可能用到的相對原子質量：H：1l C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Fe：56 Zn：65
壹、選擇題(本題包括20個題，每題1分，***20分。每題只有壹個選項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1．下列有關化學科學家成就的敘述不正確的是
A．侯德榜發明了聯合制堿法 B．門捷列夫發現了元素周期律
C．拉瓦錫創立了原子論和分子學說 D．居裏夫人發現放射性元素鐳和釙
2．“綠色化學”(green chemistry)要求物質回收或循環利用，反應物原子全部轉化為期望產物，“三廢”先處理再排放等。下列做法或反應符合“綠色化學”要求的是
A．露天焚燒垃圾以消除汙染 B．深埋含鎘、汞的廢舊電池
C. D．農業灌溉引用工業或生活廢水
3．下列有關燃燒和滅火的說法中，正確的是
A．物質燃燒壹定要有氧氣(或空氣) B．防火衣中的“阻燃劑”可能是鐵粉
C．金屬鈉著火應立即用水來澆滅 D．廚房煤氣泄漏應立即關閉閥門並開窗通風
4．在塑料中添加土豆澱粉制成的“土豆農膜”是壹種新型可降解塑料。下列有關說法不正確的是
A．塑料屬於天然有機高分子材料 B．澱粉的化學式為(C6H10O5)n
C．該材料有助於解決農村“白色汙染”問題 D．土豆農膜比普通塑料農膜容易降解
5．右圖為用10 mL量筒量取液體時的實際情景(只畫出片段)。則所量取液體的體積應為
A．(b+0.1)mL B．(10-a-0.4)mL c．(a-0.4)mL D．(b+0.2)mL
6．常溫常壓下，10 mL某氣態物質含有2．68×lO加個分子，而在這些分子裏又含有8．04×10如個原子，則該物質
A．屬於單質 B．屬於化合物 c．屬於混合物 D．無法確定類別
7．鑒別日常生活中的下列各組物質，兩種方法均正確的是
A．硬水和軟水：滴加食鹽水或加熱蒸發 B．甲烷和壹氧化碳：滴加澄清石灰水或觀察顏色
C．真黃金和假黃金(銅鋅合金)：滴加稀鹽酸或灼燒
D．氧氣和二氧化碳：滴加酚酞溶液或將燃著的木條伸入
8．航天探測發現：金星是壹個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之壹是C2O3實驗證明其化學性質與CO相似。下列關於C2O3的說法不正確的是
A．C2O3中碳的化合價為+3 B．C2O3，能使紫色石蕊溶液變紅
C．在壹定條件下C2O3能還原氧化鐵 D．C2O3充分燃燒的產物是CO2
9．除去H2中的HCl和水蒸氣，下列裝置和藥品均正確的是
10.下列保存物質的方法及其原因不正確的是
A 燒堿應密封保存，是因為它易吸收空氣中的水分和二氧化碳
B濃鹽酸應密封保存，是因為它易揮發 C白磷應保存在水中，是因為它易自燃
D銨態氮肥應與堿性物質混合使用，是因為能增強肥效。
11.下列對壹些事實解釋不正確的是
A把鉛加入錫中制成合金焊錫，主要目的是降低熔點
B用清洗劑除去油汙，是因為清洗劑能將油汙溶解形成溶液
C墻內開花墻外香，是因為分子是不斷運動
D鹽酸、硫酸都能使石蕊溶液變紅，是因為溶液中都含有氫離子
物質 a b c d
反應前質量 6.40 3.20 4.00 0.50
反應後質量 x 2.56 7.20 0.50
12密閉容器內有a、b、c、d四種物質，在壹定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下表所示
下列說法不正確的是
A．d可能是催化劑 B．表中x為4．64
C．c中元素的種類等於a、b兩種物質中元素的種類之和
D.若a與b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為2：
13. 下表中列出了幾種物質的熔點，據此判斷下列說法正確的是
物質名稱 汞 金 銅 鐵 鎢 氧
熔點／℃
-38.8
1064
1083 1535
3410
-218
A．銅球掉人鐵水中不會熔化 C．水銀溫度計可測量-40℃的溫度
B．在壹216℃時，氧是固態 D．用鎢制成的燈絲不易熔化
14. 物質M燃燒的化學方程式為：已知6．4 gM完全燃燒生成8.8 gCO2，現有下列推斷：①M由C,H兩種元素組成；②M中C的質量分數為37.5％;③6.4 gM燃燒還生成了7.2 g H2O；④M的相對分子質量為64，其中正確的是 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
15．推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是
A.酸與堿反直生成鹽和水，生成鹽和水的反應壹定是酸與堿的反應
B.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體壹定比空氣輕
C．有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物壹定是有機物
D.活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質壹定是金屬
