1.離子* * *問題是高考常見題，也是每年的必考題。命題未來的發展趨勢是:(1)增加限制性條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、紅甲基橙、氧化還原反應等；
(2)定性分析中有定量，如“在C(H+)= 1×10-4mol L-1的溶液中與水和電分離……”。
2.離子方程的正誤寫法也是歷年高考必考。從命題的內容來看，有三個特點:
(1)考查的化學反應都是中學化學課本上的基礎反應。故障原因多為化學式能否分離、處理不當、電荷不平衡、產物不合理、遺漏部分反應。近年來，有限離子方程的書寫或對錯判斷也是這壹部分的重點內容和難點。
(2)涉及的化學反應類型主要是復分解反應，溶液中的氧化還原反應約占15%；
(3)壹些重要的離子反應方程式在歷年的試卷中出現了多次重復。例如，Na和H2O之間的反應，以及Fe和鹽酸或稀H2S04之間的反應，從1992開始已經測試了許多次。
(4)考察離子方程式的目的是了解學生使用化學術語的準確性和熟練程度，在壹定程度上是全面的。預計以後還會保留考題。
重點和難點:
離子* * *，離子方程式的是非判斷是本節的重點內容；這壹節的難點是愛奧尼亞方程式的寫法或判斷對錯。
基本概念:
1，離子反應，電解質，非電解質，離子方程式。
(1)離子反應
定義:離子參與的反應。
類型:
N-離子交換的非氧化還原反應:不溶性物質(如CaCO3，難以電離(如H2O，弱酸弱堿)和揮發性物質(如HCl)生成時，可發生離子反應。
N離子之間的氧化還原反應:取決於氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全。
註:離子反應不壹定都能用離子方程式來表示。
n為實驗室生產的氨(NH4)2so 4+Ca(OH)2so 4+2nh3 ↑+ 2H2O。
檢驗H2S氣體Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc(註:Pb(AC)2水溶性鹽的弱電解質)
(2)電解質、非電解質、強電解質和弱電解質
電解質:在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質:在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物。
l強電解質:在水溶液中完全電離成離子的電解質。
l弱電解質:在水溶液中只有部分分子電離成離子的電解質。
強電解質和弱電解質的註意事項
①電解質的強度與其在水溶液中的電離度有關，與溶解度無關。比如不溶於水的BaS04、CaS03和微溶於水的Ca(OH)2是完全電離的，所以是強電解質。而溶於水的CH3COOH和H3P04在水中只是部分電離，所以被歸為弱電解質。
②電解質溶液的電導率只與自由運動離子的濃度和離子攜帶的電荷數有關，而與電解質的強度沒有必然聯系。例如，壹定濃度的弱酸溶液可能比稀釋的強酸溶液具有更強的導電性。
③強電解質包括:強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)、大部分鹽類(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有離子化合物；弱電解質包括:弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H2O)和中強酸(如H3PO4)。註意，水也是壹種弱電解質。
(4) * * *價化合物只能在水中電離，在熔融狀態下不能電離。
例如，KHSO4在水中的電離類型不同於熔融狀態下的電離類型。
(3)離子方程式:
定義:離子反應的分子式用實際參與反應的離子符號表示。
使用環境:離子程序只能在水溶液或熔融狀態下用離子方程式表示。
2.離子方程式的寫作。
(1)離子反應在溶液或熔融狀態下進行。壹般不能寫出不在溶液中進行的反應的離子方程式，也就是不能寫出沒有自由移動離子的反應的離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH):固體混合加熱，雖然有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫成化學方程式。即:
2NH4Cl(固體)+Ca(OH)2(固體)Acl2+2H2O+2nh3 =
(2)單質和氧化物都寫在離子方程式中的化學式裏；弱酸(氫氟酸、H2S、氯化氫、硫酸等。)、弱堿(如NH3·H2O)等難以電離的物質必須寫化學式；不溶於水的物質(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS03、Fe(OH)3等。)壹定要寫化學式。比如:
CO2+2OH-= CO32-+H2O CaCO 3+2H+= CO2 ↑+ H2O+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能分解寫出離子方程式。比如nah so 3溶液與稀硫酸反應:HSO3-+H+=SO2↑+H2O。
(4)微溶物質的處理有三種情況；
(1)當產品中有微溶物質時，微溶物質用化學式表示。例如，在Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液為2Ag++SO42-=Ag2S04↓
(2)當反應物中有微溶於溶液(稀溶液)狀態的物質時，應以離子形式書寫。比如在石灰水中引入CO2氣體來澄清:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
