(2013?新鄉模考1)化學實驗老師在整理藥品時，拿出壹瓶放了很久的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2]，他讓小王和小偉對其做壹些實驗。

（3）由於氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以只要確定碳酸鈣和氫氧化鈣的存在，就可以知道氫氧化鈣是全部變質、部分變質還是全部變質。

實驗報告（壹）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加入適量的水、攪拌，過濾 ①取少量濾液於試管中，滴加酚酞溶液 ②取少量濾液於試管中，滴加鹽酸	①過濾不變色； ②產生氣泡；	氫氧化鈣變為碳酸鈣

實驗報告（二）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加入適量的水、攪拌、過濾 ①取少量濾液於試管中，滴加酚酞溶液 ②取少量濾液於試管中，滴加鹽酸 ③取少量濾液於試管中，滴加鹽酸	①濾液變紅； ②產生氣泡。	氫氧化鈣部分變為碳酸鈣

（4）小王根據初中化學含鈣元素化合物間常見的轉化關系（部分物質及反應條件已略去）畫出示意圖 1．寫出 X、Y 表示物質可能的化學式：X:Ca（OH）2；Y：CaO。寫出化學方程式②的轉化：Ca (OH) 2 + CO2═ CaCO3 ↓ + H2O。

(5) 解：由圖可知，反應開始消耗50g硫酸與氫氧化鈉反應，繼續消耗20g硫酸與碳酸鈉反應，生成二氧化碳氣體2.2g

設生成碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+ H2SO4═Na2CO3．H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x 2.2g

106

x

=

x

=

44

2.2g

溶液為： x=5.3g

所以氫氧化鈉的質量為： 10g- 5.3g=4.7g

氫氧化鈉的質量分數為：

4.7g

10g

×100%=47%

答案：樣品中 NaOH 的質量分數為 47%。

故本題答案為：

（3）濾液不變色；有氣泡產生；濾液變為紅色；有氣泡產生；

（4）Ca（OH）2；CaO；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（5）47%。

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