壹.加熱固體胺鹽和堿的混合物
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O 反應裝置：固體+固體==△==氣體 凈化裝置;用堿石灰 幹燥 收集裝置: 向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。 尾氣裝置：收集時，壹般在管口塞壹團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3. 實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備： 2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣 硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO (2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 (3)用試管收集氨氣為什麽要堵棉花 因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。 (4)實驗室制NH3除水蒸氣為什麽用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2 因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4 NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣） CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 (5)實驗室快速制得氨氣的方法 用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水）
二，加熱濃氨水
反應原理：NH3*H2O==△==NH3↑+H2O 裝置：
三，濃氨水中加固態堿性物質
裝置：
反應原理：濃氨水中存在以下平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- ， 加入固態堿性物質（如CaO，NaOH，堿石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使NH3*H2O的分解。
**氧氣制法
MnO2（二氧化錳）
(1)實驗室制氧氣 MnO2
2H2O2 =二氧化錳= 2H2O+O2↑ 2KMnO4=加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=二氧化錳催化並加熱=2KCl+3O2↑
(2)氣體制取與收集裝置的選擇
甲 乙 用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型） 用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液不加熱型）
(3)制取氧氣的操作步驟和註意點
A.（以高錳酸鉀制取氧氣為例） a、步驟：組—查—裝—定—點—收—離—熄(組，茶莊定點收利息) 組----現組裝好儀器 查----檢查裝置的氣密性 裝----裝藥品 定----把試管固定到鐵架臺上 點----點燃酒精燈加熱(先預熱，註意：壹律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管) 收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法） 離----把導氣管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片） 熄----熄滅酒精燈 b、註意點 ①試管口略向下傾斜：防止在管口冷凝水倒流回熱的試管引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱，之後可以將酒精燈外焰對準裝有藥品部位定向加熱，不過還要不時均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm） ⑤試管口應放壹團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所治氣體無法較好排出 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂 ⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡 B.(以過氧化氫（雙氧水）制氧氣為例) a.步驟:查---裝---收 查---檢查裝置的氣密性(用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏鬥中加水,長頸漏鬥的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好) 裝---裝藥品，先裝固體，後裝液體(防止液體飛濺) 收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法） b、註意點 ①長頸漏鬥的頸部應在液面以下：防止氣體從長頸漏鬥泄露，可用分液漏鬥代替(可隨時控制反應的發生和停止，以及反應的速度) ②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
(4)氧氣的檢驗與驗滿
排氣法： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明已滿 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口 排水法： 當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧） 實驗室制取氧氣氫氣的制取方法
*** 實驗室制取氫氣
壹、實驗室制法
1.用鋅與稀硫酸反應 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 註意：這裏不用鹽酸是因為鹽酸反應會揮發出氯化氫氣體，制得的氣體含有氯化氫雜質。 2.用鋁和氫氧化鈉反應制取 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
二、工業制法
壹、電解水制氫 多采用鐵為陰極面，鎳為陽極面的串聯電解槽（外形似壓濾機）來電解苛性鉀或苛性鈉的水溶液。陽極出氧氣，陰極出氫氣。該方法成本較高，但產品純度大，可直接生產99.7%以上純度的氫氣。這種純度的氫氣常供：①電子、儀器、儀表工業中用的還原劑、保護氣和對坡莫合金的熱處理等，②粉末冶金工業中制鎢、鉬、硬質合金等用的還原劑，③制取多晶矽、鍺等半導體原材料，④油脂氫化，⑤雙氫內冷發電機中的冷卻氣等。像北京電子管廠和科學院氣體廠就用水電解法制氫。 利用電解飽和食鹽水產生氫氣 如2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 二、水煤氣法制氫 用無煙煤或焦炭為原料與水蒸氣在高溫時反應而得水煤氣（C+H2O→CO+H2—熱）。凈化後再使它與水蒸氣壹起通過觸媒令其中的CO轉化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氫量在80%以上的氣體，再壓入水中以溶去CO2，再通過含氨蟻酸亞銅（或含氨乙酸亞銅）溶液中除去殘存的CO而得較純氫氣，這種方法制氫成本較低產量很大，設備較多，在合成氨廠多用此法。有的還把CO與H2合成甲醇，還有少數地方用80%氫的不太純的氣體供人造液體燃料用。像北京化工實驗廠和許多地方的小氮肥廠多用此法。 三、由石油熱裂的合成氣和天然氣制氫 石油熱裂副產的氫氣產量很大，常用於汽油加氫，石油化工和化肥廠所需的氫氣，這種制氫方法在世界上很多國家都采用，在我國的石油化工基地如在慶化肥廠，渤海油田的石油化工基地等都用這方法制氫氣 也在有些地方采用（如美國的Bay、way和Batan Rougo加氫工廠等）。 四、焦爐煤氣冷凍制氫 把經初步提凈的焦爐氣冷凍加壓，使其他氣體液化而剩下氫氣。此法在少數地方采用（如前蘇聯的Ke Mepobo工廠）。 五、電解食鹽水的副產氫 在氯堿工業中副產多量較純氫氣，除供合成鹽酸外還有剩余，也可經提純生產普氫或純氫。像化工二廠用的氫氣就是電解鹽水的副產。 利用電解飽和食鹽水產生氫氣 如2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 六、釀造工業副產 用玉米發酵丙酮、丁醇時，發酵罐的廢氣中有1/3以上的氫氣，經多次提純後可生產普氫（97%以上），把普氫通過用液氮冷卻到—100℃以下的矽膠列管中則進壹步除去雜質（如少量N2）可制取純氫（99.99%以上），像北京釀酒廠就生產這種副產氫，用來燒制石英制品和供外單位用。 七、鐵與水蒸氣反應制氫 但品質較差，此系較陳舊的方法現已基本淘汰 其他 工業上用水和紅熱的碳反應 C+H2O=高溫=CO+H2 用鋁和氫氧化鈉反應制取 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑是初級化學的壹個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法回收。