壹、容器和反應器
1、能直接加熱的容器
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下，用作盛少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體，提高氣體純度。
③ 盛放少量藥品。
使用方法及註意事項：
①可直接加熱，用試管夾從試管口夾出。
②試管規格可大可小。不加熱時，試管內所裝液體不超過體積的 ，加熱時不超過體積的 。
③加熱前試管外面不能有水珠，加熱後不能急劇冷卻，以防試管破裂。
④加熱時，試管口不能對著任何人。加熱固體時，試管應水平放置，管口稍向下傾斜。
⑤熔融的 NaOH 等強堿性物質不能用試管加熱。
（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②幹燥固體物質。
使用方法和註意事項：
②可直接加熱，加熱後不能冷卻。
③取放蒸發皿要用坩堝鉗。
（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。
使用方法及註意事項：
①將坩堝放在三角架上的泥三角上直接加熱。
②取放坩堝時應使用坩堝夾。
③加熱後，可放在幹燥器中或石棉網上冷卻。
④根據被加熱物質的性質選擇不同材質的坩堝。
2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作反應大量試劑的容器。
③用於過濾、透析、噴泉等實驗，作氣密性試驗、廢氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷幹燒杯可用於有水或無水的氣體燃燒試驗；塗有澄清石灰水的燒杯可用於氣體試驗。
使用方法和註意事項：
<>①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不要用燒杯量取液體。②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水珠。
③盛液體加熱時，不要超過燒杯的容積，壹般以燒杯的容積為宜。
④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌，不要碰到杯底或杯壁。
（2）燒瓶
主要用途：①可用作盛放較大量試劑和液體參加反應的容器，常用於各種氣體發生裝置。
②蒸餾燒瓶用於分離可溶的、沸點相差較大的液體。
③圓底燒瓶也可用於噴泉實驗。
方法和註意事項：
①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水珠。
②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
③不加熱時，如果用平底燒瓶作反應容器，不必用鐵架臺固定。
（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定反應器。
②代替試管、燒瓶等作為氣體發生器的反應器。
③在蒸餾實驗中，用作接收餾分的液體接收器。
使用方法和註意事項：
①滴定時，只振蕩不攪拌。
②加熱時，需墊石棉網。
③不能加熱
（1）氣瓶（口沿磨砂）
主要用途：①帶壹塊毛玻璃，可用於收集和暫存氣體。
②用作物質與氣體反應的反應容器。
使用方法及註意事項：
①不能加熱。
②在瓶口和玻璃片上塗壹薄層凡士林，以利於氣密性。
③做燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。
（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於儲存固體藥品，也可用來組裝煤氣發生爐（不需加熱）。
②細口瓶用於儲存液體藥品。
使用方法和註意事項：
①壹般不能加熱。
②酸性藥品、有氧化性的藥品、有機溶劑要用玻璃塞；堿性試劑要用橡膠塞。
③見光易變質要用棕色瓶。
（3）滴管瓶
主要用途：用來盛放少量液體，其特點是使用方便
使用方法和註意事項：
①滴管不能平放或倒置，以防液體進入膠頭。
②堿性溶液要使用軟木塞或橡皮塞。
③堿性試劑不能長期存放。
（4）齊普發生器
主要用途：固液不加熱氣體反應釜。
用途及註意事項：不加熱，不能用於劇烈放熱反應。
二、測量儀器
1、粗略儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略測量液體的體積（其精度可達 0.1mL）。
②通過測量液體的體積來測量固體、氣體的體積。
使用方法及註意事項：
①量筒有 10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL 等規格，量筒規格越大，精度越低。
②量筒沒有零刻度。
③ 量取液體時，量筒必須平放，視線與量筒內液體凹面的最低平面對齊。
2、精密測量儀器
（1）滴定管
主要用途：①精確測量壹定體積的液體（精確到 0.01mL）。
②中和、滴定被測溶液的體積。
使用方法和註意事項：
①酸性滴定管不能盛放堿性試劑；堿性滴定管不能盛放酸性試劑、氧化性試劑、有機溶劑等。
②使用前要檢查是否有泄漏。
（2）容量瓶
主要用途：配制壹定體積濃度準確的溶液（如物質的量濃度溶液）。
使用方法及註意事項：
<>①瓶頸有環形標記線，瓶口標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。②使用前要檢查是否漏氣。
③不能用來測量液體的體積。
3、計量器具
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量，其準確度可達 0.1g。
使用方法及註意事項：
①稱量前 "0 "點的調整：移開止血帶的零點，調整天平平衡。
②稱量時，兩盤紙墊，左物右碼。易受潮、有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量。
③稱量：砝碼回箱，止血帶回零。
（2）溫度計
主要用途：用來測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法和註意事項：使用時應註意：①應根據測量的溫度選擇溫度計合適的量程進行測量，嚴禁超量程使用。
