1．（08安徽）（6分）小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚裏空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產量。他計劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參與反應）反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2。經測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10％的稀鹽酸多少克？
2．（08四川達州）（6分）某校九年級綜合實踐活動小組用壹定量的溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最後所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。
請計算：所用過氧化氫溶液的質量？（要求寫出解題過程）
3．（08福建福州）(4分)“反對運動員使用違禁藥品”是北京2008“人文奧運”的重要體現。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是壹種違禁藥品，它是由 種元素組成，該分子中碳、氫、氧原子的個數比 。
4．（08福建福州）(5分)2007年9月兒日,我省清流縣壹載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26噸溶質的質量分數為98％的濃硫酸泄露，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩並用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)中和稀釋後的硫酸。
計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣?(精確到0.1)
反應的化學方程式：H2SO4+Ca(OH)2== Ca SO4+2H2O
5．（08福建晉江）（6分）作物的無土栽培可以顯著提高產品的產量和質量。某茄子的無土栽培營養液中含有7.08%的KNO3。
（1）KNO3屬於 （選填“復合肥料”、“氮肥”、“鉀肥” 或“磷肥”）。其中氮、氧元素的質量比為 。
（2）要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量 kg。
6．（08福建晉江）（5分）國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過壹氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？
（反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）
7．（08福建三明）（4分）四川汶川抗震救災期間，為了防止災後疫情的發生，每天需要噴灑大量的消毒液。
⑴800Kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為 kg。
⑵要配制800Kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是多少？
8．（08福建三明）（6分）三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶於水。）有關實驗數據如下表：
反應前 反應後
實驗數據 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和其中混合物的質量
150 g 12 g 157.6 g
相對原子質量： C 12 O 16 Ca 40
⑴ 根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。
⑵ 求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。
（有關反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
9．（08廣東）(7分)2008年初，我國南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了壹定的作用。其中壹種融
雪效果好、無汙染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：
(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為
(2)醋酸鉀的相對分子質量為 ，鉀元素的質量分數為
(保留壹位小數)。
10．（08廣東）(10分)某化學興趣小組為了測定壹工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水於燒杯中，
加入120g質量分數為‘10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成
份不與氫氧化鈉反應)。請計算：
(1)廢水中硫酸的質量分數；
(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?
11．（08廣東揭陽）（4分）最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的壹種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2 在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。
（1）則該物質的相對分子質量為 。
（2）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。
12．（08廣東揭陽）（5分）長久使用的熱水瓶底部有壹層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內生成氣體的質量，結果如下表：
時間/min 1 2 3 4 5
質量/g 30 50 60 66 66
試回答下列問題：
（1）4分鐘後，產生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3 （填已或未）反應完全？
（2）該水垢中CaCO3 的質量分數是多少？
13．（08廣東汕頭）（5分）為防止汶川地震災區的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)2]。請回答：
（1）次氯酸鈣中金屬元素是 （寫元素符號）；鈣、氯、氧三種元素的質量比為 。
（2）次氯酸鈣中氯元素的質量分數是 （精確到0.1%）。
（3）若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒壹桶水（約20kg）至少須加漂白粉 g。
14．（08廣東汕頭）（7分）NaOH潮解後極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室壹瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶於壹定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。
請計算：
（1）反應產生的CO2的質量為 g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
（3）用同濃度的硫酸，與壹瓶未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。其原因是：
（從鈉元素質量守恒的角度解釋）。
15．（08廣西貴港）用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解於水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沈澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
16．（08海南）100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：
（1）生成氯化鈉的質量：
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數。
17．（08河北）（5分）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。
小軍從家中拿來壹瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們壹起測定溶質質量分數。
他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖20
所示。
(1)完全反應後生成氧氣的質量為 。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數。
18．（08黑龍江）（2分）皮鞋生產中所用的膠水含有正已烷（C6H14），請回答下列問題：
①正已烷中碳氫元素的質量比為________________；
②正已烷中碳元素的質量分數為多少？（可用分數表示）
19．（08黑龍江）（5分）長時間使用的熱水壺底部有壹層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內生成CO2質量，測量數據如下表：
時間/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的質量/g 30 50 60 66 66
計算：①4 min後，水垢中的CaC03是否反應完全？
②該水垢中CaC03的質量分數是多少？
20．（08哈爾濱）(5分)某同學欲配制溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現有壹瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g於燒杯中，加入壹定量的二氧化錳，完全反應後，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33．8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、幹燥後得濾渣3g。請根據要求回答下列問題：
(1)加入二氧化錳後發生反應的化學方程式為__________________________
(2)生成氧氣的質量是 _________________
(3)根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為_______________
(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 ______________
(5)若取壹定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液100g，需加 入水的質量是 ______________
21．（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在壹燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：
(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數。（計算結果保留壹位小數）
21．（08湖北黃岡）(5分)某學生用36．5g鹽酸與壹定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4．4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少?
