I.溶液的形成
1．溶液
①溶液的概念：壹種或幾種物質分散到另壹種物質中形成的均勻、穩定的混合物叫溶液
其中溶質相當於分散劑，溶劑相當於分散劑。生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、食鹽水、空氣等。
（2）溶液的基本特征：均壹性、穩定性；
1.均壹性：溶液的成分和性質處處完全相同；
2.穩定性：當溫度恒定、溶劑量恒定時，溶質和溶劑長時間不會分離。
註：a、溶液不壹定是無色的，如 CuSO4 為藍色 FeSO4 為淺綠色 Fe2 (SO4) 3 為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積。
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒--碘酒的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
1）概念：(2）判斷：繼續加入溶質看能否溶解；（3）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化
註：①Ca（OH）2 與氣體等。,只是其溶解度隨溫度升高而減小。最可靠的方法是加入溶質，蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液及飽和溶液與不飽和溶液的關系；
①飽和溶液不壹定是濃溶液；不飽和溶液不壹定是稀溶液，如石灰水的飽和溶液就是稀溶液；
（3）在壹定溫度下，同壹溶質的飽和溶液要比其不飽和溶液稠；
（5）溶解放熱、受熱現象
溶解放熱：如NH4NO3的溶解；溶解有放熱現象：如NaOH的溶解、濃H2SO4的溶解；溶解無明顯熱現象：如NaCl；
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在壹定溫度下，某固體物質在100g溶劑中飽和時所溶解的質量
四要素：條件：壹定溫度 ②標準：100g溶劑 ③狀態：飽和 ④質量：溶解度單位：克
（2）溶解度的意義：20℃時NaCl的溶解度為36g 意義：在20℃時，在100克水中最多可溶36克NaCl；或在20℃時，在100克水中最多可溶36克NaCl；或在20℃時，在水中最多可溶36克NaCl。或在 20℃時，NaCl 在 100 克水中溶解到飽和時的質量為 36 克。
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度
大多數固體的溶解度隨溫度升高而增大；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小。如 Ca（OH）2
（4）溶解度曲線：舉例說明：
（1）t3℃時A的溶解度為80g
（2）P點處溫度的意義，A和C的溶解度相同
（3）N點是t3℃時A的不飽和溶液．可向A中加入物質，用冷卻、蒸發溶劑的方法使之飽和
（4）t1℃時A、B、C的溶解度依次為C & gt；B & gt; A
5 （5）由A溶液得到A晶體可用冷卻結晶法得到晶體。
（6）從B的溶液中得到晶體，宜采用蒸發結晶法得到晶體
（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各為W克，冷卻到t1℃時將析出晶體的A和B 沒有晶體析出的C，所得
溶液中溶質的質量分數從小到大的順序是A<；C<B
（8）用過濾法除去A中的沈澱；分離A和B（含量較少）的混合物，用結晶法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在101kPa的壓強和壹定的溫度下，氣體溶解在壹定體積的水中達到飽和狀態時氣體的體積。
（2）影響因素：①氣體的性質②溫度（溫度越高，氣體的溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體的溶解度越大）
3、混合物的分離：(1）過濾：可溶+不溶的分離
（2）結晶：幾種可溶性物質的分離
兩種結晶方式 溶劑蒸發，如NaCl（）
海水曬鹽
兩種結晶方式。海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數
1、計算公式：
溶質質量分數=×100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%=×100%（C<S）
3、配制壹定溶質質量分數的溶液
（1）用固體：①步驟：計算、稱量、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴定管、燒杯、玻璃棒；
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）
（1）步驟：計算、測量、稀釋；②儀器：量筒、滴定管、燒杯、玻璃棒。
3
四、誤差分析
1、計算（溶質算多算少，溶劑算多算少）
計算準確 若計算出的溶質質量（或體積）偏大，則配制溶液的濃度也偏大；反之濃度偏小
2、稱量誤差分析
①天平的砝碼沾有其他物質或生銹。(mB大，cB高）
②調整 "0 "點，遊標在大於0的位置。（mB小，cB高）
②調整 "0 "點，遊標在大於0的位置。）(mB小，cB低）