②測量液體的溫度時，溫度計的氣泡應懸浮在液體中，不能碰到容器底或壁。
③蒸餾實驗時，溫度計氣泡在蒸餾燒瓶管口稍下方。
④溫度計不能當攪拌棒使用。
三、幹燥儀器
1、幹燥管
主要用途：固體幹燥劑，用於氣體幹燥或接入容器中，防止物質吸收水蒸氣等。
使用方法及註意事項：
①球體和細管壹般應墊小棉球或玻璃棉，以防堵塞細孔
②氣體從大口徑的壹端進入，小口徑的從壹端流出
③幹燥劑管與幹燥管之前，壹定要檢查幹燥管是否通暢。
2、幹燥器
主要用途：用來貯存幹燥的物質，或使潮濕的物質幹燥。
使用方法及註意事項：
①很熱的物體稍冷卻後放入。
②打開和關閉蓋子時要橫向推動。
③不能使用液體幹燥劑（如濃硫酸），壹般使用無水氯化鈣或矽膠等。
四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室常用的熱源。
使用方法及註意事項：
①酒精的量不得超過體積的 ，也不得少於體積的 。
②嚴禁在燃燒的燈中加入酒精，以免引起火災。
③用燈帽熄滅，不能用嘴吹滅。
④需要較高溫度時，可使用酒精噴燈。
2、洗氣瓶
主要用途：洗凈氣體，除去水分或其他氣體雜質。
使用方法及註意事項：註意氣體的流動方向，壹般 "長進短出"。液體試劑加入瓶中的量以體積為宜，不得超過 。
3、漏鬥
主要用途：
（1）普通漏鬥
①向口小的容器中倒入液體。
②用於過濾裝置。
③用在防虹吸裝置中。
（2）長頸漏鬥
①將液體註入反應器。
② 組裝氣體發生器。
(3)分離漏鬥
①分離不相溶的液體。
② 將液體滴加到反應器中。
③ 組裝氣體發生器。
使用方法和註意事項：
①不能直接用火加熱。
②長頸漏鬥的下端應插入液面以下。
③分液漏鬥使用前需進行漏液試驗。
（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、排水、溶解、稀釋、過濾、蒸發、濃縮物質的溶液的配制等實驗中得到廣泛應用。
使用方法及註意事項：攪拌時避免與器壁接觸。
壹．實驗的物理性質
1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：
（1）石油的分餾
實驗：組裝壹套蒸餾裝置，將100mL石油放入蒸餾瓶中，再加入幾塊碎瓷片，以防止石油沸騰。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。
現象與解釋：石油是碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。在加熱石油時，低沸點烴類先氣化，經蒸餾分離；隨著溫度的升高，高沸點烴類再氣化，經蒸餾再分離。60°C 至 150°C 收集到的餾分為汽油，150°C 至 300°C 收集到的餾分為煤油。
（2）蛋白質的鹽析
實驗：在盛有蛋清溶液的試管中，緩慢加入飽和（NH4）2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後向盛有蒸餾水的試管中加入少量帶有沈澱的液體，觀察沈澱是否溶解。
現象與解釋：有沈澱析出，沈澱能溶於水。在蛋白質溶液中加入壹些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度降低，使蛋白質凝聚沈澱，這種作用叫做鹽析。鹽析是壹個可逆的過程。
2.有機物的物理性質也呈現壹定的規律，現歸納如下：
（1）顏色：大多數有機物是無色的，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化的產物為粉紅色。
（2）狀態：分子中碳原子數不大於 4 個的烴類（烷、烯、炔）、烴的衍生物二氯甲烷、甲醛是氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等是液態，絕大多數大分子化合物在常溫下是固態。
（3）氣味：中學化學涉及的很多有機物都有壹定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、醋酸有刺激性氣味，醋酸乙酯有芳香氣味等。
（4）密度：氣態有機物相對分子質量大於 29，密度大於空氣；液態有機物密度小於水的有碳氫化合物（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）、低級酯類、壹氯代烴、乙醇、乙醛等。如硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙二醇等。烷烴、烯烴、炔烴和其他烴類同系物的相對密度隨分子中碳原子數的增加而增大；單氯烷烴的相對密度隨碳原子數的增加而減小。
（5）水溶性：能以任何比例與水混溶並溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、甘油、丙二醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴類（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物，其水溶性隨分子中碳原子數的增加而逐漸降低。
二、化學性質實驗
1.甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液
實驗：將甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中，觀察紫色溶液是否有變化？
現象與解釋：溶液的顏色沒有變化。這說明甲烷與KMnO4酸性溶液不發生反應，進壹步說明甲烷的性質比較穩定。
（2）甲烷的置換反應
實驗：取100mL大量筒，用飽和食鹽水排水法先後收集20mLCH4和80mLLCl2，置於光亮處（註意：不要放在陽光直射處，以免引起爆炸），稍等片刻，觀察現象。
現象與解釋：約3min後，可在量筒壁上觀察到油滴，量筒中飽和食鹽水的液面上升。這說明量筒中的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油滴，說明生成了新的油狀物；量筒中液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體的總體積在減小。
