氫原子與電負性大的原子X以***價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成氫鍵。
X與Y可以是同壹種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如壹水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵。
擴展資料
壹、形成條件
1、存在與電負性很大的原子A形成強極性鍵的氫原子?。
2、存在較小半徑、較大電負性、含孤對電子、帶有部分負電荷的原子B(F、O、N)。
二、理化特性
1、熔沸點
（1）分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應壹份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
（2）分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麽相應的分子間的作用力就會減少,分子內氫鍵會使物質熔沸點降低.例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
2、溶解度
在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。
3、粘度
分子間有氫鍵的液體，壹般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
4、密度
液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，例如液態HF，在通常條件下，除了正常簡HF分子外，還有通過氫鍵聯系在壹起的復雜分子(HF)n。分子締合的結果會影響液體的密度。
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