(3)當反應物中存在懸浮或固態的微溶物質時，應寫成化學式。例如:石灰乳中加入Na2C03溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。
(5)當操作順序或反應物的相對量不同時，離子方程式也不相同，例如少量苛性鈉滴入人Ca(HC03)2溶液，包括
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴入苛性鈉溶液(此時NaOH過量)，包括
Ca2 ++ 2OH-+2hc O3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
1.離子的問題* * *
(1)“無* * *存款”匯總
(1)離子相互結合沈澱時，不能大量存在。例如，形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04和Ag2S04。
(2)離子相互結合時，以氣體形式逸出時不能大量存在，如H+和S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-和NH4+等。然而，由於H2S、CO2、SO2、NH3和其他氣體逸出或S2變成HS-，CO32變成HCO3-，但數量不多* * *。
(3)當離子相互結合形成弱電解質時，大量的* * *是不能存在的。如:H+和CH3COO-，OH-，PO43-等離子體，由於生成CH3COOH，H2O，HPO42-，H2PO4-，h3po 4，不能大量儲存。
④當離子間發生雙水解沈澱或逸出氣體時，大量* * *不能存在，如Al3+和Al2-、Fe3+和HCO3-、Al3+和HS-、S2-、HCO3-和CO32-的血漿。
⑤當離子之間發生氧化還原反應時，大量的* * *不能存在，如Fe3+和S2-，Fe3+和I-。
⑥當離子相互結合形成絡合離子時，不能大量存在。比如Fe3+和SCN-生成2+，Ag+，NH4+和OH-生成+，Fe3+和C6H5OH也是絡合的。
(2)誘導酸性或城市溶液中離子的存在。
①壹些弱堿性金屑陽離子，如Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。水解發生在水溶液中，OH-促進水解形成弱堿或不溶性氫氧化物。因此，上述離子可以與H+大量存在(在酸性溶液中)，而不能與OH-(在堿性溶液中)。然而，還原離子如Fe2+在含NO3-的酸性溶液中不存在。
(2)弱酸的壹些酸根離子，如HCO3-和HS-能與酸反應，由於是酸根，也能與堿反應，所以這些離子不能與H+和OH-同時存在。
③某些弱酸陰離子，如CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-和SiO-32-在水溶液中水解，H '促進其水解生成弱酸或弱酸的酸根離子，難以電離。因此，這些離子可以大量與OH-(在堿性溶液中)共存，而不能與H+(在酸性溶液中)共存。
④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+和Na+等離子，由於在水溶液中不水解，所以在酸性和堿性溶液中都可以大量存在。但是SO42-和Ba2+不存在。
⑤有些絡合離子，如+，能與H+結合形成NH3++2h+= Ag++2nh4+，所以只能存在於堿性溶液中，即與OH-***，而不能與H+***。
解析:“* * *”的問題還要考慮到附加條件的影響，如溶液的酸堿度、PH值、溶液顏色、水的電離等等。
第二條的教學目標
1.知識目標:初步了解常見金屬與酸和鹽溶液的置換反應；利用金屬活性序列表可以對相關反應能否發生作出簡單的判斷。
2.能力目標:訓練學生實驗技能和結果分析，培養學生的觀察能力、探究能力、分析解決問題能力、溝通合作能力。壹些與日常生活相關的化學問題可以用取代反應和金屬活性順序來解釋。
3、情感目標:
①親自做探究性實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。
②通過對實驗的探索和分析，培養學生嚴謹、認真、求實的科學態度。
③讓學生在實驗探究和討論中學會與他人交流和合作，增強合作精神。
關鍵金屬活動順序的理解和應用。
難度1，通過置換反應和金屬活性的順序判斷反應能否發生。
2.按照置換反應和金屬活性的順序解釋壹些與生命相關的化學問題。
學習情況分析
該題目的知識貼近生活，是學生非常感興趣的題目。作為壹名九年級學生，在這個題目之前，我已經進行了多次實驗探究，初步掌握了科學探究的方法；學習了氧、碳等非金屬單質的性質後，對元素化合物有了壹些了解，為學習金屬的性質打下了基礎。而且整個項目的引入、探索、總結、實踐鞏固都是學生全面參與的，學生的積極性和熱情會被充分調動起來，從而輕松地學習和運用知識。
教學方法的實驗探索與討論。
課前準備好儀器和藥品。
試管、鑷子、鎂條、鋁線、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時安排:1課時
教學過程
題目介紹了我們生活中經常使用和看到的各種金屬。這些金屬的物理和化學性質是不同的。我們先回憶壹下金屬參與的化學反應。他們的反應是什麽現象？化學方程式怎麽寫？
通過觀察上述化學反應，我們可以知道，金屬通常能與氧、酸以及硫酸銅溶液等金屬化合物發生反應。現在我們來探討壹下金屬和氧的反應規律。回憶相關反應的現象和條件，寫出化學方程式。
