魯米諾又名魯米諾，英文名為5-氨基-2，3-二氫-1，4-二氮雜萘二酮。常溫下為黃色晶體或米黃色粉末，是壹種比較穩定的化學試劑。其化學式為C8H7N3O2，結構式如下圖圖所示。同時，魯米諾是壹種強酸，對眼睛、皮膚、呼吸道有壹定的刺激作用。在法醫學中，魯米諾反應又稱氨基苯甲酰-鄰苯二甲酰反應，可以鑒別長時間擦洗的血跡。在生物學中，發光氨用於檢測細胞中銅、鐵和氰化物的存在。魯米諾早在1853就合成了。1928年，化學家首次發現這種化合物有壹種奇妙的性質，當它被氧化時可以發出藍光。幾年後，有人想到利用這個特性來檢測血液。血液中含有血紅蛋白，我們從空氣中吸入的氧氣就是靠這種蛋白質輸送到身體各個部位的。血紅蛋白含鐵，鐵可以催化過氧化氫分解，使過氧化氫變成水和單氧，單氧再氧化魯米諾使其發光。在檢查血漬時，魯米諾與血紅素(血紅蛋白中負責運輸氧氣的蛋白質)發生反應，呈現藍綠色熒光。這種檢測方法極其靈敏，它只能檢測到百萬分之壹的血液，哪怕是壹小滴血滴入壹大缸水中，可見犯罪分子清理現場的難度有多大。3-硝基鄰苯二甲酸可用作魯米諾的合成原料。3-硝基鄰苯二甲酸和肼在高沸點溶劑(如二甘醇)中發生縮合反應，失去壹個分子的水，生成3-硝基鄰苯二酰肼。然後用保險粉還原3-硝基苯肼中的硝基，得到3-氨基鄰苯二甲酰肼，這就是魯米諾。魯米諾只有用氧化劑處理才會發光。通常，過氧化氫和氫氧化物堿的混合水溶液用作活化劑。在鐵化合物的催化下，過氧化氫分解為氧氣和水:2 H2O2 → O2+2 H2O。鐵氰化鉀在實驗室中常被用作催化劑鐵的來源，而法醫學中的催化劑恰好是血紅蛋白中的鐵。許多生物系統中的酶也能催化過氧化氫的分解。魯米諾與氫氧化物反應生成二價陰離子，二價陰離子可被過氧化氫分解出的氧氣氧化，產物為有機過氧化物。過氧化物非常不穩定，氮氣立即分解生成受激的3-氨基鄰苯二甲酸。在激發態到基態的躍遷中，釋放的能量以光子的形式存在，波長位於可見光的藍光部分。在檢查血漬時，魯米諾與血紅素(血紅蛋白中負責運輸氧氣的蛋白質)發生反應，呈現藍綠色熒光。魯米諾的靈敏度可以達到百萬分之壹。也就是1滴血液混合999999滴水也能檢測出來。但也與其他氧化性物質反應，只是顯示的顏色和顯色的長短不同。即使犯罪現場的血跡已經被擦掉或去除，調查人員仍然可以使用發光氨找到他們的位置。事實上，調查人員在待調查區域噴灑魯米諾和興奮性溶液，血液中的鐵元素立即催化魯米諾的發光反應，使其產生藍光。這個反應使用的催化劑量非常少，所以魯米諾可以檢測到微量的血液。發光持續30秒左右，通過長曝光照片可以觀察到，其周圍環境不要太亮。
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