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高中化學:各種幹燥劑(濃硫酸,無水氯化鈣……)的區別和適用範圍?

壹 、酸性幹燥劑:濃硫酸、P?O?、矽膠。

1、濃硫酸(強氧化性酸)

2、P?O?(酸性白色粉末)

3、矽膠(它是半透明,內表面積很大的多孔性固體。對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的矽膠叫變色矽膠,沒有吸水時呈藍色,被水飽和後呈粉紅色。)常用來保持儀器、天平的幹燥。吸水後變紅。失效的矽膠可以經烘幹再生後繼續使用。可幹燥胺、NH?、 O?、 N?等。

二、堿性幹燥劑:堿石灰、CaO、固體NaOH。

1、堿石灰(它是白色固體,主要成分CaO和NaOH)

2、CaO(它是白色固體, 堿性氧化物)

3、固體NaOH(強堿)

這類幹燥劑吸水快、效率高、價格便宜,是極佳的幹燥劑,但不能用以幹燥酸性物質。常用來幹燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。

三、中性幹燥劑:無水CaCl?、CuSO?、MgSO?等。

1、無水CaCl?(白色多孔固體):因其價廉、幹燥能力強而被廣泛應用。幹燥速度快,能再生,脫水溫度473K。壹般用以填充幹燥器和幹燥塔,幹燥藥品和多種氣體。不能用來幹燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

2、CuSO?(白色粉末):吸水程度較小,壹般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色CuSO?·5H?0)

3、無水硫酸鎂:有很強的幹燥能力,吸水後生成MgSO4·7H?O。吸水作用迅速,效率高,價廉,為壹良好幹燥劑。常用來幹燥有機試劑。

4、活性氧化鋁(Al?O?):吸水量大、幹燥速度快,能再生(400 -500K烘烤)。

5、無水硫酸鈉:幹燥溫度必須控制在30℃以內,幹燥性比無水硫酸鎂差。

6、硫酸鈣:可以幹燥H? 、O? 、CO? 、CO 、N?、Cl?、HCl 、H?S、 NH?、 CH?等。

擴展資料:

壹、常見氣體的分類

中學階段常見的氣體,按酸堿性也可分為三種:

1、酸性氣體:CO?、SO? 、NO?、Cl?、HCl、H?S、HBr、HI。

2、堿性氣體:NH?

3、中性氣體:N?、O?、H?、CH?。

二、物理吸附

1、幹燥劑用於瓶裝藥品、食品的防潮。保證內容物品的幹燥,防止各種雜黴菌的生長。

2、幹燥劑可作為壹般包裝幹燥劑使用,用於防潮。

3、幹燥劑可方便地置於各類物品(如儀器儀表、電子產品、皮革、鞋、服裝、食品、藥品和家用電器等)包裝內,以防止物品受潮黴變或銹蝕。

百度百科-幹燥劑

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