定性檢測鋅離子的方法是:用每升2摩爾的醋酸溶液將待測溶液酸化，然後加入等體積的硫氰酸汞銨。摩擦試管壁產生白色沈澱證明鋅離子的存在。
鋅對人體免疫功能有調節作用。鋅可以維持男性正常的生理功能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的愈合。常用於厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。
鋅攝入過多會引起乏力、口渴、胸悶、幹咳、頭痛、頭暈、高燒、寒戰等。灰塵對眼睛有刺激性。胃腸道的口服刺激。長期反復接觸對皮膚有刺激性。
自然條件下的鋅離子不會對人產生影響，除非是廠礦的原料或廢料。
鋅
鋅是壹種藍白色的金屬。密度為7.14g/cm3，熔點為419.5℃。在室溫下，性是易碎的；100 ~ 150℃軟化；超過200℃時，又變脆。
體積彈性模量:GPa
70
霧化焓:kJ /mol @25℃
129.7
熱容量:j/(mol·k)
25.390
電導率:10 6/(cm ω)
0.166
導熱系數:w/(m·k)
116
熔化熱:(千焦/摩爾)
7.322
汽化熱:(千焦/摩爾)
115.30
宇宙中元素的含量:(ppm)
0.3
鋅的化學性質是活潑的。在室溫空氣中，表面形成壹層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可防止進壹步氧化。當溫度達到225℃時，鋅的氧化很激烈。燃燒時會發出藍綠色的火焰。鋅易溶於酸，也容易從溶液中置換出金、銀、銅。
鋅的使用
因為鋅在常溫下容易在其表面形成壹層保護膜，所以它最大的用途是在鍍鋅行業。鋅能與許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁和銅的合金廣泛用於壓鑄。由鋅、銅、錫和鉛組成的黃銅，用於機械制造。含有少量鉛、鎘等元素的鋅板可制成鋅錳幹電池負極、印刷鋅板、粉蝕照相板和膠印版。鋅能與酸或強堿反應釋放出氫氣。鋅肥(硫酸鋅、氯化鋅)能促進植物細胞呼吸和碳水化合物代謝。鋅粉、立德粉、鋅鉻黃都可用作顏料。氧化鋅還可用於醫藥、橡膠、塗料等行業。
在自然界中，鋅大多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。還有少數氧化礦物，如菱鋅礦和纖鋅礦。
元素名稱:鋅
元素的原子量:65.39
元素類型:金屬
發現人:發現年份:
發現過程:
元素描述:
純鋅藍白色，有光澤。硬度2.5(莫氏硬度)。它具有可塑性。密度為7.14g/cm3。熔點419.58℃，沸點907℃。化合價2。已知鋅有15種同位素。它是熱和電的良導體。電離能是9.394電子伏特。來自學校的懸浮體性質活潑，但在空氣中穩定，與酸堿反應會釋放出氫氣。
元素源:
主要礦石為鐵閃鋅礦或閃鋅礦。將礦石在空氣中煆燒成氧化鋅，然後用碳還原；或者用硫酸浸出硫酸鋅，然後電解沈積鋅。
元素使用:
鋅最重要的用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層，如鍍鋅，以及制造黃銅、錳青銅、白口鐵和幹電池。鋅粉是有機合成工業中重要的還原劑。
元素輔助數據:
黃銅是鋅和銅的合金，很久以前古人就使用它了。黃銅的生產可能是冶金學中最早的偶然發現之壹。然而，人們獲得鋅的時間較晚。碳鋅礦熱時，溫度迅速達到1000℃，而鋅在923℃沸騰，成為蒸氣狀態，隨煙霧散失，古人不易察覺。只有當人們掌握了冷凝氣體的方法時，才能獲得單質鋅。因此，鋅進入歷史舞臺的時間比銅、錫、鐵、鉛要晚得多。
根據國外學者的研究，中國古代勞動人民最早生產鋅。我國制造鋅的方法在明末宋的《天工》中有最清楚的描述。在西方，人們認為最早關於鋅的論述是由德國貴族政治學家羅內斯在1617年寫的。他描述了熔化鉛的爐壁上出現的白色金屬，工人們稱之為zinck或conterfeht。這種白色金屬像錫，但很硬，缺乏延展性，用處不大。鋅的拉丁名稱zincum和元素符號Zn由此而來。
1737和1746年，德國礦物學家漢高和化學家馬格拉夫先後將菱鋅礦和木炭* * *放入密閉的陶瓷容器中，得到金屬鋅。拉瓦錫在1789年發表的元素列表中首次將鋅列為元素。
元素符號:Zn英文名:zinc中文名:Zinc
相對原子質量:65.38普通價:+2電負性:1.65
外圍電子組態:3d10 4s2核外電子組態:2，8，18，2。
