過濾：從液體中分離出不溶的固體 凈化飲用水
溶解和過濾：分離兩種固體，壹種溶於溶劑，另壹種不溶於溶劑 分離鹽和沙子
離心：從液體中分離出不溶的固體 從水中分離汙泥
結晶：從溶液中分離溶解的溶質 從海水中提取鹽
分餾：分離兩種不相溶的液體 分離油和水
萃取：用庚烷從水溶液中萃取碘
蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中提取純水
分餾：從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質
分餾：從液體中分離溶劑和非揮發性溶質
分餾：分離兩種互溶但沸點相差很大的液體 從液態空氣中分離氧氣和氮氣；提煉石油
升華：分離兩種固體，其中只有壹種可以升華 分離碘和沙子
吸附：去除混合物中的氣體或固體雜質 使用活性炭去除紅糖中的有色雜質
色譜法：從溶液中分離溶質 從黑墨水中分離溶質
色譜法：從水溶液中分離溶劑
從水溶液中萃取碘 從溶液中分離溶質 從黑墨水中分離不同顏色的物質
（二）分離、提純和配制溶液的實驗技能
1.分離、提純的基本操作
操作名稱
適用範圍
舉例
操作要點
過濾（洗滌溶液）
分離溶質和不溶物
分離可溶性物質和不溶性物質
分離可溶性物質和不溶性物質
粗鹽的提純
壹棒、二低、三靠；加水洗滌溶液，除去吸附的離子
結晶（重結晶）
固體和液體的分離 可溶性物質溶解度不同的固體的分離
食鹽溶液的蒸發和結晶、KNO3和NaCl混合物的分離
加熱時用玻璃棒不斷攪拌以防飛濺，有較多固體析出時撤去燈管用余熱將其蒸發
蒸餾、分餾
沸點不同的液體混合物的分離
石油的餾分分離、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離出乙酸乙酯
蒸餾燒瓶應墊石棉網，內部加碎瓷片，溫度計的水銀球放在溫度計水銀球稍低於管口的支管上、冷卻水與水蒸氣逆流
萃取、分離液體
分離兩種互溶的液體，分離兩種不相溶的液體
用CCl4從碘水中提取碘
分液漏鬥裝入液體不超過體積的3/4；雙手持漏鬥，倒置，劇烈振蕩，反復，靜態分層，分液
氣體洗滌
氣-氣分離（雜質氣體與試劑的反應）
飽和食鹽水從Cl2中除去HCl；溴從 CH4 中除去 C2H2
混合物通過氣體洗滌燒瓶、長進短出
透析
從溶液中分離膠體和溶質
從澱粉膠體中除去NaCl
混合物放入半透袋中，浸入蒸餾水中適當時間
加熱
雜質反應
從Na2CO3中除去NaHCO3；
從 MnO2 中除去 C
攪拌玻璃棒，使熱量均勻
升華
分離易升華的物質
凈化碘、萘等。
鹽沈澱
從混合物中分離膠體
在硬脂酸鈉溶液中加入細粒食鹽；在蛋清中加入飽和 (NH4)2SO4
2.常見物質的分離提純歸納
混合物，括號內為雜質
使用的試劑
分離方法
NaOH、NaOH、NaOH 和其他物質。p>
NaOH(Na2CO3)
Ca(OH)2
溶解，加入試劑，過濾
NaHCO3(Na2CO3)
CO2
溶解，通過足夠的試劑、蒸發
Na2CO3(NaHCO3)
加熱
NaCl(Na2CO3, NaHCO3)
HCl
加入足量試劑，蒸發
CO2(HCl、SO2）
飽和 Na2CO3 溶液
氣體洗滌
CO(CO2)
NaOH
氣體洗滌
CO2(CO)
CuO
O2(CO2)
Na2O2
足夠的試劑充分反應
NaCl(NH4Cl)
加熱
KI(I2)
CCl4
加熱升華或加入試劑進行萃取
Cl2(HCl)
飽和氯化鈉溶液
氣體洗滌
KNO3(NaCl)
H2O
重結晶和過濾
Fe2+(Fe3+)
Fe
過濾
Fe3+(Fe2+)
H2O2
加入足夠的試劑
SiO2(CaCO3、CaO）
HCl
過濾
烷（炔）
溴水
氣洗
氣態烷、烯、炔（H2S、CO2、SO2）
NaOH 溶液
洗滌氣
苯（甲苯）
KMnO4 酸性溶液
分離
苯（苯磺酸）
NaOH 溶液
分離
溴苯(溴）
NaOH 溶液
分離
甲苯（乙醛）
水
分離
甲苯（苯酚）
NaOH 溶液
分離
苯酚（苯）
NaOH 溶液、CO2
通過加入 NaOH 溶液進行分餾，取水層並通過過量的 CO2，進行分餾
溴化乙基（乙醇）
水
分餾
續表
混合物、括號內為雜質
使用的試劑
分離方法
乙醇（水）
CaO
蒸餾
乙醇（NaCl）
蒸餾
醋酸（甲酸）
乙酸鈉晶體
蒸餾
乙酸乙酯（乙酸、乙醇）
飽和 Na2CO3 溶液
分離
硬脂酸鈉溶液（氯化鈉）
半透膜
透析
硬脂酸鈉溶液（甘油）
氯化鈉粉末
