用過氧化氫制氧氣時,分液漏鬥中的過氧化氫溶液為什麽要緩慢滴入錐形瓶中.
因為過氧化氫分解會放出大量的熱，如果很快地註入錐形瓶中，就會導致溫度過高，而且放出大量的氧氣會增加體系的壓強，這樣就會導致整個體系處於高溫高壓的危險中。
二氧化錳可以做過氧化氫的的催化劑,制取氧氣. H可代替二氧化錳做過氧化氫溶液分解反應的催化劑.請妳設計實驗方案驗證H具有催化作用.實驗操作和實驗步驟應該怎樣寫?
這題是歷屆中考的經典題型，由於過程較復雜，需要答到的點較多，很少有學生可以拿到滿分。我已經給同學講過很多次了，希望對妳也有所幫助吧
由於催化劑有“壹改變，二不變”的特性，即“改變化學反應的速率；反應前後，自身的質量和化學性質都不改變”，所以要證明H具有催化作用，就要證明這三個特性，所以要做三個實驗，分別進行以下的操作：
實驗過程：
a.
（1）
實驗步驟：取少量過氧化氫液體於試管中，向內伸入壹支帶火星的木條
實驗現象：木條沒有復燃
（2）
實驗步驟：向上述試管中，加入x克H，再向內伸入壹支帶火星的木條
實驗現象：木條復燃了
（這個實驗就說明，H可以改變過氧化氫分解的反應速率）
b.
實驗步驟：將上述反應後的試管內的固體進行：溶解、過濾、洗滌、烘幹的操作。（從而從試管中獲得反應後剩余的H）將得到的固體進行稱量
稱量結果：H仍為x克
（這個實驗就說明，H在反應的前後，質量不變）
c.
實驗步驟：再取少量過氧化氫溶液於另壹個試管中，將上壹步實驗後剩余的H再次加入試管中。然後再向試管中伸入壹支帶火星的木條
實驗現象：木條復燃
（這個試驗就說明了，H在反應的前後，化學性質沒有改變，仍然可催化過氧化氫的分解）
綜上所述，就可得出
實驗的結果：H對過氧化氫的分解具有催化作用