(1)藥品：大理石(或石灰石)與稀鹽酸。
(2)反應原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
2.裝置的設計與選擇：
(1)任何實驗裝置的設計都是由反應物的狀態、反應時所需的條件、反應過程和生成物的性質等方面的因素決定的。
(2)以下裝置都可以用來制取二氧化碳：
(2)檢驗：將產生的`氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說明有CO2生成。
(3)驗滿：由於二氧化碳是無色氣體，是否收集滿了觀察不到，因而常用燃燒的木條置於集氣瓶口來驗滿。
(4)存放：驗滿後要用玻璃片蓋住集氣瓶口正放在桌上。
4.操作順序：
①按實驗要求連接裝配好儀器;
②檢查裝置的氣密性;
③裝入塊狀大理石(或石灰石);
④由長頸漏鬥註入稀鹽酸並控制加入的速度;
⑤收集氣體;
⑥檢驗是否集滿。
可簡單記憶為：連檢裝註集驗。
常見考法
本課講述的是中學化學的壹個重要的氣體制備實驗，每年中考以此為背景進行改變的實驗探究題屢次出現，可見該知識的重要性。常見的考法是依據上述知識出現的選擇題、探究題，難度較大。
誤區提醒
1.實驗室制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分，其選擇依據如下：
(1)氣體發生裝置的選擇：由反應物的狀態和反應條件來確定。①若反應物只有固體，反應需要加熱時，應選擇下圖中甲所示的實驗裝置。②若反應物狀態為固體+液體，反應不需要加熱時，應選擇圖中乙所示及與之相似的實驗裝置。
(2)氣體收集裝置的選擇：依據氣體的物理性質(是否溶解與水、密度比空氣大還是小)和化學性質(是否與水、空氣發生反應)來選擇。
①氣體的密度大於空氣(或相對分子質量大於29)，可用向上排空氣法收集。
②氣體的密度小於空氣(或相對分子質量小於29)，可用向下排空氣法收集。
③氣體難溶於水且不與水反應，可用排水法收集。
(1)寫出該反應的化學方程式：____________。
(2)下圖是制取二氧化碳的裝置圖，指出圖中小試管A的作用：____________。
(3)怎樣判斷集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體?____________。
解析：
本題考查CO2的實驗制法，可根據其反應原理、驗滿方法、註意事項來解答。
(1)該反應的化學方程式CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2即為實驗室制CO2的反應原理。
(2)觀察圖示，聯想註意問題，可發現小試管的作用應是使長頸漏鬥的末端形成液封，防止生成的二氧化碳氣體逸出。
(3)CO2的驗滿應用燃著的小木條放在瓶口，若木條熄滅，則證明已滿了。
答案：
(1)CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2
(2)液封，防止二氧化碳氣體從長頸漏鬥中逸出
(3)將壹燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條火焰熄滅，則氣體已集滿。