鹽沈澱、過濾
蛋白質（飽和硫酸銨溶液）
半透膜
透析
硝基苯（硝酸）
NaOH溶液
分離
澱粉溶液（NaCl）
半透膜
透析
甲烷（H2S）
NaOH 溶液或 CuSO4 溶液
氣體洗滌
3.化學燒傷的急救方法
燃燒物質
急救方法
各種酸（濃硫酸、硝酸、冰醋酸等）
立即用水沖洗。然後用 3%至 5%的碳酸氫鈉溶液中和，最後用清水沖洗，必要時塗抹甘油。如果出現水泡，可塗上紫藥水。
氫氟酸
立即用流動的清水長時間沖洗（15-30 分鐘），然後用 3% 至 5% 的碳酸氫鈉溶液中和，再塗上 33% 的氧化鎂甘油糊劑或塗上 1% 的氫化可的松軟膏。
各種堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水等）
先用大量清水沖洗，然後塗上 2% 的硼酸或 2% 的醋酸。
溴
先用大量清水沖洗，然後塗上 1 體積氨水（22.5%）、1 體積松節油和 10 體積酒精（95%）的混合物。
磷
立即用水沖洗，然後浸泡在 3% 至 5% 的碳酸氫鈉溶液中，以中和產生的磷酸。然後用 2% 的硫酸銅溶液沖洗，將磷轉化為不溶性磷化銅。然後用水沖洗殘留的硫酸銅溶液，最後將傷口作為燒傷處理。切勿將傷口暴露在空氣中或塗上油脂。
酚
用棉球蘸甘油或酒精擦去汙垢，再用水沖洗，最後用飽和的硫酸鈉溶液濕敷。也可以用 4 體積酒精（75%）和 1 體積 0.5 mol-L-1 氯化鐵溶液的混合物來清洗。不要用熱水沖洗汙垢，否則會加重損傷。
4.常見氣體的制備
制備
氣體
反應原理（反應條件、化學方程式）
儀器類型
收集方法
註意事項
O2
CH4
NH3
2KClO3 2KCl + 3O2
或2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4
2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
固體
+
< p>固體-
加熱法
排水法
向下排氣法
①檢查裝置是否密閉。將裝有固體的試管口稍微向下傾斜。先均勻加熱，然後固定在放藥處加熱。用排水法收集。停止加熱前，應先將導氣管退出水面，再熄滅酒精燈。制取 CH4、必須使用無水 CH3COONa
Cl2
HCl
NO
C2H4
MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
NaCl （固體） + H2SO4 （濃） NaHSO4 + HCl
3Cu + 8HNO3 （稀） 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
CH3-CH2-OH CH2===CH2 + H2O
固體 + 液體 液體 + 液體
-
加入
熱
向上
排氣法
排氣
水
方法
①與①內容相同、與上述①、③、④內容相同。破損瓷片中應加入②液和液體加熱反應器，以防沸騰。氯氣有毒，廢氣要用堿液吸收。乙烯生產溫度應控制在 170℃左右。用乙烯生產乙烯時，溫度應控制在 170℃左右； ⑤ HCl 應用水吸收（連接倒立漏鬥）
H2
C2H2
CO2
SO2
NO2
H2S
Zn+ H2SO4 (稀) ==== ZnSO4 + H2
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH
CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + CO2 + H2O
Na2SO3 + H2SO4 (1：Na2SO3 + H2SO4 (1: 1) ==== Na2SO4 + SO2 + H2O
Cu + 4HNO3 (濃) ==== Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
FeS + H2SO4 (稀) ==== FeSO4 + H2S
固體
+
液體
-
不加熱
向下排氣法
或排水法
向上排氣法
①檢查裝置的氣密性。使用長頸漏鬥時，將漏鬥頸插入液面以下。使用齊普發生器時，反應物固體應為塊狀且不溶於水（可用 H2、CO2、H2S）。(iv) 應使用分液漏鬥來制取乙炔，以控制反應速率。⑤ H2S 有劇毒，應在通風櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。切忌使用濃 H2SO4
5、7 中學化學實驗操作原則