同位素和放射性:Zn-62[9.26h]Zn-63[38.5m]* Zn-64 Zn-65[243.8d]Zn-66 Zn-67 Zn-68 Zn-70 Zn-72[46.5h]。
電子親和能和能量:9kj·mol-1
第壹電離能:906 kJ mol-1第二電離能？1733kJ mol-1第三電離能:3833kJ mol-1。
元素密度:7.133 g/cm3元素熔點:419.58℃元素沸點:907.0℃
原子半徑:1.53埃離子半徑:0.74(+2)埃價半徑:1.25埃。
常見化合物:ZnO、Zn (OH)、2ZnSO4。
發現者:發現自遠古時代時間:0地點:德國
姓名來源:
德語:zink(德語中“錫”的意思)。
元素描述:
壹種有延展性的銀白色金屬，帶有淺藍色光澤。
元素源:
它存在於閃鋅礦(ZnS)、異極礦、鋅礦、菱鋅礦(ZnCO3)、閃鋅礦和閃鋅礦中。
元素使用:
用於覆蓋其他金屬表面(電鍍)以防止腐蝕。它也用於黃銅、青銅和鎳合金。也可用於焊接，制作化妝品和顏料。
鋅
硫酸鋅
葡萄糖酸鋅(葡萄糖酸鋅)
功能與應用:鋅能調節人體免疫功能。鋅可以維持男性正常的生理功能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的愈合。常用於厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。
用法用量:口服硫酸鋅片每日用量壹般為200~300mg，分2 ~ 3次，或每日200mg，連用4天。
口服葡萄糖酸鋅在體內解離成鋅離子和葡萄糖，吸收效果優於硫酸鋅，每日用量為硫酸鋅的三分之壹。
成人口服3 ~ 6片，每日2次。
兒童每公斤體重服用3.5 ~ 14 mg，每日2 ~ 3次。
副作用
常見的消化道反應，惡心、嘔吐、腹瀉等。
需要註意的事項
不宜空腹服用或與牛奶同服。血鋅應長期定期測定，防止銅、鐵離子代謝受過量影響。
乙二胺四乙酸
乙二胺四乙酸
名稱:乙二胺四乙酸
別名:EDTA
分子量:292.25(根據國際相對原子量1989)
分子式:C10H16N2O8。
物理和化學性質:
白色無嗅無味，無色結晶粉末，熔點240℃(分解)。不溶於冷水、酒精和壹般有機溶劑，微溶於熱水，溶於氫氧化鈉、碳酸鈉和氨水溶液，溶於160份100℃沸水。它的堿金屬鹽可溶於水。
使用:
它是壹種重要的絡合劑。EDTA用途廣泛，可用作漂白固定劑、染色助劑、纖維處理助劑、化妝品添加劑、血液抗凝劑、洗滌劑、穩定劑和合成橡膠的聚合引發劑。EDTA是螯合劑的代表物質。它能與堿金屬、稀土元素和過渡金屬形成穩定的水溶性絡合物。除了鈉鹽，還有銨鹽和各種鹽如鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷和鋁，它們有不同的用途。此外，EDTA還可用於快速排出人體內有害的放射性金屬，起到解毒作用。它也是水的處理劑。
EDTA的制備:
它是由乙二胺和壹氯乙酸在堿性溶液中縮合而成，或由乙二胺、氰化鈉和甲醛水溶液作用而成。
實驗室方法:
稱取94.5g(1.0mol)壹氯乙酸於1000mL圓底燒瓶中，緩慢加入50%碳酸鈉溶液，直至出現二氧化碳氣泡。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，靜置片刻，加入100ml 40% NaOH溶液，加水至總體積約600mL，安裝風冷回流裝置，在50℃水浴中保溫2小時，然後在沸水浴中保溫4小時。取下燒瓶，冷卻，倒入灼燒的懷中，用濃鹽酸調節pH值至65438±0.2，此時會產生白色沈澱，抽濾得到EDTA粗品。精制後得到純品。
生產原則:
它是由乙二胺和氯乙酸鈉反應，酸化制得。
也可以通過乙二胺與甲醛和氰化鈉反應得到四鈉鹽，然後用硫酸酸化得到:
工藝流程
原料比例(千克/噸)
氯乙酸(95%) 2000苛性鈉(工業產品)880
乙二胺(70%) 290鹽酸(35%) 2500
[如果用硫酸代替鹽酸，則使用硫酸(98%)1200kg]
主要設備
鹽析罐濃縮反應罐酸化罐洗滌罐離心機儲罐幹燥箱
操作技術