16．A、B、C、D四種物質的轉化關系如右圖所示，它們均為初中化學中常見的物質，其中A是壹種黑色氧化物，B物質的溶液呈藍色。則X可能為
A.H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu(OH)2
17.右圖為兩種物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是
A.30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同
B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大
C．將50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫，壹定有晶體析出
D.將60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，溶質的質量分數保持不變
18. 下列各組中的離子，能在溶液中大量***存的是
A．H+、，K+、OH-、SO42- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3--；D．Ca2+、、Na+、Cl-、SO42-
19.用1體積濃硫酸(密度為1.84/cm3，質量分數為98％)和7體積水混合來配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶質的質量分數最接近於
A．10％ B．15％ C．20％ D。25％
20．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是( )
A．水 B．澄清石灰水 C．純堿溶液 D．稀鹽酸
二、填空題(本題包括8個題，每空1分，***30分)
21．請用化學式或化學符號填空：空氣中含量最多的氣體是
主要成分是 ；“固體酒精”的主要成分是 ；食鹽常用調味品和防腐劑，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕點所用發酵粉主要成分之壹的鹽是 。
22．“牡丹燕菜”的基本配料有海參、魷魚、雞肉、食鹽、白蘿蔔等，其中含有的主要營養素有 、 (任寫兩種)。有機物的命名與它的組成相關(如下表所示)，
則C3H8的名稱為 ；丁烷的化學式為 。
名稱 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
化學式 CH4 C2H6
C3H8 C5H12
23、右圖表示水等物質間的轉化關系(反應條件及部分物質略去)。請寫出化學式：甲為 ；乙為 。
24. 下圖表示某化學反應的微觀示意圖，其中“○”和“●”分別代表不同元素的原子。
(1)該反應的基本反應類型是 ；
(2)由圖可獲得的信息是 ；
(3)已知‘‘○”的相對原子質量是“●”的m倍，則由該反應所生成的 和的質量比 ；
25．放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是會發生如下的化學反應：
SiO2+2NaOH = X+H2O 則X的化學式為 ；燒開水的水壺內壁上產生的水垢(主要成
分是碳酸鈣和氫氧化鎂)可用食醋(CH3COOH)除去，則有關反應的化學方程式分別為
和 。
26．現有A、B、C三種元素，其中A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子
故比第2電子層的電子數少1；B的某氧化物的化學式為BO3，其中B與氧元素的質量比為2：3，且B原子核內質子數與中子數相等；C+的電子層結構與氖原子的相同。請推斷元素符號：A為 ；B為 ；C 。
27．如右圖所示，打開分液漏鬥，使其中的無色液體與試管中的固體接觸反應，可觀察到氣球脹大現象，請分別寫出壹個符合圖中現象和下列要求的化學方程式：
(1)分解反應
(2)化合反應
(3)復分解反應
(4)置換反應
28．某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請填寫以下實驗報告。
(1)實驗目的： ；
(2)實驗步驟： ①稱取10．0 g粗鋅置於銅網中，按圖示裝置組裝後，稱得儀器和藥品總質量為120．0 g。
②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為 ；
③反應完全後，稱得裝置總質量為119．8 g，則粗鋅的純度為 ；
(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)
①該實驗中堿石灰的作用是 ；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將 ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案 ；(填“能”或“不能”)用於石灰石樣用於石灰石樣品純度的測定，理由是 。
三、簡答題(本題包括6個題，***30分)
29．(4分)(1)右圖是某微型實驗的裝置圖。試管中的反應發生後，a、b兩處及燒杯中各有什麽現象?
