編輯此段落中常見物質的顏色
(1)固體的顏色
1，紅色固體:銅、氧化鐵(Fe2O3)、氧化汞(HgO)和紅磷(P)
2.綠色固體:堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)也稱為孔雀石綠。
3.藍色固體:氫氧化銅，硫酸銅晶體(CuSO4？5H2O，即五水硫酸銅)
4.紫黑色固體:高錳酸鉀(KMn04)
5.淺黃色固體:硫(元素硫)
6.無色固體:冰(H2O)、幹冰(二氧化碳)和鉆石。
7.銀白色固體:銀、鐵、鎂、鋁、鋅、鈉、鉑等金屬。
8.黑色固體:鐵粉、木炭(炭黑、活性炭)、氧化銅CuO、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)、9。紅棕色固體:氫氧化鐵[Fe(OH)3]。
10，白色固體:氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、碳酸鈣(CaCO3)、氧化鈣(CaO)、五氧化二磷(P2O5)、氧化鎂(MgO)、氯化銀(AgCl)。
(2)液體的顏色
11.無色液體:水、雙氧水、酒精、鹽水、蔗糖水、各種鹽溶液(銅鹽、亞鐵鹽、鐵鹽除外)、酚酞試液、氨水(易揮發)、硫酸、硫酸溶液、鹽酸、碳酸(受熱易分解)、硝酸等。
12、藍色溶液:銅鹽溶液，如硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅溶液(稀溶液為藍色，濃溶液為綠色)。
13、淺綠色溶液:亞鐵鹽溶液，如硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。
14.黃色溶液:鐵鹽溶液，如硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液。
15，紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液和碘。
16，紫色溶液:石蕊試液
(3)氣體的顏色
17，紅棕色氣體:二氧化氮
18，黃綠色氣體:氯氣。
無色氣體:氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、壹氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體和大多數其他氣體。
(4)、離子顏色
20.黃色:鐵離子
21，淺綠色:亞鐵離子
22、藍色:銅離子
編輯本段中第二種溶液的酸度和堿度
1.酸性溶液:酸性溶液和壹些鹽類溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等。)能使紫色石蕊試液變紅，但不能使無色酚酞試液變紅。2.堿性溶液:堿性溶液和壹些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等。)能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。3.中性溶液。
編輯本段第三個開口放在空中時的質量變化
質量提高了
1，因吸水而增加:氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸；
2.因與水反應而增加:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅(必須是固體)；
3.因與二氧化碳反應而增加:氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣；
(二)質量降低。
1，因揮發性而減少:濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水、雙氧水；
2.因風化而減少:碳酸鈉晶體和硫酸銅晶體。
編輯本條第4款物質的檢驗。
(壹)、瓦斯檢查
1，氧氣:把帶火星的木棒放在瓶子裏。如果木棒重燃，那就是氧氣。
2.氫氣:點燃氣體，蓋上幹燥冰冷的燒杯，燒杯壁上出現水霧，然後將澄清的石灰水滴入燒杯中。如果清澈的石灰水仍然渾濁，那就是氫。
3.二氧化碳:引入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，那就是二氧化碳。
4.氨氣:向酚酞溶液中通入氨氣。如果溶液變紅，就是氨氣。/聞到氨氣？
5.水蒸氣:如果白色固體通過無水硫酸銅變成藍色，說明含有水蒸氣/蓋上幹燥冰冷的燒杯，燒杯壁上出現水霧，證明含有水蒸氣。
。
(2)離子的檢查。
6.氫離子:滴紫色石蕊試液/鋅粒。
7.氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液。
8.碳酸根離子/碳酸氫根離子:先滴加稀鹽酸，然後清除石灰水。
9.氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸。如果產生白色沈澱，且不溶於稀硝酸，則為氯離子。