③稱取NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸水的物質於大口容器中。(mB小，cB小）
④稱取已部分風化的Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O等物質。(mB偏大，cB偏高）
⑤用量筒測量濃溶液時，擡頭讀數。(mB偏大，cB偏高）
（3）配制過程中的誤差分析
①將稱好的藥品放入燒杯時，有少量溢出燒杯外。(mB小，cB小)
②溶解攪拌時有部分藥液溢出。(mB小，cB小)
③轉移時有液體溢出。(mB偏小，cB偏小）
④燒杯和玻璃棒沒有清洗2～3次。(mB偏小，cB偏小）
⑤ 溶解後未冷卻到室溫（20℃）時放熱（V偏小，cB偏大）；
⑥測定體積時，從向上看（V 偏大，cB 偏小）和向下看（V 偏小，cB 偏大）
⑦測定體積時 在刻度線外加水，用橡皮頭滴定管吸出多余的水。(V偏大，cB偏小)
⑧加水至刻度線後，在振蕩過程中，發現液面低於刻度線。(無影響）
⑨將容量瓶洗凈後，沒有擦幹，瓶中有少量蒸餾水。 無影響）
（4）俯視圖和仰視圖分析
仰視時，容器中的液面在刻度線上方；俯視時，容器中的液面在刻度線下方。
第八章
初中化學 "酸-堿-鹽 "知識點總結
壹．酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，如：氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣、氨（NH3-H2O）
鹽是由金屬元素（或銨）和酸組成的化合物，如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（引起：溶於水解離形成自由移動的陰陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質濃鹽酸、濃硫酸的性質、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
"純"：無色液體
工業鹽酸：黃色（含 Fe3+）
無色粘稠油狀液體
氣味
刺激性氣味
無
性質
揮發性
（張口在空氣中、瓶口有白霧）
吸附脫水
強氧化腐蝕性
用途
①金屬防銹
②制藥
③人體內含有少量鹽酸、消化
①金屬銹
②濃硫酸作幹燥劑
③生產化肥、提煉石油
2、酸的通性（酸的通性的原因是解離出的陽離子生成了H+）
（1）與酸堿指示劑反應：紫色石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色
（1）與酸堿指示劑反應：紅色，不能使無色酚酞試液變色
（1）與酸堿指示劑反應：紅色，不能使無色酚酞變色（2）金屬＋酸→鹽＋氫氣
（3）堿性氧化物＋酸→鹽＋水
（4）堿＋酸→鹽＋水
（5）鹽＋酸→另壹種鹽＋另壹種酸（產物符合絡合分解條件）
3．三種離子的檢驗
試劑
Cl-
AgNO3和HNO3
SO42-
①Ba（NO3）2和HNO3 ②HCl和BaCl2
CO32-
HCl和石灰水
三種堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣、物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶於水（溶解放熱）
白色粉末，微溶於水
俗名
燒堿、燒堿、苛性鈉（強腐蝕性）
液態石灰、生產方法
Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaOH
CaO + H2O=== Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體幹燥劑
②化工：肥皂、造紙
③去油汙：氫氧化鈉在烤箱清潔劑中的作用
①工業：生產漂白粉
②農業：改良酸性土壤，用波爾多液
③建築：
2、堿的通性（用通性的原因：解離出的陰離子全部生成OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
（2）酸性氧化物與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
（2）酸性氧化物與酸性氧化物的酸性氧化反應。
（2）酸性氧化物＋堿→鹽＋水
（3）酸＋堿→鹽＋水
（4）鹽＋堿→另壹種鹽＋另壹種堿（反應物均可溶，生成物符合復分解條件）
註：①反應物均可溶，生成物符合復分解條件：如Cu（OH）2 ΔCuO＋H2O
2Fe（OH）3 ΔFe2O3＋3H2O
②常見沈澱：AgCl ↓ BaSO4 ↓ Cu（OH）2 ↓ F e（OH）3 ↓ Mg（OH）2 ↓ BaCO3 ↓ CaCO3 ↓
③分解反應的條件：當兩種化合物相互交換時，沈澱的生成物或有氣體或有水生成，就能發生分解反應。可發生分解反應。
V.酸性氧化物和堿性氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
定義
是
任何與堿反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物都是酸性氧化物。金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物。
