比較非金屬元素的強弱，其本質是看元素原子獲得電子能力的強弱。越容易獲得電子，非金屬性就越強。當電子層數相同時，核電荷越多，越容易得到電子，非金屬越強。
從左到右，相同周期元素的非金屬屬性逐漸增加。最外層電子數相同時，電子層數越多，原子半徑越大，越難獲得電子，非金屬越弱。從上到下，同壹主族元素的非金屬屬性逐漸減弱。
簡單物質越容易與h相互作用？化合生成的氫化物越穩定，元素的非金屬性就越強。比如h？+F？===2HF，H？+Cl？當光線為2HCl時，非金屬性:F > Cl。如果穩定性是HF > HCl > HBR > Hi，那麽非金屬是F > Cl > Br > I..對應於水合物的最高價氧化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。
如酸度:HClO？(高氯酸)> h？那又怎樣？非金屬:cl > s。活性強的非金屬單質可以從其鹽溶液中置換出活性相對較弱的非金屬單質。
如Cl +2NaBr===2NaCl+Br？非金屬:cl > br。非金屬陰離子的還原性越強，其單質的氧化性就越弱，元素的非金屬性就越弱。如還原性:S2->；Cl-，那麽非金屬:Cl & gts .
擴展數據
氣態氫化物的典型結構和分子極性。
①線性極性分子如①HCl、HF；
②平面“V”構型的極性分子，如②H2O、H2S；
③三棱錐結構的極性分子，如③NH3和PH3
④四面體非極性分子，如④CH4和SiH4。
氫化物中的HF、H2O和NH3分子間可形成氫鍵，熔點變化異常。
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