1.高二化學必修知識點梳理。
鈉及其化合物的性質:1。鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O。
2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2。
3.鈉與水的反應:2na+2h2o = 2nNaOH+H2 =
現象:
(1)漂浮在水面上的鈉；
(2)融化成銀白色的小球；
(3)繞水遊泳；
(4)伴有滋滋的噪音；
⑤滴有酚酞的水變紅。
4.過氧化鈉與水的反應:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 =
5.過氧化鈉與二氧化碳的反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
6.碳酸氫鈉分為2 nahco3 △ = = Na2CO3+H2O+CO2 =
7.氫氧化鈉和碳酸氫鈉的反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。
8.將二氧化碳引入碳酸鈉溶液:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
2.高中化學必修知識點梳理
1.儀器洗玻璃的標準是內壁附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試卷的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙、品紅試紙。
(1)用試紙測試溶液的性質時，壹般先將壹小片試紙放在表鏡或玻璃片上，用浸在待測溶液中的玻璃棒接觸試紙的中部，觀察試紙的顏色變化來判斷溶液的性質。
(2)用試紙測試氣體的性質時，壹般先用蒸餾水潤濕試紙，貼在壹根玻璃棒的壹端，然後用玻璃棒將試紙放在導管口或氣體容器口(註意不要碰到)，觀察試紙的顏色變化來判斷氣體的性質。
註意:pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3.藥品的獲取和保存
(1)實驗室使用的許多藥物具有易燃、易爆、腐蝕性或毒性。所以在使用時，壹定要嚴格按照相關規定，確保安全。不要用手接觸毒品，不要把鼻孔湊到容器口去聞毒品的氣味(尤其是氣體)，不要嘗任何毒品的味道。註意節約用藥，嚴格按照實驗規定的劑量服藥。如果沒有規定劑量，壹般按照最小量服用:液體1 ~ 2ml，固體只需蓋試管底部即可。實驗中剩余的藥物不能放回原瓶中，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室。應該放在指定的容器裏或者交給老師處理。
(2)獲得固體藥物
拿固體藥壹般的藥勺。將固體粉末裝入試管時，為了避免藥物粘在管口和管壁上，應先將試管傾斜，然後用藥勺(或用小紙片折疊的紙槽)小心地送到試管底部，再將試管豎起，讓藥物全部落到底部。有些塊狀的藥可以用鑷子夾起來。
(3)獲得液體藥物
少量取液時，可用膠頭滴管吸出；服用大量液體時，可采用直接傾倒法。從窄口瓶中取藥水時，先取下軟木塞，倒在桌上，再拿起瓶子(標簽指向手掌)。瓶口要挨著試管口，這樣液體才能慢慢倒入試管。註意防止瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽。壹般將液體倒入大口容器或容量瓶或漏鬥時，要用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的儲存
(壹)鉀、鈣、鈉在空氣中易氧化，遇水反應劇烈。它們應該被放在壹個裝滿煤油的罐子裏以隔絕空氣。
(二)白磷燃點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化自燃，通常存放在冷水中。
(c)液溴有毒，易揮發，需要放在磨口的細口瓶中，並要加水(水蓋住液溴)進行水封。
(d)碘易升華，有強烈的刺激性氣味，放在有磨口的罐子裏。
(e)厚_ _ _銀遇光易分解，應保存在棕色瓶中，存放於陰涼處。
(f)氫氧化鈉固體在空氣中易潮解變質，應密封儲存；將溶液裝入無色的細頸瓶中，瓶口用橡皮塞塞住，不要用玻璃塞。
3.高二化學必修知識點。
氨氣和銨鹽氨氣的性質:無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣低，極易溶於水(且快)1: 700體積比。溶於水時，以下反應使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH-可以作為紅色噴泉實驗生成壹水氨NH3？H2O是壹種弱堿，不穩定，分解，加熱時更不穩定:NH3。H2O = = (△) NH3 ↑+H2O。
濃氨水易揮發去除氨氣，有刺激性和難聞的氣味。
氨能與酸反應生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)。
氨是壹種重要的化工產品，它離不開氮肥工業、有機合成工業以及XX、銨鹽和純堿的制造。氨很容易液化成液氨，氣化時吸收大量熱量，所以也可以用作制冷劑。
銨鹽的性質:易溶於水(很多肥料都是銨鹽)，受熱易分解，釋放出氨氣；
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可用於實驗室制備氨氣:(幹銨鹽和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排氣法收集，並用紅色石蕊試紙檢查收集物是否裝滿。
4.高中化學必修知識點梳理
1.鐵:鐵粉是黑色的；壹整塊實心鐵是銀白色的。
2.Fe2+-淺綠色
3.fe3o 4-黑色晶體
4.Fe(OH)2-白色沈澱
5.Fe3+-黃色
6.Fe(OH)3-紅棕色沈澱
7.鐵(SCN)3-血紅色溶液
8.FeO黑火藥
9.fe2o 3-紅棕色粉末
10.銅:單質為紫紅色。
11.Cu2+-藍色
12.氧化銅-黑色
13.氧化亞銅紅
14.硫酸銅(無水)-白色
15.硫酸銅·5h2o-藍色
16.氫氧化銅-藍色
17.FeS-黑色固體
18.BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2和三溴苯酚都是白色沈澱。
19.Al(OH)3白色絮狀沈澱
20.H4SiO4(原矽酸)的白色膠體沈澱
21.Cl2和氯水-黃綠色
22.F2-黃綠色氣體
23.BR2-深紅棕色液體
24.I2-紫黑色固體
25.HF、HCl、HBr、HI都是無色氣體，在空氣中都會形成白霧。
26.ccl 4-無色液體，密度大於水，不與水混溶。
27.Na2O 2—-淺黃色固體
28.黃色固體
29.AgBr—-淺黃色沈澱
30.AgI——黃色沈澱
31.SO2-無色、有刺激性的有毒氣體。
32.solid無色固體(沸點44.8度)
33.洋紅色溶液-紅色
34.氫氟酸:玻璃的氫氟酸腐蝕
35.N2O4，NO-無色氣體
36.NO2-紅棕色氣體
37.NH3-無色氣體，有刺激性氣味。
38.高錳酸鉀-紫色
39.四氧化錳-紫色
5.高二化學必修知識點梳理。
化學實驗的安全性(1)進行有毒氣體實驗時，應在通風的廚房內進行，並註意妥善處理(吸收或點燃等。)的尾氣。對易燃易爆氣體進行實驗時，要註意純度，尾氣要焚燒或妥善處理。
(2)燒傷應由醫生治療。
(3)將濃酸灑在實驗平臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，再用水沖洗。如果濃酸接觸到皮膚，應先用幹抹布擦掉，然後用水沖洗。如果濃酸濺到眼睛裏，應先用稀碳酸氫鈉溶液沖洗，然後由醫生處理。
(4)將濃堿灑在實驗平臺上，先用稀醋酸中和，再用水沖洗。如果濃堿接觸到皮膚，應先用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液。濃堿濺到眼睛裏，用水沖洗，然後用硼酸溶液沖洗。
(5)鈉和磷的火應該用沙子覆蓋。
(6)如果酒精等易燃有機物在小範圍內著火，迅速用濕抹布覆蓋。