10.硫酸根離子:先加入硝酸鋇溶液再加入稀鹽酸/先加入稀鹽酸再加入氯化鋇(註意:此處加入鋇鹽溶液後不能加入硝酸，因為如果溶液中含有SO3離子，也會生成BaSO3沈澱，氧化成BaSO4，不溶解，無法檢驗)。
11.銨離子:用熟石灰研磨。如果產生刺激性氣味，證明該物質含有銨離子。
12，銅離子:滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沈澱，則產生銅離子。
13.鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅棕色沈澱，則為鐵離子。
(3)、相關例子
14.如何檢查NaOH是否變質:滴稀鹽酸，產生氣泡就變質了。
15.檢查生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸，如有氣泡產生，則含有石灰石。
16.測試NaOH中是否含有NaCl:首先滴加足夠的稀硝酸，然後滴加AgNO3溶液。如果出現白色沈澱，說明含有NaCl。
17，測試三瓶測試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？
將Ba(NO3)2溶液分別滴入三個試管中，若產生白色沈澱，即為稀H2SO4；然後滴加硝酸銀溶液。如果產生白色沈澱，則為稀HCl，其余為稀HNO3。
18、澱粉:加入碘溶液，如果變成藍色，說明含有澱粉。
19、葡萄糖:加入新的氫氧化銅時，若生成磚紅色氧化亞銅沈澱，則含有葡萄糖。
編輯這段5初中化學3
1.中國古代三大化學過程:造紙、制火藥、燒瓷器。
2.三種氧化反應:劇烈氧化(包括爆炸和燃燒)和緩慢氧化。
3.構成物質的三種粒子:分子、原子和離子。
4.三種不帶電的粒子:分子、原子和中子。
5、物質成分和組成成分的三種說法:
(1)，二氧化碳由碳和氧組成；
(2)二氧化碳由二氧化碳分子組成；
(3)二氧化碳分子由壹個碳原子和兩個氧原子組成。
6.構成原子的三種粒子:質子、中子和電子。
7.水汙染的三大原因:(1)工業“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放(2)生活汙水的任意排放(3)農藥、化肥的不合理使用。
8.收集氣體的三種方法:排水法(不溶於水的氣體)、向上排氣法(密度高於空氣的氣體)、向下排氣法(密度低於空氣的氣體)。
9.質量守恒五不變定律:原子種類不變，原子數不變，原子質量不變，元素種類不變，物質質量不變。
10，不飽和溶液變飽和溶液的三種方法:
增加溶質，減少溶劑，改變溫度(增加或減少)。
11.復分解反應發生的條件:反應物為可溶性鹽。產生水、氣體或沈澱物。
12，氮、磷、鉀三種化肥。
13.排放到空氣中的三種氣態汙染物:壹氧化碳(CO)、氮氧化物(NO、NO2，主要是NO2，因為NO與氧氣反應生成NO2)和硫的氧化物。
14、燃燒發出白光的物質:鎂條、木炭、蠟燭(二氧化碳和水)。
15.易燃和可還原物質:氫(H2)、壹氧化碳(CO)和元素碳。
16.三種可燃氣體是:氫氣(H2)(理想)、壹氧化碳(CO)(劇毒)和甲烷(CH4)(常用)。
17和CO的三種化學性質:可燃性、還原性和毒性。
18，三大化石燃料:煤炭、石油、天然氣。(所有混合物)
19，三種黑色金屬:鐵、錳、鉻。
20.鐵的三種氧化物:氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和氧化鐵(Fe3O4)。
21.煉鐵中的三種氧化物:鐵礦石、焦炭和石灰石(主要成分碳酸鈣)。
22.三種常見的強酸:鹽酸、硫酸、硝酸。
23.濃硫酸的三大特性:吸水、脫水、強氧化。
24.氫氧化鈉的三個俗名:燒堿、苛性鈉、苛性鈉。
25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅、水(過氧化氫)和二氧化碳。
26.實驗室中不能用於制備CO2的三種物質:硝酸、濃硫酸和碳酸鈉。
27.酒精燈三焰:內焰、外焰(最高溫度)、焰心。
28.酒精燈的使用有三個禁止:禁止給正在燃燒的燈加酒精，禁止用壹個酒精燈點燃另壹個酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29.玻璃棒在原鹽提純中的三大作用:攪拌加快溶解速度，排水防止液體濺出或擊穿濾紙，轉移NaCl固體。
30.液體過濾操作中的三個傾斜:(1)倒濾液時，燒杯口靠近玻璃棒，(2)玻璃棒輕輕靠近三層濾紙，(3)漏鬥下端管口靠近燒杯內壁。
31.固溶體制備的三個步驟:計算、稱量和溶解。
32.濃縮稀釋三步:計算、計量、溶解。
33.三個儀器:燒杯、量筒、玻璃棒。
34.遇水放出熱量的三種物質:濃硫酸(H2SO4)、氫氧化鈉(NaOH)、生石灰(CaO)。
