壹、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質是氮氣. 4.天然存在最硬的物質是金剛石.5. 最簡單的有機物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7.相對分子質量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導電性最強的金屬是銀. 10.相對原子質量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、壹氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境.4、構成原子壹般有三種微粒：質子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三個（1）均壹性；（2）穩定性；（3）混合物.9、化學方程式有三個意義：（1）表示什麽物質參加反應，結果生成什麽物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比.化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律.10、生鐵壹般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑. （註意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）.16、收集氣體壹般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水汙染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活汙水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；幹粉滅火器；液態二氧化碳滅火器.19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質.22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性.25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沈澱；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏鬥下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發生器由三部分組成：球形漏鬥、容器、導氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質的顏色、狀態膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點.33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定.35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個壹定改變，壹個可能改變：（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；（2）兩個壹定改變：認宏觀看物質種類壹定改變，從微觀看分子種類壹定改變；（3）壹個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。
2.化學小常識
小常識（壹）水果為什麽可以解酒
飲酒過量常為醉酒，醉酒多有先兆，語言漸多，舌頭不靈，面頰發熱發麻，頭暈站立不穩……都是醉酒的先兆，這時需要解酒。
不少人知道，吃水果或飲服1--2兩幹凈的食醋可以解酒。什麽道理呢？
這是因為，水果裏含有機酸，例如，蘋果裏含有蘋果酸，柑橘裏含有檸檬酸，葡萄裏含有酒石酸等，而酒裏的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋裏含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。
盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由於上述酯化反應雜體內進行時受到多種因素的幹擾，效果並不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。
小常識（二）油條與化學
油條是我國傳統的大眾化食品之壹，它不僅價格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。
油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做“寒具”。唐朝詩人劉禹錫在壹首關於寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和制作過程的：“纖手搓來玉數尋，碧油煎出嫩黃深；夜來春睡無輕重，壓匾佳人纏臂金”。這首詩把油條描繪得何等形象化啊！可當妳們吃到香脆可口的油條時，是否想到油條制作過程中的化學知識呢？
先來看看油條的制作過程：首先是發面，即用鮮酵母或老面（酵面）與面粉壹起加水揉和，使面團發酵到壹定程度後，再加入適量純堿、食鹽和明礬進行揉和，然後切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓壹下，旋轉後拉長放入熱油鍋裏去炸，使膨脹成壹根又松、又脆、又黃、又香的油條。
在發酵過程中，由於酵母菌在面團裏繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使壹小部分澱粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，並產生二氧化碳氣體，同時，還會產生壹些有機酸類，這些有機酸與乙醇作用生成有香味的酯類。