(2)采用微型實驗裝置有哪些優點?(答出壹條即可)
30．(4分)紅磷燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是什麽?按右圖裝置做測定空氣中氧氣含量的實驗時，要達到實驗目的，反應物或裝置方面應滿足的條件是什麽?(答出壹條即可)該實驗還可說明氮氣具有哪些性質?(答出壹條即可)。寫出該實驗中有關反應的化學方程式。
31．(4分)請根據右表回答下列問題。
溫度／℃ 0 10 20 30
溶解度 NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3
KN03 13．3 20．9 31．6 45．8
Ca(OH)2 0．185 0．176 O．165 O．153
使氯化鈉從其飽和溶液中結晶出來，最好采用的方法是什麽?
將10 qC時的飽和石灰水升溫到30℃，溶液中溶質的質量將如何變化?
(3)10℃時，在兩只燒杯中各加入100 g水，然後分別加入30 g氯化鈉和30 g硝酸鉀，充分攪拌後，所得兩種溶液中溶質的質量分數是否相等?為什麽?
32．(6分)通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等雜質。以下是
壹種制備精鹽的實驗方案(用於沈澱的試劑均過量)。請回答下列問題：
步驟①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什麽?
進行步驟①後，如何判斷BaCl2是否過量?
加人Na2CO3的目的是什麽?
以上粗鹽提純的有關操作中需用到的主要儀器有哪些?
該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟。
33．(6分)有科學家提出回收利用空氣中CO：的構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中，
溶液可吸收CO：生成碳酸氫鉀；加熱該溶液使之又分解出CO：，使其在合成塔內與氫氣反應生成甲醇(CH3OH)和水。簡要的生產流程如下圖所示：
(說明：吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液，合成塔內的反應條件為300℃、200 kPa和催化劑)
合成塔中發生反應的化學方程式。
請在圖中標出可循環利用的物質名稱和循環方向。
若空氣不經吸收池和分解池而直接通入合成塔，妳認為可行嗎?請簡述原因。
請計算生產4．8 t甲醇，可回收空氣中CO2的質量是多少?
34．(6分)右圖是某試劑瓶標簽的部分內容。請回答下列問題：
(1)濃鹽酸敞口放置壹段時間後會變稀，原因是什麽?
(2)配制9％的稀鹽酸100 g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少?(精確到0．1 mL)
(3)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置壹段時間後部分變質，取該固體10 g，加入質量分數為9％的鹽酸至不再產生氣泡為止，生成氣體的質量為2．2 g，試通過計算說明未變質的氫氧化鈉的質量是多少?
四、綜合應用題(本題包括2個題，***20分)
35．(10分)酸、堿、鹽均為重要的化合物。
(1)工業上電解飽和食鹽水可制取燒堿、H2、Cl2，請寫出該反應的化學方程式。
(2)請寫出壹個既能檢驗燒堿變質、又能除去雜質的有關反應的化學方程式。
(3)酸和堿在組成和性質方面有很多***同的特點，請任寫出其中的壹條。
(4)配制壹定質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如下圖所示：
以上實驗的正確操作順序為 ；(用字母代號表示)；C操作中出現的錯誤 ；若C中砝碼的質量為15 g，遊碼的讀數為3．5 g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為 g
(5)用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，操作方法為 。
(6)現有壹樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加人溶質質量分數為9．8％的稀硫酸100 g，恰好完全反應得到中性溶液。試計算：蒸幹該溶液可得到的固體的質量是多少?
36．(10分)金屬與人類的生活和生產密切相關。
(1)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規模開發利用這三種金屬的先後排(用元素符號表示) 。
(2)右圖是元素周期表的壹格，下列說法正確的是 。
A．金元素屬於金屬元素 B．金原子的中子數為197
C．金原子的核外電子數為1 18 D．金元素位於第六周期第1 B族
(3)在研究金屬性質時，某小組同學進行了如下實驗探究：將壹定量鐵粉加和硫酸銅的混合溶液中，充分反應後過濾，然後對濾紙上的物質進行分析和實驗。
提出問題濾紙上的物質是什麽?