（1）"自下而上 "的原則。以 Cl2 實驗法為例，發生裝置的組裝順序是：放鐵架臺→安酒精燈→根據酒精燈的位置固定鐵圈→石棉網→固定圓底燒瓶。
（2）"從左到右 "原則。復雜裝置的組裝應遵循從左到右的順序。例如，上述裝置的裝配順序為：發生器→集氣瓶→燒杯。
（3）先 "插 "後 "套 "的原則。塞子用導管在燒瓶固定後再塞，以免燒瓶固定後因用力不當而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
（4）"穩固第壹 "原則。上例中，燒瓶試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入，以免放入固體時損壞燒瓶。總之，固體試劑應先加入相應的容器中，再進行固定。
（5）"先液後加 "原則。液體藥品在燒瓶中固定後再加入。如上例，濃鹽酸應在燒瓶固定後，在分液漏鬥中慢慢加入。
（6）先檢查氣密性（灌藥前）的原則。
（7）後點酒精燈原則（待全部裝置裝完後進行）。
6．溫度計在實驗中的使用
（1）測量反應混合物的溫度：此類實驗要求測量反應混合物的準確溫度，因此溫度計應插入混合物的中間。(1）測量物質的溶解度；（2）實驗室制取乙烯。
（2）測量蒸氣的溫度：這類實驗，多用於測量物質的沸點，因為液體沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只需測量蒸氣的溫度。如：①實驗室蒸餾石油；②測定乙醇的沸點。
（3）水浴測溫：此類實驗中，往往只要反應物的溫度保持相對穩定，所以采用水浴加熱，溫度計插入水浴中。 ①溫度對反應速率的影響；②苯的硝化反應。
7、化學實驗基本操作中的 "不能 "15例
（1）不能用手觸摸實驗室中的藥品，不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味，不能嘗晶體的味道。
（2）實驗結束後，吃剩的藥品不得隨意丟棄或放回原瓶（活性金屬鈉、鉀等除外）。
（3）服用液體藥品時，要打開瓶塞，不要放在桌面上，瓶子上的標簽要朝向手心，不要朝下，放回瓶子時標簽不要朝內。
（4）如果酸堿濺到眼睛裏，不要用手揉眼睛。
（5）稱量藥品時，砝碼不要直接放在托盤上，也不要放在右托盤上，加砝碼時不要用手拿著砝碼。
（6）用滴管加入液體時，不要將滴管伸入量筒（試管）內，也不要接觸量筒壁（試管壁）。
（7）向酒精燈中加入酒精時，不要超過酒精燈容積的 2/3，也不要少於酒精燈容積的 1/3。
（8）不要用燃燒著的酒精燈去點燃另壹盞酒精燈，酒精燈熄滅時不要用嘴吹。
（9）不得用酒精燈的內焰和火焰中心加熱物質。
（10）加熱試管時，拇指不要壓在短柄上，不要使試管口對著自己或旁人，液體的體積壹般不要超過試管體積的1/3。
（11）加熱燒瓶時，不要忘記墊上石棉網。
（12）用坩堝或蒸發皿加熱後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾住。
（13）用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部與燈芯接觸，以免容器破裂。玻璃容器燒得很燙時，不要用冷水沖洗或放在桌上，以免破裂。
（14）過濾液體時，漏鬥中的液面不能高於濾紙邊緣，以免雜質進入濾液。
（15）在燒瓶口塞橡皮塞時，不要把燒瓶放在桌面上再用力塞入，以免把燒瓶弄破。
8、化學實驗中的 "先、後 "22例
（1）加熱試管時，應先均勻加熱，再局部加熱。
（2）用排水法收集氣體時，應先拔出導管，再抽出酒精燈。
（3）制氣時，應先檢查氣密性，再裝藥。
（4）收集氣體時，應先排出裝置內的空氣，再收集氣體。
（5）稀釋濃硫酸時，先在燒杯中註入壹定量的蒸餾水，再沿杯壁慢慢註入。
（6）點燃 H2、CH4、C2H4 等可燃氣體時，先檢驗純度，再點燃。
（7）檢驗鹵代烴分子中的鹵素元素時，先在水解後的溶液中加入稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液。
（8）檢驗 NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用澱粉 KI 試紙）、H2S [用 Pb(Ac)2 試紙] 等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙，再接觸氣體。
