1.有色氣體:F2(黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(品紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余為無色氣體。關於其他物質的顏色，請參見HKCEE手冊中的顏色表。
2.有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、BR2(g)；臭雞蛋味的氣體:H2S。
3、熔點，狀態:
(1)同系金屬的熔融沸點自上而下遞減，同系非金屬的熔融沸點自上而下遞增。
②同族非金屬元素氫化物熔點自上而下升高，含氫鍵的NH3、H2O、HF異常。
(3)在室溫下為氣態的有機物質:小於或等於4個碳原子的碳氫化合物、氯甲烷和甲醛。
④熔點比較法:原子晶體>；離子晶體>分子晶體，金屬晶體不壹定。
(5)原子晶體熔化只破壞價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間力。
⑥常溫下為液體的單質是Br2和Hg；氣態元素包括H2、O2、O3、N2、F2和Cl2；在室溫下為液體的無機化合物主要包括H2O、H2O2、硫酸和硝酸。
⑦壹般碳原子數越大，熔點越高，支鏈越多，熔點越低。
異構體之間:正>；不同>新，相鄰> M >右。
⑧比較熔點，註意室溫下的狀態，固態>；液態>氣態。如:白磷>；二硫化碳>；幹冰。
9容易升華的物質:碘、幹冰、紅磷也能升華(在隔絕空氣的情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可以；氯化鐵在100度左右可以升華。
⑩可液化氣體:NH3、Cl2、NH3可用作制冷劑。
4.溶解度
①常見氣體溶解度由大到小依次為:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水，在空氣中易形成白霧的氣體，可用於噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、Hi；水溶性氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。當吸收易溶於水的氣體尾氣時，應使用防回流裝置。
②水溶性有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素在有機溶劑中比在水中更易溶解。
④硫磺和白磷都溶於二硫化碳。
⑤苯酚微溶於水(溶於65℃以上)，溶於醇等有機溶劑。
⑥硫酸鹽不溶(鈣、銀、鋇)，氯化物不溶(銀)，碳酸鹽僅溶解鉀、鈉、銨。
⑦大多數固體溶解度隨溫度升高而增加，少數不受溫度影響(如NaCl)，少數隨溫度升高而降低(如Ca (OH) 2)。氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓力的升高而升高。
5.密度
①同質元素的壹般密度從上到下遞增。
②氣體密度由相對分子質量決定。
③壹般含C、H、O的有機物密度低於水(酚高於水)，含溴、碘、硝基、多氯化合物的有機物密度高於水。
④鈉的密度小於水，但大於酒精和苯。
6.壹般有金屬光澤能導電的簡單物質壹定都是金屬？不壹定:石墨有這個性質，但它是非金屬？
第二，結構
1，半徑
①元素周期表中原子半徑從左下向右上遞減(稀有氣體除外)。
②離子半徑自上而下增大，同壹時期金屬離子和非金屬離子均自左而右減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③質子數越大，相同電子層結構的離子半徑越小。
2.效價
①壹般金屬元素沒有負價，但有金屬形成的陰離子。
②除O和F以外的非金屬元素的正化合價最高。並且最高正價格和最低負價格的絕對值之和是8。
(3)變價金屬壹般是鐵，變價非金屬壹般是C、Cl、S、N和O..
④任何物質的各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確寫出化學式(分子式)，能根據化學式判斷化合價。
3.分子結構的表達方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的價鍵數目是否對。鹵素單鍵、氧雙鍵、氮三鍵和碳四鍵。壹般硼之前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4.鍵的極性和分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、* *價鍵、極性* * *價鍵、非極性* * *價鍵、分子間力、氫鍵的概念。
(2)掌握四種晶體和化學鍵與範德華力的關系。
(3)掌握分子極性與價鍵的極性關系。
④由兩個不同原子組成的分子壹定是極性分子。
⑤常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬元素。
三。基本概念
1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團和取代基的概念。正確書寫常用元素的名稱、符號和離子符號，包括IA、IVA、VA、VIIA、稀有氣體元素、1 ~ 20元素和Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.分子在物理變化中不變，原子在化學變化中不變，分子要變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、火焰反應、膠體性質(廷德爾現象、電泳、膠體凝聚、透析、布朗運動)、吸附、蛋白質鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化:化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、幹餾、電解、金屬腐蝕、風化、硫化、鈍化、龜裂、開裂、顏色反應、同素異形體相互轉化、堿脫脂、明礬提純、結晶水合物脫水、濃硫酸脫水等。(註:濃硫酸脫水硫酸是化學變化，幹燥氣體是物理變化。)