35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36.用藥三原則:不要用手碰毒品，不要把鼻孔湊到容器口去聞毒品的味道，不要嘗任何毒品的味道。
37.金屬活性序列的三層含義:(1)金屬的位置越高，在水溶液中越容易失去電子變成離子，活性越強；(2)氫前面的金屬能代替酸中的氫，氫後面的金屬不能代替酸中的氫；(3)前面的金屬可以將後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外，因為它們會與水發生反應)。
38.溫度對固體溶解度的影響:(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增加；(2)少數固體物質的溶解度不受溫度影響；(3)少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而降低。
39.影響溶解速率的因素:(1)溫度，(2)是否攪拌，(3)固體顆粒的大小(即與溶劑的接觸面積)。
40.能使鐵生銹的兩種物質:水和氧。
41，溶質的三種狀態:固態、液態、氣態。
42.影響溶解度的三個因素:溶質的性質、溶劑的性質和溫度。
43.使銅生銹的三種物質:水、二氧化碳和氧氣。
編輯第6款中常見混合物的重要成分。
1、空氣:氮氣(N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)和稀有氣體等。
2.水煤氣:壹氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3.氣體:壹氧化碳(CO)
4.天然氣:甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石/蛋殼/貝殼:(CaCO3)
6.生鐵/鋼:(鐵)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭/鉆石:(c)
8.鐵銹:(Fe2O3？XH2O)
編輯本段七種常見物質俗稱。
1、氯化鈉(NaCl):鹽(壹種混合物)2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿、純堿、燒堿3、氫氧化鈉(NaOH):燒堿、燒堿4、氧化鈣(CaO):生石灰。
5.氫氧化鈣:熟石灰6。二氧化碳固體(CO2):幹冰7。鹽酸(HCl):鹽酸8。堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠9。硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O):藍色明礬。膽礬10，甲烷(CH4):沼氣(沼氣的主要成分是甲烷)11，乙醇(C2H5OH):酒精12，乙酸(CH3COOH):乙酸13，過氧化氫(H2O2):過氧化氫。10H2O):碳酸鈉晶體、純堿
編輯第8段中物質的雜質去除方法。
方法:操作
1，CO2(CO):將氣體通過熱的氧化銅(CuO)，
2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液(NaOH)或氫氧化鈣溶液(效果差)。
3.H2(蒸汽):通過濃硫酸(H2SO4)/通過氫氧化鈉固體(NaOH)/變成無水氯化鈣(CaCl2)。
4.CuO(C):在空氣中(在氧氣(O2)流中)燃燒混合物。
5.銅(鐵):加入足夠的稀硫酸(H2SO4)或稀鹽酸(HCl)或銅鹽溶液。
6.Cu(CuO):加入足夠的稀硫酸(H2SO4)或稀鹽酸(HCl)或引入CO並加熱。
7.FeSO4(CuSO4):加入足夠的鐵粉(Fe)。
8.NaCl(Na2CO3):加入足夠的鹽酸(HCl)，然後加熱蒸發。
9.NaCl(Na2SO4):加入適量氯化鋇溶液(BaCl2)。
10，NaCl(NaOH):加入足夠的鹽酸(HCl)，然後加熱蒸發。
11、NaOH(Na2CO3):加入適量氫氧化鈣(Ca(OH)2)溶液。
12、NaCl(CuSO4):加入適量氫氧化鋇(Ba(OH)2)溶液。
13、NaNO3(NaCl):加入適量硝酸銀溶液(AgNO3)。
14，NaCl(KNO3):冷卻熱的飽和溶液。
15，KNO3(NaCl):蒸發溶劑。
16，CO2(水蒸氣):通過濃硫酸(H2SO4)。
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原理:化學方程式
1，CO2 (Co): CuO+Co = =(加熱)Cu+CO2
2、CO(CO2):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3.H2(水蒸氣):濃H2SO4吸水性強。
4.CuO(C):C+O2==(點燃)CO2。
5、Cu(Fe):Fe+h2so 4 = = feso 4+H2↑Fe+2 HCl = = FeCl 2+H2↑
