催化劑可以用來改變化學反應的速率，它們不直接參與化學反應。
在催化反應中，催化劑的作用是降低反應的能壘，使反應更容易進行。催化劑可以加速反應，因為它可以降低反應的活化能。這種還原可以通過形成新的化學鍵、吸附或配位來實現。比如催化劑可以將反應物吸附在其表面，使反應在表面進行，從而提高反應速率。
催化劑還可以通過加速多個反應步驟來促進反應。這些步驟可能包括化學鍵的形成、斷裂和重排。通過加速這些步驟，催化劑可以使整個反應過程更加平穩，從而提高反應速率。
催化劑的選擇對催化效果至關重要。好的催化劑只能加速某些化學反應，對其他反應沒有影響。因此，催化劑的設計和制備是化學工業和化學科學研究的重要任務之壹。
催化劑的實際應用；
1、汽車催化劑:在汽車尾氣中，有大量的有害物質，如氮氧化物、壹氧化碳、碳氫化合物等。這些物質的排放會對環境和人體健康產生嚴重影響。因此，汽車催化劑被廣泛應用於汽車尾氣處理。這些催化劑可以加速化學反應，將有害物質轉化為無害物質，從而減少尾氣排放。
2.工業催化劑:在許多工業生產過程中，催化劑起著重要的作用。例如，在石油工業中，催化劑用於裂解石油，提高石油的產量和純度。在化學工業中，催化劑可以加速化學反應，提高生產效率和產量。在制藥工業中，催化劑可用於合成復雜的藥物分子。
3.生物催化劑:生物催化劑是在生物體內發現的催化劑，其中酶是最常見的。酶是壹種具有高度特異性和催化活性的蛋白質。在生物體內，酶參與催化許多重要的化學反應，包括新陳代謝、DNA合成、細胞信號轉導等。在工業和科學研究中，酶也被用來生產食物、藥物和生物燃料。