3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量和質量數的含義和關系。
4.純物質有固定的熔點，當與冰水、H2和D2、水和重水以及結晶水合物混合時，它是純的。
混合物沒有固定的熔點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸浮液、乳液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂白粉精、天然油、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2和O3)、異構體組成的物質C5H12等。
5.掌握化學反應分類和常見反應的特點:
A.從物質的組成形式看:化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
B.電子從有無轉移:氧化還原反應或非氧化還原反應c .粒子從反應:離子反應或分子反應。
D.從反應的程度和方向看:可逆反應或不可逆反應e .從反應的熱效應看:吸熱反應或放熱反應。
6.同素異形體壹定是簡單物質，同素異形體物理性質不同，化學性質基本相同。紅磷和白磷，O2和O3，金剛石和石墨和C60是同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O不是同素異形體。異形轉化為化學變化，但不是氧化還原反應。
7.同位素必須是同壹種元素，不同種原子，物理性質不同，化學性質基本相同。
8.同系異構是指由分子組成的化合物之間的關系。
9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO4)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)和酸性鹽(NaHCO3、NaHSO4)。
10.酸強弱關系:(強)HClO4，HCl(HBr，HI)，H2SO4，HNO3 & gt(中等強度):H2SO3、H3PO4 & gt(弱):CH3COOH > H2CO3 & gtH2S & gt；HClO & gtc 6 H5 oh & gt；H2SiO3
11.與水反應生成酸的氧化物不壹定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物。
12.能與酸和堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物。例如，SiO2可以同時與HF/NaOH反應，但它是壹種酸性氧化物。
13.甲酸根離子應該是HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體是離子化合物，但分子晶體並不都是* * *價化合物，很多分子晶體都是單質。
15.在相同的溫度和壓力下，質量相同的兩種氣體的體積比等於兩種氣體密度的反比。
16.納米材料中超細粉體顆粒和膠體顆粒的直徑在同壹個數量級，從10到100 nm。
17.油、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2在壹定條件下都可以發生水解。
18.過氧化鈉中Na+和O-的比例為2∶1；應時中只有矽和氧原子，沒有分子。
19.溶液的pH值越小，其中所含的氫離子濃度越大，不壹定越多。
20.單質如Cu和Cl2既不是電解質，也不是非電解質。
21.在氯化鈉晶體中，有六個氯離子，它們最接近並等於每個鈉離子。
22.失去更多電子的金屬元素不壹定比失去較少電子的金屬元素更活潑，例如Na和al。
23.常溫(20C)溶解度在10g以上——可溶；1g以上-可溶性；小於1g——微溶；小於0.01克-不溶。
24.膠體帶電:壹般來說，金屬氫氧化物和金屬氧化物的膠體顆粒帶正電，非金屬氧化物和金屬硫化物的膠體顆粒帶負電。
25.氧化性:MnO 4->；Cl2 & gtBr2 & gtFe3+>；I2 & gtS
26.能形成氫鍵的物質:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.當雨水的PH值小於5.6時，就成了酸雨。
28.取代反應包括鹵化、硝化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化等。
29.膠體聚集沈降法:(1)加入電解質；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。
30.常見膠體:液體溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等。氣溶膠:霧、雲、煙等。固體溶膠:有色玻璃、煙晶等。
31.氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3。
濃度為18.4mol/L/L。
32.碳水化合物不壹定是糖，比如甲醛。
四、基礎理論
1.掌握壹圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、簡化結構、電子式、最簡式)、六式(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確寫法。
2.具有相同最簡式的有機化合物:① CH:C2H2和C6H6C2CH2:烯烴和環烷烴；3ch2o:甲醛、乙酸和甲酸甲酯；4cnh2no:飽和壹元醛(或飽和壹元酮)和兩倍碳數的飽和壹元羧酸或酯；例如乙醛(C2H4O)和丁酸及其異構體(C4H8O2)。
