酸：離解時產生的陽離子全部為氫離子的化合物叫酸
堿：離解時產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物叫堿
鹽：酸：酸根離子與金屬離子或銨離子結合的化合物叫鹽
例：
酸：H2SO4（硫酸）、HCL（鹽酸）、HNO3（硝酸）
堿：NaOH（氫氧化鈉）、HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）
例：
酸：H2SO4（硫酸）、HCL（鹽酸）、HNO3（硝酸NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、NH4OH（氨水）
鹽：Na2CO3（碳酸鈉）、CuSO4（硫酸銅）、NH4NO3（硝酸銨）
什麽是解離
所謂解離。解離是化合物或分子在溶劑相中釋放離子的過程
示例：
H2SO4（硫酸），解離生成 H+ 和 SO4(2-)
H2SO4====2H+ + SO4(2-)
HCl==== Cl- + H+
酸和堿的壹般性質
酸的壹般性質：
腐蝕性，酸性溶液，與活潑金屬、堿、某些鹽和金屬氧化物反應 在氫之前與活潑金屬反應生成鹽和氫
堿的壹般性質：
腐蝕性，堿性溶液，與某些金屬、酸、某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的壹般性質：
某些鹽：
有些鹽：
有些鹽：
有些鹽：
有些鹽：
有些鹽：
有些鹽：
有些鹽：
有些鹽
酸和堿。
有些鹽有輕微的腐蝕性，溶液的酸堿性由鹽的性質決定，它能與某些酸、堿和鹽反應
也能與某些其他化合物反應
酸和堿的讀數
酸：含氧酸的讀法是除去氫氧化物和氧，剩下的叫酸
例：
H2SO4，除去氫氧化物和氧，剩下的叫酸：H2SO4，除去氫氧化物和氧，剩下的是硫，所以叫硫酸
硫酸叫硫酸。
不含氧的酸是氫酸
示例：HCl，除去氫氣和氯氣，所以鹽酸可以叫鹽酸
堿：堿就是氫氧化物酸
例：
堿：NaOH，除去鈉的氫氧化物，所以叫氫氧化鈉
鹽：壹般叫酸性酸，但也有壹些特殊讀法
酸式鹽：叫酸式鹽，但也有壹些特殊讀法
酸式鹽：叫酸式鹽，但也有壹些特殊讀法
酸式鹽：叫酸式鹽。
酸式鹽：稱酸性氫壹（酸式鹽是氫離子的鹽）
也可稱酸性某酸
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
堿式鹽：叫某酸氫氧壹（堿式鹽是氫氧根離子的鹽）
也可叫堿某酸某羥酸壹
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
堿式鹽：叫某酸氫氧壹（堿式鹽是氫氧根離子的鹽）
也可叫堿某酸某羥酸壹：Cu2( OH)2CO2 是氫氧根離子的鹽
例：Cu2( OH)2CO2 是氫氧根離子的鹽：Cu2( OH)2CO2 是碳酸氫鈉。OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面是詳細內容：
酸的性質
酸 + 堿 = 鹽 + 水 反應條件：
酸 + 堿 = 鹽 + 水 反應類型：
無無 反應類型：中和反應 舉例：H2SO4 (酸) + Mg(OH)2 (堿) = MgSO4 (鹽) + 2H2O (水)
酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 反應條件：氣體或水或沈澱發生反應 反應類型 分解 例：2HCL (酸) + Na2CO3 (鹽) = H2CO3 (新酸) + 2NaCl (新鹽)
但碳酸不穩定：H2CO3＝H2O＋CO2↑，所以有氣體和水
酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換
示例：2HCl（鹽酸）＋Fe（活潑金屬）＝FeCl2（鹽）＋H2↑（氫氣）
酸＋金屬氧化物＝鹽＋水 反應條件：無 反應類型：復分解
例：
酸＋金屬氧化物＝鹽＋水H2SO4（酸）+CuO（金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+CuO（鹽）+CuO（金屬氧化物）。CuSO4（鹽）+ H2O（水）
堿的性質
堿+酸-（見酸的性質）
堿+鹽=新堿+新鹽反應條件：堿和鹽必須都能溶於水，必須有沈澱生成（兩者同時滿足）
反應類型：復分解
例：Ca(OH)2（堿）：Ca(OH)2（堿）＋K2CO3（鹽）＝CaCO3↓（新鹽） ）＝CaCO3↓（新鹽）＋2KOH（新堿）
堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：復分解
示例：Ca(OH)2（堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水）
此反應用於鑒別CO2
鹽的性質
鹽+酸--（見酸的性質）
鹽+堿--（見堿的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件：
鹽+鹽=新鹽+新鹽：鹽必須同時溶於水，生成物中必須有沈澱（兩者同時滿足）
反應類型：復分解
示例：CuSO4（鹽）+ Ba（OH）2（堿）= Cu（OH）2↓（堿）+ BaSO4↓（新鹽）
這是壹個雙沈澱反應，當然也可能只有壹個沈澱
鹽+某種金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽可以溶解在水中，金屬的活度大於鹽的活度（兩者同時滿足） 反應類型：復分解反應
例題：CuSO4（鹽）＋Fe（金屬）＝FeSO4（新鹽）＋Cu（新金屬）