在800L不銹鋼縮合反應器中，加入100kg氯乙酸、100kg冰和135kg 30%氫氧化鈉溶液，攪拌下加入18 kg 83% ~ 84%乙二胺。在65438±05℃保溫65438±0h後，以每次65438±00L的速度分批加入30%的氫氧化鈉溶液，每次加入後再加入下壹批，直至酚酞指示劑不呈堿性，最後反應物呈堿性。室溫下保持12h後，加熱至90℃，加入活性炭，過濾，用水洗滌濾渣，最後溶液總體積約為600L L，加入濃鹽酸至pH不大於3，析出晶體。過濾並用水洗滌，直到沒有氯自由基反應。幹燥得到乙二胺四乙酸64千克。收率為95%。也可以在更高的溫度下進行。例如采用如下摩爾比:乙二胺:氯乙酸:氫氧化鈉= 1: 4.8: 4.8，反應溫度50℃，反應6小時，然後將反應產物煮沸2小時，用鹽酸酸化即可得到EDTA晶體，收率82% ~ 90%。
質量指標
鐵(Fe)含量≥90% ≤ 0.01%
灼燒殘渣≤0.15%重金屬(Pb2+) ≤0.001%。
在Na2CO3中的溶解度合格。
質量檢驗
(1)含量的測定
采用配位滴定法。首先用KOH將乙二胺四乙酸配制成pH為12.0 ~ 13.0的樣品溶液。以酸性鉻藍K和萘酚綠為混合指示劑，用樣品溶液滴定65438±020℃幹燥的分析純CaCO3，終點為溶液由紫色變為藍綠色。
(2)灼燒殘渣測定。
根據常規方法。
安全措施
(1)生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物質時，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞動保護用品，車間通風良好。
(2)產品應密封貯存在通風幹燥處，並應防潮、防曬，不得與堿性化學品混合。
化學文摘社編號:60-00-4
EDTA在水質監測中的應用實例
EDTA常用於水質監測中的絡合滴定分析。許多金屬可以被滴定，因為它們本身可以形成各種絡合物。元素周期表中的ⅱ、ⅲ、鑭系和錒系金屬都可以用EDTA滴定。但它最常用於測量水的堿度。鎂離子的例子如下
鎂的檢測可以通過EDTA滴定來分析。因為鎂比鋁輕，所以可以用作航空和航天的合金。此外，由於鎂容易氧化，所以可以用作制造許多純金屬的還原劑。也可用於手電筒、吸引器等。
測定水的總硬度就是測定水中鈣鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定:
滴定前:M+EBT M-EBT
(紅色)
主要反應:M+Y MY
終點:M-EBT+Y MY+EBT
(紅色)(藍色)
當溶液由紅色變為藍色時，滴定即為終點。
在滴定過程中，幹擾離子如Fe3+和Al3+可被三乙醇胺掩蓋。重金屬離子如Cu2+、Pb2+和Zn2+可以被KCN、Na2S或巰基乙酸掩蔽。
水的硬度有很多種表達方式。本實驗要求每升水中所含Ca2+和Mg2+的總量(換算成CaO的質量)，單位為mg L-1。
設備和藥品
1.設備天平(0.1g，0.1mg)，容量瓶(100mL)，移液管(20mL)，酸性滴定管(50mL)，錐形瓶(250mL)等。
2.藥物HC 1 (1: 1)、乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y 2H2O，A.R .)、堿式碳酸鎂[Mg([Mg(OH)2 4 mgco 3·6H2O，參考試劑)、NH3-NH4Cl緩沖溶液(pH。
實驗法
壹、Mg2+標準溶液的配制(約0.02摩爾L-1)
準確稱取0.2~0.25g堿式碳酸鎂參考試劑，置於100mL燒杯中，用少許水潤濕，蓋上表鏡，緩慢加入1: 1HC1使其溶解(約3~4mL)。加入少量水稀釋，定量轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算:
二、EDTA標準溶液的配制和校準
1.EDTA標準溶液的制備(約0.02摩爾L-1)
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y 2H2O)溶於250mL蒸餾水中，然後轉移至聚乙烯塑料瓶中保存。
2.2的校準。EDTA標準溶液濃度
用20mL移液管將Mg2+標準溶液移至250mL錐形瓶中，加入10mL氨緩沖溶液和3～4滴EBT指示劑，用0.02 mol L-1 EDTA標準溶液滴定，直至溶液由紫色變為藍色。平行校準3次。
EDTA濃度的計算:取三次測定的平均值。
三。水的總硬度的測定
用20毫升移液管吸取水樣於250毫升錐形瓶中，加入6毫升氨緩沖溶液、3毫升1: 1的三乙醇胺溶液和3~4滴EBT指示劑，用EDTA標準溶液滴定，直至溶液由紫色變為藍色。平行測定3次。
水的總硬度的計算:取三次測定的平均值。