22．（08湖北鹹寧）(5分)請根據下圖提示，自編壹道簡單的計算題，並解答。
自編的題目:
解:
23．（08湖北宜昌）（2分）化肥硝酸銨的化學式為（NH4NO3）。試求：
(1) 硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ；
(2) 為了保證某壹農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要 ㎏硝酸銨。
24．（08湖北宜昌）（5分）50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後，恰好完全反應。經過濾、幹燥、稱量，得到5g沈澱。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1) 參加反應的K2CO3的質量。
(2) 過濾後所得溶液的溶質質量分數。
25．（08江蘇常州）（6分）某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶於30g水後，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液***熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶於水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋NaOH 加熱NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題：
（1）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；
（2）表中m約為 ；
（3）硝酸銨樣品的純度為 ；
（4）試計算反應後所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數（不考慮反應過程中水損失的質量）。
26．（08江蘇南通）（4分）2008年5月12日四川汶川大地震後，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是壹種重要的消毒劑。試計算：
（1）亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_____________________________。
（2）現要配制質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。
27．（08江蘇南通）（5分）陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用壹段時間後，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計並進行如下探究過程。
步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”壹袋，將裏面的固體溶於水，過濾、洗滌、幹燥濾渣。
步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、幹燥得固體1.2 g。
步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌後轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3（註：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3）。
求：（1）8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。
（2）該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。
（3）該“脫氧劑”的變質程度。
28．（08江蘇徐州）（6分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、幹燥並搗碎後，稱取10 g 放在燒杯裏，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應後，稱得反應剩余物為97.14 g 。（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體 g。
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
29．（08山東） (6分)環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取壹定
量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等於7
時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應後溶液質量為138g。請計算該工廠排放的
廢水中硫酸的質量分數。
30．（08山東臨沂）(6分)劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶於水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應後的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有壹瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然後向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沈澱質量的關系如右圖所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沈澱生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________________；
（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
31．（08山東泰安）（2分）莽草酸是我國傳統的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方——“達菲”的原料。請妳根據莽草酸的化學式（C7H10O5）計算：
（1）莽草酸中氫元素和氧元素的質量比為 ；
（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。
32．（08山東泰安）（4分）星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回壹包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖），並產生疑問：
回到學校，他取出從家裏帶來的壹小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO2溶於水），***用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g（雜質溶於水且與鹽酸不反應）。求：
（1）生成CO2的質量是 ；
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。（計算結果精確到0.1%）
33．（08山東煙臺）(5分)近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環境汙染。小明家種了壹片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請妳幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?
34．（08山東煙臺）(6分)在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗後，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免汙染環境並回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：
取廢液桶上層清液***11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：
(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。
(2)此時所得溶液能否用於該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％壹20％之間)?請通過計算回答。
35．（08山西太原）（4分）質檢人員對某品牌發酵粉中NaHCO3的含量進行檢測。取20.0g發酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到到3.30g的二氧化碳（發酵粉中其它成分不與鹽酸反應）。計算此品牌發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數。
36．（08四川樂山）（4分）右圖是“△△牌”鉀肥的部分信息：
根據該信息計算：
（1）硫酸鉀中各元素的質量比；
（2）該鉀肥中鉀元素的含量最高為多少？
37．（08四川樂山）（6分）將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解於
94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4
溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沈澱質量的關系圖，
計算：
（1）生成沈澱的質量是多少？
（2）所得溶液中溶質的質量分數為多少？
38．（08四川眉山）（6分）某化工廠生產的純堿產品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份後才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g於燒杯中加水將其溶解，然後分幾次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，並不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（註：加鹽酸時首先發生反應是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然後是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O）
加入稀鹽酸質量/g 0 73 74 146 147
燒杯中溶液質量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
請妳根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
（1）加入 g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳 g。
（2）在下列圖中標出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（要在圖上註明二氧化碳、鹽酸的相關質量）
（3）計算出44g樣品中各成份的質量。
39．（08四川南充）（5分）某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定壹批生理鹽水中NaCl的質量分數。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應後，生成氯化銀沈澱2．87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數。
40．（08四川自貢）（4分）右圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀後計算：
（1）欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？
（2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？