3.壹般來說，原子核是由質子和中子組成的，但原子中沒有中子(1H)。
4.元素周期表中的每個周期不壹定都是從金屬元素開始的，比如第壹個周期就是從氫開始的。
5.ⅲB含有最多種類的元素。化合物種類最多的是由碳元素形成的，由ⅳ a族元素組成的晶體往往屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6.質量數相同的原子不壹定屬於同壹元素，比如18O和18F，40K和40Ca。
7.在ⅳa ~ⅳa中，只有ⅳa元素沒有同素異形體，其單質不能直接與氧結合。
8.活性金屬和活性非金屬壹般形成離子化合物，但AlCl3是價化合物(熔點很低，容易升華，是二聚體分子，所有原子都達到了最外層8個電子的穩定結構)。
9.壹般元素的性質越活躍，簡單元素的性質越活躍，但N和P相反，因為N2形成三鍵。
10 * *價化合物壹般在非金屬元素之間形成，但銨鹽如NH4Cl、NH4NO3是離子化合物。
11.離子化合物在壹般條件下不是以單分子存在的，但在氣體中是以單分子存在的。比如NaCl。
12，含有非極性鍵的化合物不全是* * *價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等都是離子型化合物。
13，簡單分子不壹定是非極性分子，比如O3就是極性分子。
14.壹般氫化物中氫的化合價是+1，但在金屬氫化物中是-1，如NaH和CaH2。
15，非金屬單質壹般不導電，但是石墨可以導電，矽是半導體。
16，非金屬氧化物壹般是酸性氧化物，但CO和NO不是酸性氧化物，屬於非鹽類氧化物。
17、酸性氧化物不壹定和水反應:比如SiO2。
18，金屬氧化物壹般都是堿性氧化物，但是有些高價金屬氧化物反而是酸性氧化物，比如Mn2O7和CrO3，屬於酸性氧化物，2KOH+Mn2O7 == 2KMnO4+H2O。
19，非金屬元素的最高正化合價與其絕對負價之和等於8，但氟沒有正化合價，氧在OF2中是+2價。
20、含有陽離子的晶體不壹定含有陰離子，比如有金屬陽離子而沒有陰離子的金屬晶體。
21、離子晶體不壹定只含離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等。，其中也含有* * *價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構壹定是穩定的，其他原子的電子層結構壹定不是穩定的。
23.離子的電子層結構必須是穩定的。
24.陽離子的半徑必須小於相應原子的半徑，陰離子的半徑必須大於相應原子的半徑。
25.由原子形成的高價陽離子的半徑必須小於它的低價陽離子的半徑。例如Fe3+
26.同種原子之間的價鍵必須是非極性的，不同種原子之間的價鍵必須是極性的。
27.分子中不能有離子鍵。題目中有壹個“分子”字，物質必須是分子晶體。
簡單分子中壹定沒有極性鍵。
29 ***價化合物不得含有離子鍵。
含有離子鍵的化合物壹定是離子化合物，形成的晶體壹定是離子晶體。
31.含有分子的晶體壹定是分子晶體，其他晶體壹定沒有分子。
32.簡單晶體壹定不是離子晶體。
33.由該化合物形成的晶體必須不是金屬晶體。
34.分子晶體中必須含有分子間力，其他晶體(石墨除外)不能有分子間力。
35.對於雙原子分子，鍵是極性的，分子必須是極性的(極性分子)；鍵是非極性的，分子也壹定是非極性的(非極性分子)。
36、氫鍵也是分子間的壹種相互作用，它只影響分子晶體的熔點，對分子穩定性沒有影響。
37.粒子不壹定指原子，也可以是分子、陰離子、陽離子和基團(如羥基、硝基)。比如10e - :ne的粒子；氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF .
38.難以失去電子的原子在獲得電子方面並不總是很強，比如碳和稀有氣體。
39.原子最外層電子層有兩個電子的元素不壹定是IIA元素，比如he和副族元素。
40.原子最外層電子層有1個電子的元素不壹定是IA族元素，如Cr和IB族元素。
41組的元素。ⅰA不壹定是堿金屬，也可以是氫。
42.長短周期元素組成的族不壹定是主族，有0族。
43.不是所有的分子都有化學鍵。例如，稀有氣體是沒有化學鍵的單原子分子。
44.***價化合物可能含有非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不壹定是* * *價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等都是離子型化合物。
46.對於多原子分子，鍵是極性的，但分子不壹定是極性的。例如，二氧化碳和甲烷是非極性分子。
47.含陽離子的晶體不壹定是離子晶體，比如金屬晶體。
48.所有的離子化合物不壹定是鹽。例如，Mg3N2和金屬碳化物(CaC2)是離子化合物，但它們不是鹽。
49.鹽不壹定是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等，都是* * *價化合物。
50.固體並不總是結晶的，例如玻璃，它是無定形的，還有塑料和橡膠。
51.原子核外最外層電子數必須是小於等於2的金屬原子？不壹定:氫核外面只有壹個電子？
52.壹般原子核的中子數≥質子數，但普通氫原子核的質子數≥中子數。
53.金屬元素原子最外層的電子數較少，壹般≤3，但ⅳA、ⅴA族金屬元素原子最外層有四五個電子。
54.非金屬原子的最外層電子數較多，壹般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。
55.稀有氣體原子最外層壹般是8個電子，但he原子是2個電子。
56.壹般離子的電子層結構是8電子，但也有2電子，18電子，8-18電子，18+2電子等穩定結構。微粒參考註釋“10電子”和“18電子”。
57.主族元素的最高正化合價壹般等於族序數，F和O除外..