反應產生的二氧化碳氣體使面團產生許多小孔並且膨脹起來。有機酸的存在，就會使面團有酸味，加入純堿，就是要把多余的有機酸中和掉，並能產生二氧化碳氣體，使面團進壹步膨脹起來；同時，純堿溶於水發生水解；後經熱油鍋壹炸；由於有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏松。
從上面的反應中，我們也許會耽心，在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強堿的油條，吃起來怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這裏。當面團裏出現遊離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發生了反應，使遊離的氫氧化鈉經成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或幹燥凝膠，在醫療上用作抗酸藥，能中和胃酸、保護潰瘍面，用於治療胃酸過多癥、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。常見的治胃病藥“胃舒平”的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫處方中談到：油條對胃酸有抑制作用，並且對某些胃病的壹定的療效。
3.有關化學的生活小常識~幫我回答20條有關化學的生活小常識
不要把菠菜和豆腐放在壹起做菜 菠菜的維生素含量在各種蔬菜中是名列前茅的。壹斤菠菜，約含胡蘿蔔素（制造維生素A的原料）133克；含維生素C138克，比大家熟知的西紅柿的含量高壹倍多。
因此常吃菠菜對健康很有好處，對貧血、高血壓、軟骨病和牙出血等病癥也有很好的療效。 菠菜中含有很多草酸，不宜和豆腐放在壹起做菜。
因豆腐中的氯化鎂（鹵水MgCI2）或石膏（CaSO4）與草酸相遇就發生了化學反應，生成了不溶入水的草酸鎂或草酸鈣，沈積在血管壁上，影響血液循環，這壹點對兒童的正常發育影響特別大。菠菜中的草酸還影響兒童對鈣的吸收。
但菠菜的這個缺點是可以補救的，只要先用熱水將菠菜掏壹遍，再放入涼水中浸泡20分鐘左右，這樣壹來絕大多數的草酸就浸出來了。 2。
鍋爐水能喝麽？ 家庭中蒸饅頭或蒸小菜的水叫蒸鍋水。這種蒸鍋水不能喝也不能煮飯或燒粥，這是什麽原因呢？我們知道，水裏含有微量的硝酸鹽，當水長時間加熱，由於水分不斷蒸發，硝酸鹽的濃度相對地增加，而且它受熱分解變成了亞硝酸鹽。
亞硝酸鹽對人們的健康是極為有害的。它能使人體血液裏的血紅蛋白變性，不能再與氧氣結合，早成缺氧。
亞硝酸鹽也能使人體血壓下降，嚴重時可引起虛脫。現代醫學已證明，亞硝酸鹽還是壹種強烈的致癌性物質。
所以，蒸鍋水不能喝。 3。
人們在購買羊肉時，常根據肉的顏色來判斷肉的新鮮程度，道理何在？ 由於屠宰豬羊時放血不完全而殘存血紅素，血紅素中鐵以二價離子形式存在，因此新鮮肉呈鮮紅色。 隨著肉的陳放，二價鐵離子逐漸被空氣氧化為三價鐵離子，使肉呈現暗紅色。
4。 10種食物不宜多吃 松花蛋：制作松花蛋需要用壹定量的鉛，因此，多食可引起鉛中毒，還會造成缺鈣。
臭豆腐：臭豆腐在發酵過程中極易被微生物汙染，同時含有大量揮發性鹽基氮及硫化氫等，這些都是蛋白質分解的腐敗物質，多食對人體有害。 味精：每人每天味精攝入不應超過6毫克，過多攝入會使血液中谷氨酸的含量升高，限制了必需的2價陽離子鈣和鎂的利用，可造成短時期頭痛、惡心等癥狀，對人的生殖系統也會帶來不良影響。
方便面：方便面中含有對人體不利的食品色素與防腐劑等，常吃對身體不利。 葵花籽：葵花籽中含有不飽和脂肪酸，多吃會消耗體內大量的堿，影響肝細胞的功能。
菠菜：菠菜營養豐富，但它含有草酸，食物中的鋅與鈣會與草酸結合而排出體外，從而引起人體鋅與鈣的缺乏。 豬肝：1000克豬肝含有膽固醇高達400毫克以上，而壹個人的膽固醇攝入量太多會導致動脈硬化並加重心血管疾病。
烤牛羊肉：牛羊肉在熏烤過程中會產生如苯並芘這樣的有害物質，這是誘發癌癥的物質。 腌菜：腌菜如腌制得不好，會含有致癌物質亞硝酸胺。
油條：油條中的明礬是含鋁的無機物，天天吃油條，鋁就很難由腎臟排出，從而對大腦及神經細胞產生毒害，甚至引發老年性癡呆癥。 常吃解毒食物有益健康 豬血：我國傳統醫學認為，豬血有利腸通便、清除腸垢之功能。
現代醫學證實，豬血中的血漿蛋白被人體內的胃酸分解後，能產生壹種解毒、清腸的分解物，這種物質能與侵入人體內的粉塵、有害金屬微粒發生生化反應，然後從消化道排出體外。 海帶：中醫認為海帶性寒、味鹹，功能軟堅散結、清熱利水、去脂降壓。
海帶還有預防白血病（血癌）的作用。 胡蘿蔔：胡蘿蔔也是有效的解毒物。
不僅含有豐富的胡蘿蔔素，食後能增加人體維生素A，而且含有大量的果膠，這種物質與汞結合，能有效地降低血液中汞子的濃度，加速體內汞離子的排除，故有驅汞作用。 5。
食品的色、香、味 食品的顏色，多屬人工著色，制作時加了食用色素。也有的食物的顏色是由於本身含有某種天然色素。
如青菜的莖葉和未成熟的水果所呈現的綠色是葉綠素，西紅柿的紅色是蕃茄色素，蝦蟹的外殼含有蜊蛄紅素，遇熱後能呈現紅色。 食品的香氣來源於醇類、醛類、酮類、酯類等揮發性物質。
魚、肉、蛋裏都含有豐富的蛋白質，蛋白質本身並無鮮味，但是煮熟後，水解成了多種氨基酸，氨基酸具有鮮美的味道。在氨基酸中，要算谷氨酸的味道最鮮美了。
“味精”就是谷氨酸的鈉鹽。蔗糖用水沖稀到200倍，就感覺不到甜味了，而味精用水稀釋到3000倍，還能嘗到鮮味！近來又研制出壹種由谷氨酸鈉與肌苷酸鈉混合制成的強力味精，其鮮味是味精的40倍。
蝦、蟹、螺、蛤的體內含有很多琥珀酸，故有被人們所喜愛的獨特鮮味。桂皮的香氣是由於含有桂皮醛，曲酒的香氣則來自發酵過程中產生的雜醇和酯類。