2.乙烯
（1）乙烯的燃燒
實驗：點燃純乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。
現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，冒黑煙。乙烯中碳的質量分數高，燃燒時冒黑煙。
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：將乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中，觀察試管中溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，KMnO4的化學性質比烷烴活潑。
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察試管中溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。
3.乙炔
（1）點燃純乙炔
實驗：點燃純乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。
現象及解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有強烈的黑煙。這是因為乙炔中碳的質量分數比乙烯高，碳沒有完全燃燒。
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：將純乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中，觀察試管中溶液的顏色。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：將純乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察試管中溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。
4.苯和苯的同系物
實驗：將苯、甲苯、二甲苯各2mL分別滴入三支試管中，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。
現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5.鹵代烴
（1）溴化乙錠的水解反應
實驗：取壹試管，滴加10滴～15滴溴化乙錠，再加入1 mL 5%NaOH溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴溶液的上層水，然後移到另壹盛有10 mL稀硝酸溶液的試管中，再滴加2滴～3滴2%AgNO3溶液，觀察反應現象。
現象與解釋：見反應中有淡黃色沈澱，此沈澱為AgBr，說明溴化乙錠水解生成Br-。
（2）1,2-二氯乙烷的消去反應
實驗：在試管中加入2 mL 1,2-二氯乙烷和5 mL 10%NaOH的乙醇溶液。然後在試管中加入幾片碎瓷片。在另壹支試管中加入少量溴水。用水浴鍋加熱試管中的混合物（註意不要把水燒開），持續加熱壹段時間後，把產生的氣體通入溴水中，觀察會發生什麽。
現象與解釋：產生的氣體使溴水褪色，說明反應生成了不飽和有機物。
6.乙醇
（1）乙醇與金屬鈉反應
實驗：在大試管中註入約2mL無水乙醇，再放入2小塊剛剪下的濾紙擦幹的金屬鈉，迅速用裝有導管的單孔塞塞住試管口，用小試管倒置在導管中，收集反應放出的氣體並檢驗純凈。
現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。
（2）乙醇的消除反應
實驗：在燒瓶中註入20mL酒精和濃硫酸的混合物（體積比約為1∶3），再放入幾塊碎瓷片。加熱混合物，使液體溫度迅速升至 170°C。
現象與解釋：產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色。
7.苯酚
（1）苯酚與NaOH反應
實驗：在盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，出現什麽現象？然後逐滴加入5%的NaOH溶液，振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。
現象與解釋：苯酚與水混合後，液體渾濁，說明苯酚在常溫下溶解度不大。加入NaOH溶液後，試管中的液體由渾濁變為清澈，這是由於苯酚與NaOH反應生成苯酚鈉，而苯酚鈉易溶於水。
（2）苯酚鈉溶液與 CO2 的作用
實驗：向苯酚與 NaOH 反應得到的澄清液中通入 CO2 氣體，觀察溶液的變化。
現象與解釋：可以看出，二氧化碳使澄清溶液重新變渾濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，而苯酚鈉溶於水，在碳酸的作用下苯酚再生。
（3）苯酚與Br2的反應
實驗：將過量的濃溴水滴入盛有少量苯酚稀溶液的試管中，觀察現象。
現象與解釋：可見立即生成白色沈澱。苯酚與苯環上的溴發生取代反應，既不需要加熱，也不需要催化劑，比苯環上的溴與苯及其同系物發生取代反應容易得多。這表明苯酚中苯環上的 H 受羥基的影響而變得更活潑。
（4）苯酚的顯色反應
實驗：在盛有苯酚溶液的試管中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現象。
現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈現紫色。
8.乙醛
（1）乙醛的銀鏡反應
實驗：在幹凈的試管中加入1mL 2%的AgNO3溶液，然後邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，直到最初生成的沈澱剛剛溶解為止。滴加 3 滴乙醛，振蕩並在熱水浴中加熱試管。觀察現象。