58.同壹周期的元素中，該元素氣態氫化物的穩定性壹般從左到右逐漸增加，但CH4在第二周期非常穩定，在1000℃以上分解。
59.非金屬元素的氫化物壹般是氣態的，但水是液態的；ⅵ A族和ⅶ A族元素氫化物的水溶液呈酸性，而水呈中性。
60.同期主族元素的金屬性從左到右壹定是減弱的，非金屬壹定是增強的？不壹定:第壹周期不存在上述變化規律？
61.第五？六個？七大族非金屬元素氣態氫化物的所有水溶液都必須是酸性的。不壹定:H2O是中性，NH3水溶液是堿性？ⅵ A和ⅶ A元素的氫化物化學式寫在左邊，其他氫寫在右邊。
62.甲烷和四氯化碳都是由五個原子組成的正四面體，但白磷是由四個原子組成的分子。
63.寫出熱化學方程式3: ①檢查聚集態是否標註:固體(S)，液體(L)，氣體(G)。
②檢查△H的“+”、“-”是否與吸熱放熱壹致。(註意△H的“+”、“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)
③檢查△H的值是否與反應物或生成物的量相匹配(成正比)。
64.“燃燒熱”是指1mol的可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時釋放的熱量；“中和熱”是指生成1mol水所釋放的熱量。
65.正反應速率和負反應速率都隨著溫度和壓力的增加而增加。
66.優先清償原則
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活性金屬陽極(Au和pt除外) >S2->；我-& gt；br-& gt；cl->；哦-& gt；含氧酸根離子>:F -.
陰極:Ag+>Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；h+& gt；Pb2+>；sn2+& gt；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；na+& gt；Ca2+>；K+
67.通過電解熔融離子化合物進行金屬熔煉:NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉金屬:鋅到銅；用熱分解法冶煉金屬:汞和銀。
68.電解精煉銅時，以粗銅為陽極，精煉銅為陰極，硫酸銅溶液為電解液。
69.工業上電解飽和鹽溶液產生氯氣，同時得到氫氣和氫氧化鈉。在電解中，陽極是石墨，陰極是鐵。
70.優先氧化原理
如果溶液中同時含有多種還原性物質，當加入氧化劑時，還原性強的物質優先被氧化。如還原性:S2-> I-> Fe2+>；br-& gt；通過將Cl2引入到含有上述順序的上述離子的溶液中，Cl-被氧化。
71.優先級降低原則
再比如Fe3+、Cu2+和Fe2+同時存在的溶液。加入Zn粉，按氧化最強的順序還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+。
72.優先沈澱原則
如果溶液中有幾種離子能與加入的試劑同時沈澱，溶解度低的物質(嚴格來說應該是溶度積)會先沈澱。如果Mg(OH)2的溶解度小於MgCO3，除Mg2+外，盡量使用OH _ 2。
73.優先中和原則
如果壹種溶液同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入壹種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質會先被中和。在NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸，首先出現:NaOH十HCl=NaCl十H2O，然後:Na2CO3十HCI = NaHCO3十NaCl，最後:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74.優先安排原則
在多電子原子中，電子的能量是不同的。越靠近原子核，能量越低。在電子配置中，應該優先安排能量低的軌道，能量低的軌道滿了以後再依次安排給能量高的軌道。
75.優先揮發原則
蒸發不同沸點物質的混合物時，低沸點物質優先揮發(有時可形成* * *沸點物質)。
36%的鹽酸100g和水10g蒸發後，鹽酸的濃度變小，因為HCl的沸點比水低，而水蒸發時，HCl已經蒸發了。在石油的分餾過程中，沸點最低的汽油首先揮發，其次是煤油、柴油和潤滑油。
76、優先識別原則
鑒別多種物質時:先用物理方法(看顏色、觀察狀態、聞氣味、觀察溶解度)，再用化學方法:固體物質壹般先溶解成溶液，再進行鑒別；用試紙鑒別氣體，先把試紙弄濕。
78.增加反應物A的濃度不壹定會降低A的轉化率..對於多反應物的可逆反應，增加A的量肯定會降低A的轉化率；但對於反應:2NO2(氣體)== N2O4(氣體)，當它在固定體積的密閉容器中反應時，如果增加NO2的濃度，時間平衡會向氣體體積減少的方向移動，並且由於系統中壓力的增加，平衡會向右移動。那麽此時NO2的轉化率不是降低了，而是增加了。
79、可逆反應按反應系數比加入初始量，則反應過程中各反應物的轉化率相等。
80.同分異構體
通式為CnH2nO2的有機化合物可以是羧酸、酯和羥基醛。
通式為CnH2n-2的有機化合物可以是二烯和炔烴。
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