香蕉的香氣是揮發出來的乙酸異戊酯，柑桔的香氣來自所含的橙花醇。至於糕點、糖果的香味，則是由於加了人造果味香精。
在我國，人們習慣於把味道分成酸、甜、苦、辣、鹹“五味”。 酸味是各種有機酸電離出來的氫離子所致，酸味的強弱決定於氫離子濃度的大小。
食醋中大約含有3%—5%左右的醋酸，酸菜中含有乳酸，水果、飲料或糖果中的酸味，來源於組成它的檸檬酸、酒石酸，蘋果酸以及維生素C等成份。 甜味是蔗糖、果糖、葡萄糖、麥芽糖、乳糖等糖類物質引起的。
制作糕點、餅幹、冰棍、冰淇淋時，還常常加入適量糖精。
4.化學小常識
小常識（壹）水果為什麽可以解酒飲酒過量常為醉酒，醉酒多有先兆，語言漸多，舌頭不靈，面頰發熱發麻，頭暈站立不穩……都是醉酒的先兆，這時需要解酒。
不少人知道，吃水果或飲服1--2兩幹凈的食醋可以解酒。什麽道理呢？這是因為，水果裏含有機酸，例如，蘋果裏含有蘋果酸，柑橘裏含有檸檬酸，葡萄裏含有酒石酸等，而酒裏的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。
同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋裏含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由於上述酯化反應雜體內進行時受到多種因素的幹擾，效果並不十分理想。
因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。小常識（二）油條與化學油條是我國傳統的大眾化食品之壹，它不僅價格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。
油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做“寒具”。
唐朝詩人劉禹錫在壹首關於寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和制作過程的：“纖手搓來玉數尋，碧油煎出嫩黃深；夜來春睡無輕重，壓匾佳人纏臂金”。這首詩把油條描繪得何等形象化啊！可當妳們吃到香脆可口的油條時，是否想到油條制作過程中的化學知識呢？先來看看油條的制作過程：首先是發面，即用鮮酵母或老面（酵面）與面粉壹起加水揉和，使面團發酵到壹定程度後，再加入適量純堿、食鹽和明礬進行揉和，然後切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓壹下，旋轉後拉長放入熱油鍋裏去炸，使膨脹成壹根又松、又脆、又黃、又香的油條。
在發酵過程中，由於酵母菌在面團裏繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使壹小部分澱粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，並產生二氧化碳氣體，同時，還會產生壹些有機酸類，這些有機酸與乙醇作用生成有香味的酯類。反應產生的二氧化碳氣體使面團產生許多小孔並且膨脹起來。
有機酸的存在，就會使面團有酸味，加入純堿，就是要把多余的有機酸中和掉，並能產生二氧化碳氣體，使面團進壹步膨脹起來；同時，純堿溶於水發生水解；後經熱油鍋壹炸；由於有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏松。從上面的反應中，我們也許會耽心，在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強堿的油條，吃起來怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這裏。
當面團裏出現遊離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發生了反應，使遊離的氫氧化鈉經成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或幹燥凝膠，在醫療上用作抗酸藥，能中和胃酸、保護潰瘍面，用於治療胃酸過多癥、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。
常見的治胃病藥“胃舒平”的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫處方中談到：油條對胃酸有抑制作用，並且對某些胃病的壹定的療效。小常識（三）真金辨別隨著人們生活水平的不斷提高，穿戴金飾品的人越來越多了，購買時，人們總想買純壹點的，全純的叫足金即真金。
真金金光閃閃，沈甸甸，比重19.3（克/厘米3），不怕腐蝕，千百年後其色紋絲不變。真金雖然閃閃發光，但閃金光的不壹定是真金，如愚人金和人造仿金（如氮化鈦等。）
愚人金是指能閃耀金黃色的黃鐵礦（FeS2）或黃銅礦（CuFeS2）的礦石，它們常以迷人的姿色愚弄缺乏礦物知識的人而得其諢名。愚人金、仿金跟真金色澤無二，真假難辨。
但它們壹碰到試金石，其“廬山真面目”便暴露無遺。看來，試金石倒的神秘，其實，它不過是自然界極普通的石頭，色呈灰黑，狀如鵝度較大，因久經風化逐成鵝卵狀。
檢驗時，只要把受試物在試金石上壹劃，便原形畢露：黃鐵礦劃出的條痕是黑色的：黃銅礦劃出的條痕是墨綠色的；而真金呢？在試金石上留下的劃痕，再出其“廬山真面”-金黃色。“金無足赤”。
天然黃金尚且不盡絕對純，更何況黃金稀貴，所以，不少金飾品都是在金裏添加壹些銅、銀，把它做成合金。人們選購時，這就面臨壹個如何鑒定黃金統壹統壹純度，確定其成色（含金量）的問題。
憑借試金石的“火眼金睛”，不僅能分辨黃金的真偽；還能識破黃金的優劣（以“K”為單位，以24K…100%為優；18K…75%為次；12K…50%為劣）這是因為不同成色的金飾品，顏色稍有差別。人們事先按比例精制出不同含金量的標準金條，壹壹在試金石上劃出確知含量的色痕，再拿待測的金飾物在同壹試金石上劃痕，兩相比較，最後由經驗豐富的行家判定成色。
