2022年高壹化學主要知識點匯總

化學是人類用來認識和改造物質世界的主要方法和手段之壹。它是壹門歷史悠久、充滿活力的學科。2022年高壹化學主要知識點有哪些？我們來看看2022年高壹化學主要知識點的總結。歡迎大家來看看！

高壹化學主要知識點總結。

有機物的概念

1.定義:含碳元素的化合物是有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外。).

2.特點:①種類繁多；②大部分不溶於水，溶於有機溶劑；③易分解，易燃燒；④熔點低，導電困難；大部分是非電解質；⑤反應慢，有副反應(所以反應方程式中用“→”代替“= ”)。

甲烷

碳氫化合物-碳氫化合物:只有碳和氫組成(甲烷是分子組成中最簡單的碳氫化合物)。

1，物理性質:無色無味氣體，極難溶於水，密度小於空氣，俗名:沼氣，坑氣。

2.分子結構:CH4:以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分)。

3.化學性質:①氧化反應:(如何檢測產物氣體？)

甲烷不與KMnO4反應，所以紫色的KMnO4溶液不會變色。

(2)取代反應:(氯仿也叫氯仿，四氯化碳也叫四氯化碳，二氯甲烷只有壹種結構，說明甲烷是正四面體結構)

4.同系物:結構相似但分子組成有壹個或幾個CH2基團不同的物質(所有烷烴都是同系物)。

5.同分異構體:化合物分子式相同，但結構式不同(結構不同導致性質不同)。

烷烴沸點比較:碳原子數不同時，碳原子越多，沸點越高；碳原子數相同時，支鏈越多，熔點越低。

異構體書寫:能書寫丁烷和戊烷的異構體。

乙烯

1，乙烯的制備方法:

工業方法:石油的裂解氣(乙烯的產量是壹個國家石化發展水平的標誌之壹)

2、物理性質:無色，稍有臭味的氣體，比空氣稍輕，不溶於水。

3.結構:不飽和烴，分子中有碳碳雙鍵，6原子* * *平面，鍵角120。

4、化學性質:

(1)氧化反應:C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(明亮的火焰伴有黑煙)

能使酸性KMnO4溶液變色，說明乙烯能被KMnO4氧化，其化學性質比烷烴更活潑。

(2)加成反應:乙烯能使溴水褪色，通過這個反應可以除去乙烯。

乙烯也能與氫氣、氯化氫、水等反應。

CH2 = CH2+H2→ch 3c H3 ch 2 = CH2+HCl→ch 3c H2 cl(壹氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高考化學實驗專項知識

需要溫度計的實驗

1.測量反應混合物的溫度:這類實驗需要測量反應混合物的準確溫度，所以要在混合物中間插壹支溫度計。

①測量物質的溶解度。②實驗室乙烯生產。

2.測量蒸汽的溫度:這類實驗多用於測量物質的沸點。由於液體沸騰時液體和蒸汽的溫度是壹樣的，所以只需要測量蒸汽的溫度。

①石油的實驗室蒸餾。②乙醇沸點的測定。

3.測量水浴溫度:在這類實驗中，只要保持反應物的溫度相對穩定，就用水浴加熱，溫度計插入水浴中。

(1)反應溫度對反應速率的影響。②苯的硝化。

需要塞棉花的實驗

①加熱高錳酸鉀產生氧氣②產生乙炔並收集NH3。

其作用是:防止高錳酸鉀粉末進入導管；

防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨與空氣對流，從而縮短收集NH3的時間。

高壹化學主要知識點。

1，化學反應的速率

(1)概念:化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或產物濃度的增加來表示(均為正值)。

計算公式:v(B)= =

①單位:摩爾/(升？s)還是mol/(L？最小)

②B是溶液或氣體，如果B是固體或純液體，則不計算速率。

③重要定律:率比=方程的系數比。

(2)影響化學反應速率的因素:

內因:(主要因素)由參與反應的物質的結構和性質決定。

外因:①溫度:提高溫度，提高速度。

②催化劑:壹般加快反應速度(正催化劑)。

③濃度:提高反應物C的濃度，提高速率(只有溶液或氣體才能有濃度)。

④壓力:提高壓力，增加速率(適用於與氣體的反應)。

⑤其他因素，如光線(射線)、固體表面積(粒徑)、反應物狀態(溶劑)、原電池等。，也會改變化學反應速率。

2、化學反應的極限——化學平衡

(1)化學平衡態的特征:逆、動、等、恒、變。

①逆:化學平衡的研究對象是可逆反應。

②動態:動態平衡，達到平衡狀態時，正反反應仍在繼續。

③等等。:達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v為正=v為逆≠0。

④測定:達到平衡狀態時，各組分濃度不變，各組分含量保持壹定。

⑤變化:當條件發生變化時，原有的平衡會被破壞，新的平衡會在新的條件下建立。

(3)判斷化學平衡狀態的標誌:

① VA(正方向)=VA(負方向)或nA(消耗)=nA(生成)(同壹物質不同方向的比較)

②各組分的濃度不變或百分含量不變。

(3)根據顏色不變性判斷(有壹種物質是有顏色的)

(4)總物質的量或總體積或總壓力或平均相對分子質量不變(前提是反應前後氣體的總物質的量不相等，即對於反應xA+yB zC，x+y≠z)。

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