作出猜想甲認為只有銅；乙認為是銅和鐵的混合物；丙認為是銅、鐵、鋅的混合物。
交流討論大家壹致認為丙的猜想不合理，其理由是 ；
實驗與結論同學們通過實驗確定了濾紙上物質的成分。請填寫下列空白。
實驗步驟 現象和結論 有關反應的化學方程式
取少量濾紙上剩余的物質置於試管中，向其中滴加適量的
(4)在實驗室稱取20 g赤鐵礦樣品置於玻璃管中，稱得樣品和玻璃管的總質量為70 g，
通人足量CO後加熱使樣品充分反應(雜質不參與反應)，冷卻後稱得玻璃管和剩余固體的
總質量為65.2 g。試計算樣品中Fe2O3，的質量分數。
2013年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽河南賽區預賽試卷答案
壹、選擇題(本題包括20個題，每題1分，***20分。每題只有壹個選項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D A D D C B A D B B D C B A C D C C
二、填空題（每空1分，***30分）
21.N2 C2H5OH（或C2H6O） Na+、Cl- NaHCO3
22.蛋白質、維生素、無機鹽（任寫兩種即可） 丙烷 C4H10
23.H2 Ca(OH)2
24.（1）分解反應 （2）化學反應前後原子的種類、個數（或元素的種類）不變
（3）（m+2）:m
25.Na2SiO3 2CH3COOH+Mg(OH)2==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
26.Cl S Na
27.（1）2H2O2==(二氧化錳)2H2O+O2↑ （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
28.（1）測定粗鋅樣品中鋅的質量分數（或純度）
（2）②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%
（3）①吸收水蒸氣、氯化氫氣體 偏大 ②不能 堿石灰能吸收反應生成的CO2
三、簡答題（***30分）
29.（4分）（1）a處溶液變紅色；b處溶液變渾濁；燒杯中低處蠟燭先熄滅。
（2）節約藥品、產生的汙染物少（或廢棄物少等，合理即可）。
30.溫度應達到著火點。紅磷足量或裝置不漏氣等。 不支持燃燒或難溶於水等。
2P+5O2==(點燃)2P2O5
31.（4分）（1）蒸發溶劑。 （2）溶液中溶質的質量將減小。
（3）不相等。因溶解度不同，10℃時30g硝酸鉀在100g水中不能完全溶解，而30g氯化鈉在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶質的質量分數不相等。
32.（6分）（1）因為會引入新的雜質離子NO3-。
（2）取少量上層清液，繼續滴加BaCl2溶液，如沒有白色沈澱出現，則說明BaCl2過量。
（3）除去Ca2+、Ba2+。
（4）燒杯、玻璃棒、漏鬥、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗等。（2分）
（5）還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉。
33.（6分）（1）①CO2+3H2 ====CH3OH+H2O
（2） （2分）
（3）不行。如果直接通入合成塔，由於空氣中CO2的含量太低，不利於甲醇的生成。
（4）6.6t。
34.（6分）（1）濃鹽酸有揮發性，由於HCl揮發減少，使溶質的質量分數變小。
（2）21.2mL
（3）設未變質的氫氧化鈉的質量為x。
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
10g-x 2.2g
106/(10g-x)=44/2.2g x=4.7g
故未變質的氫氧化鈉為4.7g。
四、綜合應用題（本題包括2個題，每題10分，***20分）
35.（1）2NaCl+H2O==(電解)2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（3）酸和堿在組成上都含有氫元素（或酸、堿都能使指示劑變色或都有腐蝕性等）
（4）ECADB 砝碼和被稱量物質放顛倒了 11.5g
（5）用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH。
（6）由質量守恒關系可得：H2SO4~ K2SO4
98 174
100g×9.8% x
98/(100g×9.8%)=174/x x=17.4g 答：（略）。
36.（1）Cu Fe Al （2）AD
（3）鐵的金屬活動性不如鋅，不能把鋅置換出來
實驗步驟 現象和結論 有關反應的化學方程式
稀鹽酸（或稀硫酸等） 若有氣體生成，則乙的猜想正確；反之，則甲的猜想正確。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑等
（4）解：設樣品中雜質的質量為x。
Fe2O3+3CO==(高溫)2Fe+3CO2
160 112
20g-x 65.2g-(70g-20g)-x
160/(20g-x)=112/(65.2g-(70g-20g)-x) x=4g
樣品中Fe2O3的質量分數為：(20g-4g)/20g×100%=80%
答：（略）。