此法簡單位易行，但有壹定的誤差，必須尋找更精確的方法，選用“目光更為敏銳”的儀器。隨著科學技術的發展，國外發明壹種激光試金儀。
把激光束照射金、合金或仿金，分別化為蒸氣，顯現不同光譜線及其強度，從而甄別無誤，操作簡捷，也不用擔心損耗黃金，檢驗時，用激光打的刀比針尖還小，樣品損失不足十億分之壹克，真是微乎其微，頗受顧客和珠寶商的歡迎，這種撩開形形 *** “廬山真面”的金飾品的儀器，堪稱名副其實的“試金石”。（。
5.高中化學有那些小常識的總結
壹、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O （緩瀉劑） 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 幹冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 矽石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產生的壹種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成. 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO(NH2) 2 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔） TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層. 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等. 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤幹餾）：H2、CH4、乙烯、CO等. 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 澱粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色.2009-9-15 17:50 回復 吃碰杠聽胡 169位粉絲 2樓二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；壹整塊的固體鐵是銀白色的. Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沈澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沈澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沈澱 Al(OH)3 白色絮狀沈澱 H4SiO4（原矽酸）白色膠狀沈澱 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沈澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沈澱 AgI—黃色沈澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體2009-9-15 17:51 回復 吃碰杠聽胡 169位粉絲 3樓三、現象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；（熔、浮、遊、嘶、紅） 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）. 4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色. 17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰. 19.特征反應現象： 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色） 22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+。
6.十萬火急：壹道化學常識題固體藥品取用時,“壹斜二送三直立”和
化學實驗操作中的“壹、二、三” 1.實驗室取用固體粉末時，應“壹斜、二送、三直立”.即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部.2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“壹橫、二放、三慢豎”.即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器.3.在液體的過濾操作中，應註意“壹貼、二低、三靠”.即濾紙緊貼漏鬥的內壁，濾紙的邊緣應低於漏鬥口，漏鬥裏的液面要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的壹邊，漏鬥下端的管口要緊靠燒杯的內壁.1.藥品取用原則 （1） 三不：不用手拿藥品；不用鼻孔湊在容器口聞氣味；不得嘗任何藥品的味道.（2） 節約：嚴格按實驗規定的用量取用藥品.若未說明用量壹般取最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體取1 2毫升.（3） 剩余藥品：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室；要放入指定的容器中.2.固體藥品的取用 （1） 固體藥品存放在廣口瓶中 （2） 用藥匙取粉狀藥品或小顆粒藥品，用紙槽將藥品送入試管底部 用過後，應將藥 用鑷子取塊狀藥品，放在平放的試管口，再慢慢將試管豎立起來 匙、鑷子擦凈 （壹橫二放三慢送）（壹橫二放三慢豎） 看清出咯。