（9）做固體藥品間反應的實驗時，應先將它們分別壓碎再混合。
（10）配制 FeCl3、SnCl2 等易水解鹽類的溶液時，先用少量濃鹽酸溶解，再稀釋。
（11）中和滴定實驗時，滴定管用蒸餾水洗凈後先用標準液潤濕洗滌，再裝標準液；先用待測液潤濕洗滌，再取出待測液；滴定管讀數時，先等壹兩分鐘再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，先半分鐘顏色不變後滴定結束。
（12）做火焰反應實驗時，每次做完後，應將鉑絲浸入稀鹽酸中在火焰上灼燒至無色，再做下壹次實驗。
(13)用H2還原CuO時，先通H2氣流，再加熱CuO，反應完成後，先撤去酒精燈，冷卻後停止通H2。
(14)配制壹定物質的量濃度的溶液時，先用燒杯向容量瓶刻度線1 cm～2 cm處加入蒸餾水，再改用橡皮頭滴定管向刻度線處加水。
（15）安裝發生器時應遵循的原則是：先下後上、先左後右或先下後上、先左後右。
（16）堿液沾到皮膚上時，先用清水洗凈，再塗上硼酸溶液。
（17）酸（或堿）流到桌面上，先加入NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再用清水沖洗，最後用抹布擦拭。
（18）檢驗蔗糖、澱粉、纖維素水解時，先在水解液中加入 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加入銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液。
(19)使用pH試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液塗在試紙上，然後將試紙上顯示的顏色與標準比色卡比較，即可測定pH。
(20)配制和保存Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先將蒸餾水煮沸，趕走O2，然後將其溶解，並加入少量相應的金屬粉末和相應的酸。
（21）稱量藥品時，先在每個平板上放兩張大小、重量相等的紙（腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃器皿中），再放藥品。加熱後的藥品先冷卻後稱量。
9.實驗中導管和漏鬥的放置位置
（1）氣體發生裝置中的導管，在容器中的部分只露出橡皮塞壹點或與之平行，否則不利於排氣。
（2）用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管必須伸到量筒或試管的底部附近，這樣有利於排盡量筒或試管中的空氣，收集到較純凈的氣體。
（3）用引流法收集氣體時，導管只需伸到集氣瓶或試管口即可，因為導管伸入集氣瓶或試管內的多少並不影響氣體的收集，但兩者相比，前者更容易操作。
（4）在進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸向溶液容器的中下部，這樣便於兩者接觸，發生充分反應。
（5）點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。如果導管伸入燒杯太遠，產生的水滴會很快汽化，結果觀察不到水滴。
(6) 在進行壹種氣體在另壹種氣體中燃燒的實驗時，被點燃氣體的導管應放在裝有另壹種氣體的集氣瓶的中心。否則，如果導管碰到瓶壁或離瓶壁太近，燃燒產生的高溫會引起氣瓶爆炸。
（7）將加熱制得的物質的蒸氣冷凝後收集在試管中時，導管口必須始終與試管中液體的液面保持壹定的距離，以防止液體通過導管被吸入反應器中。
（8）如需將 HCl、NH3 等水溶性氣體直接溶解到水中，必須將漏鬥倒立連接在導管上，並使漏鬥邊緣稍浸入水中，以免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
（9）洗氣瓶的進氣導管必須插入溶液的下部，以利於雜質氣體與溶液充分反應並排除。用於排氣的導管必須與塞子齊平或稍長，以利排氣。
（10）H2、CO2、H2S和C2H2等氣體，為了便於加酸或加水，可在容器的塞子上裝壹個長頸漏鬥，並壹定要使漏鬥頸插入液面以下，以免漏氣。
（11）制取 Cl2、HCl 和 C2H4 氣體時，也可在反應器的塞子上安裝漏鬥，以方便加酸。但是，由於所有這些反應都需要加熱，漏鬥頸必須位於反應液上方，因此所有反應都選用分液漏鬥。