現象和解釋：AgNO3 和氨水生成銀氨溶液，其中含有 Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 是壹種弱氧化劑，能將乙醛氧化成乙酸，而 Ag+ 被還原成金屬銀。
（2）乙醛與Cu(OH)2的反應
實驗：在試管中加入2 mL 10%的NaOH溶液，滴入4滴～6滴2%的CuSO4溶液，振蕩後再滴入0.5 mL乙醛溶液，加熱至沸騰，觀察現象。
現象與解釋：可見溶液中有紅色沈澱生成。反應中生成的 Cu(OH)2 被乙醛還原成 Cu2O。
9．醋酸
（1）醋酸與Na2CO3的反應
實驗：在盛有少量Na2CO3粉末的試管中，加入約3 mL醋酸溶液，觀察有什麽現象發生？
現象與解釋：試管中可以看到氣泡，說明醋酸的酸性比碳酸強。
（2）乙酸的酯化
實驗：在1支試管中加入3 mL乙醇，然後加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸，同時振蕩試管。用酒精燈小心均勻地加熱試管 3min~5min 後，產生的氣體通過導管進入 Na2CO3 飽和溶液的液面。
現象與解釋：可見液體表面有透明油狀液體生成，並可聞到氣味。這種有氣味的透明油狀液體就是乙酸乙酯。
10.乙酸乙酯
實驗：在 3 支試管中各滴 6 滴醋酸乙酯。向第壹支試管中加蒸餾水5mL；向第二支試管中加稀硫酸（1：5）0.5mL，蒸餾水5mL；向第三支試管中加30%NaOH溶液0.5mL，蒸餾水5mL。振蕩後，將三支試管都放入70℃～80℃的水浴中加熱。
現象與解釋：幾分鐘後，第三支試管中乙酸乙酯的氣味消失；第二支試管中乙酸乙酯的氣味還有少許；第壹支試管中乙酸乙酯的氣味變化不大。實驗說明，乙酸乙酯在酸（或堿）存在的條件下水解生成乙酸和乙醇，在堿性條件下水解更完全。
11.葡萄糖
（1）葡萄糖的銀鏡反應
實驗：在潔凈的試管中配制2mL銀氨溶液，加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，然後在水浴中加熱3min～5min，觀察現象。
現象與解釋：可見銀鏡。葡萄糖分子中含有醛基，和醛壹樣具有還原性。
（2）與Cu(OH)2反應
實驗：在試管中加入2毫升10%NaOH溶液，滴入5滴2%CuSO4溶液，再加入2毫升10%葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。
現象與解釋：可以看到紅色沈澱。葡萄糖分子中含有醛基，如醛具有還原性。
12.蔗糖
實驗：在兩支幹凈的試管中，各加入1毫升20%的蔗糖溶液，在其中壹支試管中加入3滴稀硫酸（1：5）。將兩支試管在水浴中加熱 5 分鐘，然後向加入稀硫酸的試管中加入 NaOH 溶液，直至溶液呈堿性。最後，在兩支試管中各加入 2mL 新制的銀氨溶液，在水浴中加熱 3min~5min 觀察現象。
現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不具有還原性。蔗糖在硫酸催化下水解反應的產物具有還原性。
13.澱粉
實驗：在試管1和試管2中各放入0.5g澱粉，在試管1中加入4mL 20%的H2SO4溶液，在試管2中加入4mL水，均加熱3min～4min，用堿中和試管1中的H2SO4溶液，將部分液體倒入試管3中，在試管2和試管3中加入碘溶液，觀察是否顯藍色。在試管 2 和試管 3 中都加入碘溶液，觀察是否出現藍色。在試管 1 中加入銀氨溶液，稍加加熱，觀察試管內壁是否出現銀鏡。
現象與解釋：從上述實驗可以看出，澱粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖，葡萄糖可以發生水解反應。而不加酸的試管用碘溶液顯藍色，說明澱粉沒有水解。
14.纖維素
實驗：將壹小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，滴加幾滴90%的濃硫酸，用玻璃棒將棉花或濾紙搗成糊狀。用小火稍微加熱，使溶液呈亮棕色。稍冷，滴入 3 滴 CuSO4 溶液，並加入過量 NaOH 溶液中和，直至出現 Cu(OH)2 沈澱。加熱煮沸，觀察現象。
現象與解釋：可以看出生成了紅色的氧化亞銅，說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。
15.蛋白質
（1）蛋白質的變性
實驗：在兩支試管中各加入3mL雞蛋清溶液，加熱壹支試管，同時向另壹支試管中加入少量醋酸鉛溶液，觀察發生的現象。將凝固的蛋白質和沈澱分別放入兩支裝有清水的試管中，觀察它們是否溶解。
現象和解釋：蛋白質加熱到壹定溫度會凝固，加入醋酸鉛會形成沈澱。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及壹些有機物都能使蛋白質變性，蛋白質變性後，不僅失去了原有的溶解性，而且失去了生理活性，是不可逆的。
（2）蛋白質的變色反應
實驗：在盛有2mL蛋清溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，微熱後，觀察現象。
現象與解釋：蛋白溶液遇濃硝酸變黃。蛋白質能與許多試劑發生特殊顏色的反應。某些蛋白質與濃硝酸作用時會產生黃色。
作者：匿名 來源：C3H3C3H3 轉載 點擊數：2245 更新時間：2006-8-13
高中化學有機物性質實驗匯編
壹．物理性質實驗
1．現行中學化學教材中真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：
（1）石油的分餾
實驗：組裝壹套蒸餾裝置，將100mL石油放入蒸餾瓶中，再加入幾塊碎瓷片，以防止石油沸騰。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。
現象與解釋：石油是碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。在加熱石油時，低沸點烴類先氣化，經蒸餾分離；隨著溫度的升高，高沸點烴類再氣化，經蒸餾再分離。60°C 至 150°C 收集到的餾分為汽油，150°C 至 300°C 收集到的餾分為煤油。