但有些金屬不能實現這壹反應，即除鉀、鈣、鈉外，因為它們都與水反應
酸性氧化物：
溶於水後呈酸性的物質（壹般是非金屬氧化物）
例如二氧化碳溶於水後呈碳酸，碳酸呈酸性，所以二氧化碳是酸性氧化物。
所以CO2是酸性氧化物
堿性氧化物：
與上述相似，水合後呈堿性的物質（壹般是金屬氧化物）
例CaO溶於水後得到堿性溶液，所以CaO是堿性氧化物 關於酸堿反應的性質，要知道什麽是可溶的，什麽是不溶的
這時有壹個記憶法：
所有可溶的硝酸鉀、鈉、銨，即：硝酸、鉀、鈉、銨鹽都溶於水
碳酸沒有三價鹽，即：碳酸鉀、鈉、銨鹽都溶於水：壹般認為，碳酸鹽中的金屬離子不具有三價性
鹽酸中除銀和汞即為：氯化銀和汞不溶於水
硫酸中去鋇和鉛即為：硫酸鋇和鉛不溶於水
堿溶於五位數。......
鉀-鈉-銨-鈣-鋇 這就是說（結合上壹句）：壹般來說，只有五種堿可溶於水：鉀-鈉-銨-鈣-鋇（鈣微溶）
離子識別
氯離子：銀鹽（氯化銀除外）
硫酸根離子：鋇鹽（硫酸鋇除外）
銨離子：堿（任何堿）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子呈淺綠色，3價鐵離子呈黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子呈藍色（指溶液）
因此，CaO是堿性氧化物
酸、堿、鹽 "十問"
1．氯化鈉晶體不導電，是因為其中沒有帶電粒子，對嗎？
不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由於陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體又按壹定規律緊密排列，只能在壹定振幅內振動，不存在離子的自由運動。因此，幹燥的氯化鈉不導電是因為帶電粒子（即陰離子和陽離子）不能自由移動。
2.溶解在水中的氯化氫可以通過電離生成，所以氯化氫是離子化合物，對嗎？
不是。氯化氫是壹種典型的 **** 價化合物，由氯化氫分子組成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以壹對***與電子對結合在壹起，由於氯原子獲得電子的能力比氫原子強，所以***與電子對偏向氯原子，遠離氫原子。當氯化氫溶於水時，由於水分子的作用使***與電子對完全由氯原子享有，即相當於氯原子完全獲得了壹個電子，形成了，氫原子完全失去了唯壹的電子，形成了。類似的例子還有硫酸，它屬於***價化合物，但溶於水後可以電離生成。
3.酸溶液和酸性溶液是壹回事嗎？
酸溶液是酸的水溶液，表面呈酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是酸性溶液，溶液中有氫離子，但陽離子不壹定只有氫離子，所以酸性溶液不壹定是酸性溶液，例如溶於水，電離產生的陽離子除氫離子外，還有鈉離子，所以也顯酸性，能使石蕊變紅。但它只是酸性溶液，而不是酸性溶液。
4.反應中只要生成鹽和水，反應壹定是中和反應，對嗎？
不是，因為中和反應是酸和堿的反應，屬於復分解反應，反應中能生成鹽和水，不壹定是復分解反應。如果不是復分解反應，就不是中和反應，即使是產生鹽和水的復分解反應，也不壹定是中和反應，如雖然能產生鹽和水，但由於反應物不是酸和堿，所以就不是中和反應。
5.堿性氧化物壹定是金屬氧化物的說法對嗎？
堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物。大多數金屬氧化物都是堿性氧化物，可以說堿性氧化物壹定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物壹定是堿性氧化物，如金屬氧化物而不是堿性氧化物。
6.如何貯存氫氧化鈉和氫氧化鈣？如何檢驗氫氧化鈉和氫氧化鈣放置時間長了是否變質？
固體氫氧化鈉吸濕性強，易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣的潮解性不如氧氯化鈉，但也有吸濕性，也易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣必須密封保存。
不僅固體氫氧化鈉、氫氧化鈣需要密封保存，它們的水溶液由於容易吸收空氣中的二氧化碳，也必須密封保存。
長期放置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，常因吸收空氣中的二氧化碳，使部分碳酸鈉、碳酸鈣變質，要檢驗它們是否變質，只要加入壹些稀鹽酸即可，如果有氣體產生說明已變質，否則說明未變質。
7.結晶水合物通常含有兩種或兩種以上的微粒。那麽硫酸銅晶體是純凈物還是
混合物呢？
純凈物和混合物是根據物質的組成（或成分）是否固定來確定的，而不是根據物質中微粒的數量來確定的。硫酸銅晶體的化學式為 1:5，這意味著晶體中微粒與分子的比例是固定的，所以硫酸銅晶體中元素的質量比是固定的，因此硫酸銅晶體是純凈的。同樣，碳酸鈉晶體也是純凈的。
8.碳酸鈉是壹種鹽，為什麽它的水溶液呈堿性？
碳酸鈉溶於水後電離生成，與水分子發生如下反應：，溶液中生成壹定量的離子，所以溶液呈堿性，如果加熱碳酸鈉溶液，可以生成更多的離子，使溶液堿性更強。
9.為什麽硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質壹般不與其他物質發生復分解反應。