6、銅(CuO):CuO+h2so 4 = = cuso 4+H2O CuO+2 HCl = = cuc L2+H2O
7、硫酸亞鐵(硫酸銅):鐵+硫酸銅= =硫酸亞鐵+銅
8、NaCl(na2co 3):na2co 3+2 HCl = = 2 NaCl+H2O+CO2↑
9、氯化鈉(na2so 4):na2so 4+bacl 2 = = 2 NaCl+baso 4↓
10、氯化鈉(氫氧化鈉):氫氧化鈉+鹽酸= =氯化鈉+H2O
11、NaOH(na2co 3):na2co 3+Ca(OH)2 = = CaCO3↓+2 NaOH
12、NaCl(cuso 4):cuso 4+Ba(OH)2 = baso 4↓+Cu(OH)2↓
13、亞硝酸鈉(氯化鈉):氯化鈉+硝酸銀=亞硝酸鈉+氯化銀↓
14、NaCl(kno 3):NaCl的溶解度不受溫度影響，而KNO3的溶解度受溫度影響較大。
15、KNO 3(NaCl):NaCl的溶解度受溫度影響變化不大。
16、CO2(水蒸氣):濃H2SO4吸水性強。
編輯這第9段，最化學
1.未來最理想的燃料是H2。
2.最簡單的有機物是CH4。
3.密度最低的氣體是H2。
4.相對原子質量最小的物質是H2。
5.相對分子質量最小的氧化物是H2O。
6.化學變化中最小的粒子是原子。
7.PH=0時，酸性最強，堿性最弱。
當PH=14時，堿性最強，酸性最弱。
8.土壤中最缺乏的是氮、鉀、磷三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9.自然界中最堅硬的物質是鉆石。
10.最早使用天然氣的國家是中國。
11.地殼中最豐富的元素是氧。
12.地殼中最豐富的金屬元素是鋁。
13.空氣中含量最多的氣體是氮氣。
14.空氣中最豐富的元素是氮。
15.當今世界上三種最重要的化石燃料是煤、石油和天然氣。
16.形成化合物種類最多的元素是碳。
17，含氧量最大的化合物是雙氧水。
編輯關於差異的第10段
1，金剛石和石墨的物理性質不同:是因為碳原子的排列方式不同。
2.生鐵和鋼的性能不同:這是因為碳含量不同。
3.壹氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:那是因為分子組成不同。
氧氣和臭氧的化學性質不同，因為它們的分子組成不同；水和過氧化氫的化學性質是不同的，因為它們的分子組成不同。)
4.不同類型的元素:因為質子數不同。
5.元素的化合價不壹樣:是因為最外層的電子數不壹樣。
6.鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同。
編輯本段十壹種有毒物質
1，有毒固體:亞硝酸鈉(NaNO2)，醋酸鉛等。
2.有毒液體:汞、硫酸銅溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(baso4除外)；
3.有毒氣體:壹氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。
註意:大多數有機物質是有毒的。
編輯第12段實驗室氣體生產
(1)實驗室氧氣:
1.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ (△)
二氧化錳
2.2 KCl O3 = = = = = 2kcl+3o2 = (△，催化劑:MnO2)
3.2 H2O2 = = = = = 2H2O+O2 =(催化劑:二氧化錳)
(2)實驗室制氫
Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H2 =(普通)Fe+H2SO4 = = FeSO4+H2 =
mg+h2so 4 = = = mgso 4+H2↑2Al+3h2so 4 = = Al2(SO4)3+3h 2↑
Zn+2 HCl = = = ZnCl 2+H2↑Fe+2 HCl = = = FeCl 2+H2↑
mg+2 HCl = = = MGC L2+H2↑2Al+6h cl = = = 2 ALCL 3+3h 2↑
2h2o = =(通電)2H2↑ +O2↑ =
(3)實驗室中二氧化碳的產生
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
編輯本段13工業氣體生產
1，O2:分離液態空氣。
高溫
2.CO2:高溫煆燒石灰石(CaCO3=高溫= Cao+CO2 =)
3.H2:天然氣和水煤氣C+H2O=高溫= = = Co+H2。
4.生石灰:高溫煆燒的石灰石(CaCO3=高溫= Cao+CO2 =)
5.熟石灰:氧化鈣+H2O = =氫氧化鈣
6.燒堿:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
註意:=高溫=等號下面是高溫。
編輯這14段實驗註意事項。
