強酸有高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸；強堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋰、氫氧化鈣。
酸堿判定：
pH值衡量的是氫離子濃度指數，也就是溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。PH值表示溶液酸性或堿性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。PH值壹般在0—14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈堿性，值越大，堿性越強。
最強酸：
碳硼烷酸酸性是氟硫酸的壹千倍，純硫酸的壹百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來制造"酸化"的有機分子。
強堿概況：
堿（base）是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。堿與酸反應形成鹽和水。所謂強堿、弱堿是相對而言，堿溶於水能發生完全電離的，屬於強堿。堿金屬和部分堿土金屬對應的堿壹般是強堿。其溶液在標準情況下（濃度為0.1mol/L）的pH＞12。
強酸的分類：
無機強酸:
硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氫碘酸（HI3，含配離子I）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟矽酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）。
鋨酸（OsO4·2H2O）或寫作H2[OsO4（OH）2]、高錳酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高鐵酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸（HSO3F）、氰酸（HOCN）、硫氰酸（HSCN）。
有機強酸:
2，4，6—三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6—三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（環乙硫醇磺酸，C6H10（SH）SO3H即C6H11S2O3）。
乙二酸（H2C2O4俗稱草酸）、2—氯乙硫醇（CH3CHClSH，壹般視為強酸）。
超強酸：
碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、特裏布爾揮發酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或寫作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固體超強酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）。