCO3分子量100.09。又稱沈澱碳酸鈣，簡稱輕鈣，是由石灰石等原料煆燒生成石灰(主要是氧化鈣)和二氧化碳，加水消化石灰生成石灰乳(主要是氫氧化鈣)，再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸鈣沈澱，最後脫水幹燥粉碎而成。或者先將碳酸鈉和氯化鈣進行復分解反應生成碳酸鈣沈澱，然後將碳酸鈣沈澱脫水、幹燥、粉碎。因為輕質碳酸鈣(2.4-2.8mL/g)的沈降體積大於重質碳酸鈣(1.1-1.4mL/g)，所以稱為輕質碳酸鈣。性狀:白色粉末。無味無嗅。比重約為2.71。從825到896.6 & ordmc分解。熔點1339 & ordm；丙.有非晶態和晶態兩種形式，晶態又可分為正交晶系和六方晶系，柱狀或菱形。不溶於水和酒精。溶解在酸中，同時釋放出二氧化碳，表現為放熱反應。也溶解在氯化銨溶液中。在空氣中穩定，有輕微的吸濕能力。用途:可用作橡膠、塑料、造紙、油漆、油墨等行業的填料。廣泛用於有機合成、冶金、玻璃和石棉生產。它還可用作工業廢水的種子劑、胃和十二指腸潰瘍的抗酸劑、酸中毒的解毒劑、含二氧化硫廢氣中的二氧化硫消除劑、奶牛的飼料添加劑和油氈的防粘劑。也可作為牙粉、牙膏等化妝品的原料。制造方法及碳化工藝:將石灰石和白煤按壹定比例混合，高溫煆燒，水蒸煮，二氧化碳碳化，離心脫水，幹燥，冷卻，粉碎，過篩，即得成品。CaCO3 = = Cao+CO2↑Cao+H2O→Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O包裝:麻袋或塑料袋包裝。每袋凈重50公斤或25公斤。儲運註意事項:存放於幹燥處。避免接觸酸。運輸時要小心，包裝不要散落。註意防潮。根據粉末的粒度，碳酸鈣產品是壹種粉末。根據碳酸鈣粉末的平均粒徑(d ),碳酸鈣可分為微細碳酸鈣(d >: 5μm)、碳酸鈣粉末(1微米