物質間的分解反應必須符合分解反應的條件，即生成物中必須有水或氣體或沈澱。硝酸鉀是壹種鹽，鹽可以與酸、堿、鹽反應生成新酸、新堿、新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽壹定是硝酸鹽或鉀鹽，既沒有氣體也沒有沈澱，所以新鹽壹定是硝酸鹽或鉀鹽，沒有氣體也沒有沈澱。既無氣體也無沈澱，反應中又不生成水，不具備分解反應發生時生成物的必要條件，同樣，硝酸鈉壹般也不會發生分解反應。
根據分解反應的條件，反應物必須溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水也不溶於酸，所以分解反應中不可能出現硫酸鋇。
10.在鑒別氯離子和硫酸根離子時，除了溶液、溶液外，為什麽還要加入稀硝酸？以鈉鹽為例說明。
強堿、強酸、弱酸、弱堿
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液的鑒別反應中，必須加入稀硝酸，以排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等其他離子的幹擾。
酸 ---- 是指水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言的，
---- 酸溶於水能發生完全電離，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
---- 酸溶於水不能發生完全電離，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸等。
堿 ---- 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿和弱堿是相對而言的，
---- 堿溶於水能發生完全電離，屬於強堿。如 KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、------ 與活潑金屬相對應的堿壹般都屬於強堿。
---- 溶於水不能完全電離的堿屬於弱堿。如壹水和氨水、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質＋酸 -------- 鹽＋氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
27.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另壹種金屬 + 另壹種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3) 堿氧化物 + 酸 - ------ 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸的反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸的反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸的反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 + 堿 -------- 鹽 + 水
43.燒堿暴露在空氣中會變質： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.燒堿吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. 燒堿吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. 消石灰在空氣中會變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓ + H2O
(5) 酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿的反應：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀的反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅的反應： H2SO4 + Cu(2H2O)
56：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵的反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒堿的反應：HNO3 + NaOH ==== NaNO3 + H2O
(6) 酸 + 鹽 -------- 另壹種酸 + 另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉的反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和碳酸鈉的反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
65.H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
(7) 堿 + 鹽 -------- 另壹種堿 + 另壹種鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氫氧化鈉和氯化銅： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
69.