1、酒精燈的使用，不要在燃燒的酒精燈中添加酒精；不能用酒精燈點酒精燈；酒精燈中的酒精應不小於1/3，不大於2/3。
2、稱重時，註意左右碼的平衡。
3、剩余的化學藥品應放置在指定位置，不得帶出實驗室。
4、皮膚或衣服上的強酸，先用大量清水沖洗，塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。(註意:少量強酸可直接用水沖洗，大量強酸需先用幹布擦拭幹凈。中學接觸較少。)
5.遵守實驗規則是確保安全的最好方法。
6.用高錳酸鉀加熱制氧時，在試管口塞壹團棉花(防止高錳酸鉀粉末進入導管)。
7.通過加熱和排水產生氧氣。實驗結束後，應先將導管從水中取出，然後熄滅酒精燈。
8.在用壹氧化碳還原氧化銅的實驗中，應先通入壹氧化碳，再點亮酒精燈。註意尾氣處理裝置。實驗結束後，妳應該熄滅酒精燈，然後停止壹切。
編輯本段中酸、堿和鹽的溶解度的十五個表格。
陰離子(橫向)
陽離子(垂直)OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
溶解，揮發，揮發無色溶液溶解，揮發無色溶液
NH4+易溶，易揮發，易溶，白色粉末，易溶，無色結晶，溶於溶液。
k+可溶性白色固體可溶性無色晶體，溶液可溶性白色固體。
na+在無色溶液中溶解白色固體，在白色粉末中溶解白色晶體。
ba2+可溶性白色粉末不是白色，而是不溶於硝酸。
Ca2+微白色可溶性白色固體微白色但不白色。
Mg2+不溶白色固體，溶於無色溶液，略無色溶液，白色粉末。
Al3+不溶於白色粉末，溶於無色溶液，灰色粒狀晶體-
Mn2+不是白色到淡粉色結晶，溶於淡粉末溶液，而粉色固體溶於白色到淡紅色粉末，淡紅色溶液不是白色。
Zn2+無色菱形晶體溶解白色粉末，無色溶液溶解無色溶液，不呈白色。
Fe2+在淺綠色溶液中不溶解白色粉末，淺綠色溶液不溶解土黃色粉末。
Fe3+不紅棕色，溶於黃色溶液，溶於黃色溶液-
Cu2+不是藍色，藍色溶液也不是綠色。
ag+-白色，不溶於水，略帶白色和灰色，但不溶於硝酸。
編輯這個組合反應
1.鎂在空氣中的燃燒:2mg+O2 = 2 MgO的點燃。
2.鎂在氧氣中的燃燒:2Mg+O2=點燃2MgO (1，2相同)。
3.在氧氣中燒鐵:3Fe+2O2=點燃Fe3O4。
4.在氧氣中燃燒鋁:4Al+3O2 =點燃2Al2O3。
5.氫氣在氧氣中的燃燒:2H2+O2=點燃2H2O。
6.在氧氣中燃燒紅磷:4P+5O2=點燃2P2O5。
7.硫磺粉在氧氣中燃燒:S+O2 =點燃SO2。
8.碳在氧氣中完全燃燒:C+O2 =點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2 = 2CO的著火(壹般不考慮)。
10.二氧化碳穿過熱碳層:C+CO2=高溫2CO。
11.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2 =點燃2CO2。
12.二氧化碳與水的反應(二氧化碳被引入紫色石蕊試液):CO2+H2O =H2CO3。
13，生石灰溶於水:CaO+H2O =Ca(OH)2。
14，無水硫酸銅作幹燥劑:CuSO4+5H2O =CuSO4？5H2O
15.鈉在氯中燃燒:2Na+Cl2= 2NaCl被點燃。
分解反應
1，實驗室用雙氧水制氧:2H2O2 MnO2(催化劑)= 2H2O+ O2↑ =
2.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱= K2MnO4+MnO2+O2↑ =
3.水在直流電的作用下分解:2H2O帶電= 2H2 =+O2 =
4.碳酸不穩定，分解:H2CO3加熱= H2O+CO2↑ =
5.高溫煆燒石灰石(二氧化碳的工業生產方法):高溫CaCO3 = CaO+CO2 ↑=
6.氯酸鉀分解:2KClO3 MnO2(加熱)= 2KCl+3O2↑ =
7.堿式碳酸銅加熱分解:Cu2(OH)2CO3加熱= 2cuo+H2O+CO2 =
8.加熱分解碳酸氫銨:NH4HCO3加熱= NH3 = H2O+CO2 =
9.氧化汞的熱分解:2hg 0加熱= 2hg+O2 =
編輯此位移反作用力
1.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
2.鋅與稀硫酸的反應(實驗室制氫):Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ =
3.鎂與稀鹽酸的反應:Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
4.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
5.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
6.水蒸氣穿過熱碳層:H2O+C，高溫H2+CO