任何能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物都是堿性氧化物
所有堿性氧化物都是金屬與水反應生成堿
Na2O + H2O=== 2NaOH
K2O + H2O=== 2KOH
BaO + H2O=== Ba(OH )2
CaO + H2O=== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物 + 堿 → 鹽 + 水
CO2＋Ca（OH）2=== CaCO3↓＋H2O
（不屬於復分解反應）
（2）堿性氧化物＋酸→鹽＋水
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
IV.中和反應 溶液酸堿性的表達式--pH
1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2.應用：
（1）改變土壤的酸堿性
（2）處理工廠廢水
（3）用於醫藥
3、溶液酸堿性的表示方法--pH值
（1）0 7 14
酸性增強 中性增強 堿性增強
（2）pH值的測定：最簡單的方法是使用 pH 試紙
p>用玻璃棒（或滴管）蘸取少量待測溶液，滴在 pH 試紙上，顯色後與標準比色卡比較，讀出溶液的 pH 值（讀數為整數）
(3) 酸雨：正常雨水的 pH 值約為 5.6（因為溶解了二氧化碳）pH<5.6的雨水就是酸雨
問題：鹽和水的生成規律，壹定是中和反應嗎？?不與稀硫酸同時***的有（ ）
A、實驗室制取氫氣 B、金屬表面除銹
C 、張口置於空氣中，溶質的質量分數會變小 D．清洗水壺中的水垢
3、實驗室鑒別稀硫酸和鹽酸時，可選用的試劑有（ ）
A、氧化銅 B、氫氧化鋇 C、氯化鋇 D、硝酸銀
4．下列四類化學反應中，反應物和生成物中都不可能存在的單質是（ ）
A、分解反應 B、化合反應 C、置換反應 D、復分解反應
5、下列化學反應中，反應物和生成物中都不可能存在的是能用Ba（OH）2、NaCl、K2CO3三種無色溶液鑒別的是（ ）
A、硝酸、硝酸、硝酸和鹽酸，實驗室中可用該試劑鑒別稀硫酸和鹽酸。
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液
6、"雪碧 "等碳酸飲料，pH 小於 7 時，搖勻後再打開瓶蓋，pH 將（ ）
A、變大 B、變小 C、不變 D、不能判斷
7、下列各組離子內．在溶液中不能大量**** 生存的是（ ）
A、H＋SO42- Ba2＋NO3- B、Ca2＋H＋NO3- Cl-
C 、Mg2＋K＋NO3- Cl- D、K＋Na＋Mg2＋SO42-
8、將下列各組物質同時加入水中得到無色透明溶液的是（ ）
8．將下列各組物質同時加入水中得到的無色透明溶液是（ ）
8、下列各組物質分別是（ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
9、下列各組溶液中．在不加任何其他試劑的情況下，能確定為壹組的是（ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、下列物質能導電的是（ ）
A、NaCl溶液 B、NaCl固體 C、熔融NaCl D、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液正好中和壹定量的氫氧化鈉溶液，若用等質量、等質量分數的稀鹽酸代替，再滴加紫色石蕊試液，溶液顯（ ）
A、紫色 B、藍色 C、紅色 D、無色
12、寫出下列變化的化學方程式：
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
(1) ____________________________________ (2)
(3) (4)
(5)
13 、選擇合適的試劑除去括號中的雜質、寫出化學方程式
（1）FeCl2（CuCl2）
（2）KCl（CuCl2）
（3）NaNO3 [Fe2(SO4)3]
（4）CO2（O2）
14、A、B等物質在溶液中存在以下三種轉化關系：
（1）A＋FeCl3→B↓（紅棕色）＋C
（2）C＋D→E↓（白色）＋F
（3）F＋AgNO3→G↓（白色）＋HNO3
完成C與溶液D反應的化學方程式：
寫出白色沈澱 G 的化學式；寫出溶液 A 中溶質的化學式 。
15、A是無色溶液，能使無色的酚酞變為紅色，取少量A做如下實驗：
根據實驗推測下列物質的名稱：A是 ，B是 ，C是
寫出①②③④反應的化學方程式：
①②
③④
16、復分解反應是我們學過的基本化學反應類型之壹。學習時要註意對知識的歸納和總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。
(2)妳想過為什麽會發生上述復分解反應嗎？這是因為在這些反應物中含有壹些 "特殊 "的陰陽離子，它們可以相互結合。例如，在上述反應①中，真正參與反應的離子是 Ba2+ 和 SO42-，而 Cl- 和 H+ 則是 "旁觀者"，不參與反應。請分析上述反應②中實際參加反應的離子是 ；上述反應③中實際參加反應的離子是 。
（3）請根據妳的想象，畫出下圖右側容器中NaOH溶液與稀鹽酸反應生成物的示意圖。