（2）蛋白質的鹽析
實驗：在盛有蛋清溶液的試管中，緩慢加入飽和（NH4）2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後在裝有蒸餾水的試管中加入少量帶有沈澱的液體，觀察沈澱是否溶解。
現象與解釋：有沈澱析出，沈澱能溶於水。在蛋白質溶液中加入壹些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度降低，使蛋白質凝聚沈澱，這種作用稱為鹽析。鹽析是壹個可逆的過程。
2.有機物的物理性質也呈現壹定的規律，現歸納如下：
（1）顏色：大多數有機物是無色的，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化的產物為粉紅色。
（2）狀態：分子中碳原子數不大於 4 個的烴類（烷、烯、炔）、烴的衍生物二氯甲烷、甲醛是氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等是液態，絕大多數大分子化合物在常溫下是固態。
（3）氣味：中學化學涉及的很多有機物都有壹定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、醋酸有刺激性氣味，醋酸乙酯有芳香氣味等。
（4）密度：氣態有機物相對分子質量大於 29，密度大於空氣；液態有機物密度小於水的有碳氫化合物（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）、低級酯類、壹氯代烴、乙醇、乙醛等。如硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙二醇等。烷烴、烯烴、炔烴和其他烴類同系物的相對密度隨分子中碳原子數的增加而增大；單氯烷烴的相對密度隨碳原子數的增加而減小。
（5）水溶性：能以任何比例與水混溶並溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、甘油、丙二醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴類（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物，其水溶性隨分子中碳原子數的增加而逐漸降低。
二、化學性質實驗
1.甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液
實驗：將甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中，觀察紫色溶液是否有變化？
現象與解釋：溶液的顏色沒有變化。這說明甲烷與KMnO4酸性溶液不發生反應，進壹步說明甲烷的性質比較穩定。
（2）甲烷的置換反應
實驗：取100mL大量筒，用飽和食鹽水排水法先後收集20mLCH4和80mLLCl2，置於光亮處（註意：不要放在陽光直射處，以免引起爆炸），稍等片刻，觀察現象。
現象與解釋：約3min後，可在量筒壁上觀察到油滴，量筒中飽和食鹽水的液面上升。這說明量筒中的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油滴，說明生成了新的油狀物；量筒中液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體的總體積在減小。
2.乙烯
（1）乙烯的燃燒
實驗：點燃純乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。
現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，冒黑煙。乙烯中碳的質量分數高，燃燒時冒黑煙。
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：將乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中，觀察試管中溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，KMnO4的化學性質比烷烴活潑。
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察試管中溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。
3.乙炔
（1）點燃純乙炔
實驗：點燃純乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。
現象及解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有強烈的黑煙。這是因為乙炔中碳的質量分數比乙烯高，碳沒有完全燃燒。
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：將純乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中，觀察試管中溶液的顏色。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：將純乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察試管中溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。
4.苯和苯的同系物
實驗：將苯、甲苯、二甲苯各2mL分別滴入三支試管中，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。
現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使 KMnO4 酸性溶液褪色，苯說明甲苯、二甲苯能被 KMnO4 氧化。