3Fe+2O2 Fe3O4
2毫克+22氧化鎂
4Al+3O2 2Al2O3
鋅+硫酸=硫酸鋅+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯系生活，從熟悉的材料和事實中引入新課，同時復習相關知識。
復習和回憶金屬和氧的反應指南。
1，室溫能量反應:以鎂和鋁為代表。
2.能在高溫下反應:以鐵和銅為代表。
3、高溫下不能反應:以金銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀和金的活性差異。1，復習鞏固相關知識，加深印象。
2.為研究金屬與酸和鹽的反應打下基礎。
有些金屬化學性質活潑，而有些金屬化學性質不活潑。我們可以從①是否能反應②反應的強度來探究金屬活性的差異。聽明白判斷金屬活性差異的初步方法。
問金屬和酸的反應是否和金屬和氧的反應壹樣不同？學生可以提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗探索這個問題。猜測、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生的思維推理能力和實驗設計能力。
查詢活動1
鎂、鋅、鐵和銅與稀鹽酸和稀硫酸反應。
指出
按照操作規範進行實驗，仔細觀察現象。
巡視和指導實驗研究；
A組:鎂、鋅、鐵和銅分別與稀鹽酸反應。
B組:鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應，培養學生的實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和合作精神。
引導學生討論、交流並展示調查結果。結果表明，鎂、鋅、鐵、銅的金屬活度均為鎂>；鋅>鐵>:銅。在討論和交流中，要借鑒他人有益的觀點，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
問鎂、鋅、鐵、銅中哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應？哪些金屬不能與鹽酸和稀硫酸反應？從這裏妳能把哪兩種金屬分類？思考，討論，得出結論。
結論:分為能與鹽酸和稀硫酸反應的金屬和不能與鹽酸和稀硫酸反應的金屬兩種。為後來學習金屬活動順序時為什麽會出現氫打下了基礎。
過渡在第五單元，我們做過釘子和硫酸銅反應的實驗。反應後，指甲表面產生紫銅。這是什麽意思？說明鐵可以取代硫酸銅溶液中的銅，而且鐵應該比銅更活潑。培養學生遷移相關知識的能力，拓展學生的思維。
據說可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的遷移率差異。除了剛才的實驗藥物，實驗桌上還有幾種金屬化合物的溶液。學生可以參考剛才金屬與酸的反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然後進行實驗探究。猜測、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生嚴謹認真的科學思維能力和態度，提升學生實驗設計能力。
調查活動2
金屬與金屬化合物溶液的反應
巡視指導實驗研究:鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。培養學生的實驗操作能力、觀察能力和學生之間的合作精神。
能否通過實驗和上壹次查詢的結果得出鎂、鋅、鐵、銅、銀的遷移率順序？
引導學生討論、交流並展示探究結果，討論交流並達成* * *理解。得出鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活度為鎂>；鋅>:鐵>:銅>:銀。通過學生之間、師生之間的對話，知識可以在對話中形成，在交流中拓展。
顯示金屬活動的順序
反問
為什麽會出現氫氣？金屬元素的位置和它的活性有什麽關系？前面的金屬能否從其化合物的溶液中置換後面的金屬？觀察，記憶。
思考、交流、討論，總結金屬活動序列的應用規律。加強學生的記憶。培養學生思維的深度和廣度以及對知識的分析、歸納和總結能力。
我剛剛做了壹個金屬化學性質的實驗研究，學了壹些反應，比如鋅與鹽酸、稀硫酸的反應，鐵與硫酸銅溶液的反應。這些化學反應的類型和前面的化學反應、分解反應的類型壹樣嗎？如果從物質類別的角度分析，這些反應有什麽特點？思考、交流、討論，總結替代反應的特點和規律。了解和掌握位移反應的特點和規律。
課堂練習
1.波爾多液是農業上常用的殺菌劑。它是由硫酸銅和石灰加水制成的。為什麽不能用鐵容器配制波爾多液？
2.為什麽鋁鍋和鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食物？
不法商販經常用假鋁銀元坑害消費者。小明在市場上買了壹個銀元。請用化學方法幫他鑒定壹下這個銀元的真偽。練習鞏固。聯系生活，讓學生學以致用，利用置換反應和金屬活性的先後順序判斷反應能否發生，解釋壹些與生活相關的化學問題。體驗“化學在生活中無處不在”
引導學生獨立總結本課題。學生自己總結這節課的主要內容。評估妳在這堂課上的靈感和收獲。培養學生對知識的歸納和總結能力。
安排工作
1.小規模實驗:收集幾種金屬，少量放入幾個小玻璃杯中，然後在每個玻璃杯中加入壹些醋精(主要是醋酸)，仔細觀察現象。試根據現象判斷這些金屬的活性差異。
2.課本14，第3題和第5題。記錄。體現了新課程標準中“從生活到化學，從化學到社會”的教育理念。