實驗目的
通過實驗，探究食鹽在水中的溶解過程，了解溶解的原理和規律，加深對溶解現象的理解。
二、實驗材料與器材
食鹽、純凈水、量杯、燒杯、攪拌棒。
三、實驗步驟
1．準備工作：清洗燒杯、量杯，確保無雜質；準備適量純凈水，確保水質清潔；準備適量食鹽。
2.實驗準備：取壹只幹凈的燒杯；用量杯量取壹定量的純凈水，倒入燒杯中；用量杯量取壹定量的食鹽。
3.食鹽溶解實驗：將燒杯放在實驗桌上，用攪拌棒攪拌水，使水分子更加活躍；將適量的食鹽慢慢加入燒杯中，繼續攪拌；觀察加入食鹽後水的變化。
4.實驗結果的觀察與記錄
（1）觀察鹽溶解後的顏色變化：最初的水是無色透明的，加入鹽後，水會變得輕微渾濁；
（2）觀察鹽溶解後物理狀態的變化：
（3）觀察溶液的味道：食鹽溶解後的溶液有鹹味；
（4）觀察溶液的電導率：用電導儀測量食鹽溶液的電導率，會得到壹定的電導率值。
四、實驗原理
食鹽在水中溶解的過程，就是物質在溶劑中分散成分子或離子的過程，叫做溶解。在食鹽的溶解過程中，食鹽的晶體結構被水分子分解，形成離子氯離子 (Cl-) 和鈉離子 (Na+)。這些離子與水分子相互作用，形成穩定的溶液。
V.實驗結果分析
1.顏色變化：食鹽溶解後，溶液略顯渾濁，這是因為食鹽的溶解使水中溶質的濃度增加，導致在溶液中傳播的光發生散射，從而使溶液呈現渾濁的狀態。
2、物理變化：食鹽的晶體結構在水中分解成離子，形成透明溶液。溶液中的離子和水分子之間的相互作用力使溶液呈現液體的物理狀態。
3、味道：食鹽溶解後的溶液有鹹味，這是因為食鹽分解成鈉離子和氯離子，這些離子與舌頭上的味蕾相互作用，刺激味覺神經，使我們感受到鹹味。
4、導電性：食鹽溶解後的溶液具有壹定的導電性，這是因為食鹽溶解後產生的離子可以在溶液中自由移動，從而使溶液具有導電性。
六、實驗結論
食鹽溶於水可形成透明溶液，溶液有渾濁、鹹味和壹定的導電性。這是因為食鹽的晶體結構在水中分解成離子，離子與水分子作用形成穩定的溶液。