具體分析如下:
1，尿素是由碳、氮、氧、氫組成的有機化合物，又稱尿素(與尿諧音)。其化學式為CON2H4，(NH2)2CO或CN2H4O，分子量為60，國際通用藥名為尿素。外觀為白色結晶或粉末。它是動物體內蛋白質代謝的產物，通常用作植物的氮肥。尿素在肝臟中合成，是哺乳動物排泄的含氮代謝物。這個代謝過程被稱為尿素循環。尿素是第壹種通過人工合成無機物得到的有機化合物。
2.苯甲酸是壹種鱗片狀或針狀晶體，有苯或甲醛的氣味。熔點122.13℃，沸點249℃，相對密度1.2659(15/4℃)。在100℃迅速升華，其蒸氣刺激性很大，吸入後易引起咳嗽。微溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。苯甲酸是壹種弱酸，比脂肪酸強。它們的化學性質相似，都可以形成鹽、酯、酰鹵、酰胺、酸酐等。，並且它們不容易被氧化。苯甲酸的苯環上可以發生親電取代，得到的主要是間位取代產物。
擴展數據:
熔點是物質的物理性質。物質的熔點不是固定的，有兩個因素對其影響很大。
第壹，壓力，通常指物質的熔點，通常指壹個大氣壓下的情況；如果壓力改變，熔點也會改變。熔點隨壓力變化有兩種不同的情況。對大多數物質來說，熔化過程是壹個體積不斷增大的過程。當壓力增加時，這些物質的熔點會增加。
對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰融化成水的體積會減少(鉍、銻等金屬也會減少)。當壓力增加時，冰的熔點會降低。
另壹個是物質中的雜質。我們平時說的物質熔點，通常是指純物質。但在現實生活中，大部分物質都含有其他物質，比如少量的其他物質，或者說雜質，溶解在純液體物質中，即使數量很少，物質的熔點也會發生很大的變化。
比如鹽溶於水，熔點會明顯下降。海水是溶解了鹽的水，冬天海水的結冰溫度比河水低，就是這個原因。飽和鹽水的熔點可以降低到-22℃左右。北方城市冬天下大雪的時候，經常會在高速公路的積雪上撒鹽。只要溫度高於-22℃，足夠的鹽總能融化冰雪，這也是日常生活中使用熔點的壹個應用。
晶體開始熔化的溫度稱為熔點。有晶體和無定形物質。晶體有熔點，非晶材料沒有熔點。晶體因種類不同，熔點也不同。壹般來說，晶體的熔點從高到低，原子晶體>:離子晶體>金屬晶體>:分子晶體。分子晶體中有壹些特殊的，比如水和氨。由於它們的分子間存在氫鍵，不符合“同壹主族元素氫化物熔點有規律變化”的規律
熔點是物質的物理性質。物質的熔點不是固定的，有兩個因素對其影響很大。
物理原理
熔點是固體將其物質狀態從固態變為(熔化)液態的溫度，縮寫為m . p . DNA分子的熔點壹般可以用Tm來表示。發生相反作用(即從液體變成固體)的溫度稱為冰點。與沸點不同，熔點受壓力的影響很小。在大多數情況下，物體的熔點等於冰點。
測定方法
在有機化學領域，純有機化合物壹般都有固定的熔點。即在壹定壓力下，固液相之間的變化非常敏感，從初熔到完全熔化的溫度不超過0.5~1℃(熔點範圍或熔距和熔程)。但如果混入雜質，其熔點會降低，熔化距離會更長。因此，熔點的測定是鑒別物質性質的基本手段，也是純度檢驗的重要方法之壹？。
壹般采用毛細管法和微熔點法進行測定。在實際應用中，我們都使用專業的熔點測量儀來測量壹種物質。
來源:百度百科:熔點