半徑越小，原子吸收電子的能力越強，越容易形成陰離子，非金屬越強。最非金屬的元素是氟。原子最外層的電子數大於4的電子形成陰離子(非金屬物質顯示負價，陰離子用符號“-”表示)。)
擴展數據:
實驗原理
常見的陰離子有以下13種:SO42-、SiO2-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-和Ac-
在陰離子中，有的在有酸的情況下容易分解，有的相互之間是氧化還原的，不能存在。因此，陰離子的分析有以下兩個特點:
陰離子在分析過程中容易發生變化，不容易進行程序復雜的系統分析。
陰離子相互存在的機會很少，可用的特效很多，可以單獨分析。
在陰離子的分析中，主要采用分離分析法，只有當某些陰離子相互幹擾時，才能適當采用分離法。
但分離分析的方法並不是對所研究的所有離子逐壹測試，而是通過初步實驗排除肯定不存在的陰離子，然後逐壹確定可能存在的陰離子。
百度百科-負離子