針對蘇教版《化學1》第75頁 "鐵與具有弱氧化性的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應，轉化為+2價的鐵的化合物"，下面以鐵與硫酸銅反應為例進行說明。

（1）因為亞鐵離子具有還原性，鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色，則用KSCN、H 2 O 2等藥品檢驗反應物中含有二價鐵的混合物的實驗方法和現象是先加入硫氰酸鉀溶液，無現象，再加入少許雙氧水，看溶液呈血紅色；在實驗中往往看到紅色很快褪去，而溶液呈黃色，可能的原因是硫氰酸根被氧化了；做實驗時往往是雙氧水滴加濃度過大或過多，又看到大量氣泡迅速產生，發生2H 2 O 2

?FeC l 3 ? .

?

2H 2 O + O 2 ↑,

所以答案是：先加入硫氰酸鉀溶液，無現象，再加入少量雙氧水，見溶液呈血紅色；硫氰酸被氧化；2H 2 O 2

?FeC l 3 ? .

?

2H 2 O+O 2 ↑;

（2）由信息可知，鐵離子被氯氣氧化成 FeO 4 2- 和鹽酸，該離子反應為 2Fe 3+ +3Cl 2 +8H 2 O═2FeO 4 2- +6Cl - +16H + ，

故答案為：2Fe 3+ +3Cl 2 +8H 2 O═2FeO 4 2- +6Cl - +16H + ：2Fe 3+ +3Cl 2 +8H 2 O═2FeO 4 2- +6Cl - +16H + ；

（3）①由實驗1可知，pH不同，FeO 4 2-的穩定性不同，則實驗1的目的是研究FeO 4 2-在不同pH溶液中的穩定性（或反應速率），

故答案為：FeO 4 2-在不同pH溶液中的穩定性（或反應速率）：研究 FeO 4 2- 在不同 pH 溶液中的穩定性（或反應速率）

②從圖 2 中可以看出，FeO 4 2- 在不同 pH 溶液中的穩定性（或反應速率）不同。從圖 2 可以看出，FeO 4 2- 在不同溫度下的穩定性不同，所以由實驗 2 可以得出的結論是：溫度越高，FeO 4 2- 越不穩定（或與水反應的速率越快），

所以答案是：溫度越高，FeO 4 2- 越不穩定（或與水反應的速率越快）；

③從圖 1 可以看出，800℃時，FeO 4 2- 在不同 pH 溶液中的穩定性不同（或與水反應的速率越快），所以答案是：溫度越高，FeO 4 2- 越不穩定（或與水反應的速率越快）。從圖 1 可以看出，800min 時，pH=11.50 的溶液中過硫酸鉀的最終濃度比 pH=4.74 的溶液中的濃度高，這是因為 pH=11.50 的溶液中 OH - 離子的濃度大，使 4FeO 4 2- +10H 2 O?Fe(OH) 3 +8OH - +3O 2 ↑向左移動，

所以答案為：pH=11.50 的溶液中 OH - 離子濃度大，使平衡向左移動。

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