氯氣與金屬的反應(大多數金屬都能在氯氣中燃燒)。
示例:2Fe＋3Cl2==2FeCl3
Cu＋Cl2==CuCl2
2Na＋Cl2==2NaCl
氯氣與非金屬的反應。
氯氣與水的反應。
Cl2＋H2O==HCl＋HClO
2HClO(光照）=== 2HCl＋O2↑
氯氣與堿的反應。
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
(1)漂白粉的制取：
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)漂白原理：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
或Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
氯氣的物理化學性質
（1）氯氣是黃綠色有毒氣體，可溶於水，比空氣重。
（2）氯氣化學性質比較活潑，能與金屬、非金屬、水和堿等反應。
（3）次氯酸是壹種弱酸，具有較強的氧化性，有漂白性和消毒殺菌作用，見光易分解。
氯氣的實驗室制備
（1）藥品：MnO2固體和濃鹽酸。
（2）原理：MnO2＋4HCl(濃)加熱MnCl2＋Cl2＋2H2O
（3）裝置：下圖是實驗室制取氯水及幹燥純凈氯氣的實驗裝置。
a：氯氣的發生裝置(分液漏鬥內裝濃鹽酸，燒瓶內裝MnO2固體)。 b：除雜裝置(內裝飽和食鹽水以除去揮發出來的氯化氫氣體)。 c：制取氯水裝置(內裝蒸餾水)。 d：幹燥裝置(內裝濃硫酸)。 e：收集裝置(用向上排氣法收集幹燥氯氣)。 f：尾氣處理裝置(內裝氫氧化鈉溶液以吸收多余的氯氣)。 g：氯氣的檢驗：用濕潤的澱粉碘化鉀試紙。(試紙變藍）。氯離子的檢驗
方法：在被檢驗的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出現白色沈澱，則被檢驗的溶液中含有Cl-。
Ag＋＋Cl-==AgCl↓
註：對上述方法有幹擾的離子有SO42-、SO32-。
鹵素元素的活潑性比較
鹵素元素：氟、氯、溴、碘其單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
例如：Cl2＋2NaBr==Br2＋2NaCl
Cl2＋2KI==I2＋2KCl
Br2＋2KI==I2＋2KBr