7.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
8.鐵與稀鹽酸的反應:Fe+2 HCl = = = FeCl 2+H2 =
9.鐵與稀硫酸的反應:Fe+H2SO4 = = FeSO4+H2 =
10，氫還原氧化鐵:3H2+ Fe2O3，高溫2Fe+3H2O。
11.具有第壹個活動序列的金屬替換具有最後壹個活動序列的金屬。
編輯本段中的其他反應。
1.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應:2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4。
2.酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
3.甲烷在氧氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
4.向澄清石灰水中引入二氧化碳(檢查二氧化碳):Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
5、氫氧化鈉與二氧化碳反應(二氧化碳去除):2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
6.石灰石(或大理石)與稀鹽酸的反應(實驗室制備二氧化碳):CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
7.碳酸鈉與濃鹽酸的反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
8.氫還原氧化鐵:3H2+Fe2O3加熱2Fe+3H2O。
壹.物質與氧的反應:
(1)單質與氧的反應；
1.鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在氧氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和氧氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在氧氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在氧氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
1.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
2.甲烷在氧氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
3.酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
三。幾種氧化還原反應:
1.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
2.木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
3.高溫下壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，2Fe+3CO2。
4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)部分活性金屬單質+酸鹽+氫氣(置換反應)
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ =
2.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
(2)某些活性金屬單質+鹽(溶液)-新金屬+新鹽
1.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
2.銅與硝酸銀溶液的反應:Cu+AgNO3 = = Cu (NO3) 2+Ag。
(3)部分金屬氧化物+酸式鹽+水
1.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
2.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
1.暴露在空氣中的苛性鈉變質:2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O。
2.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
1.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
2.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
(6)酸+鹽——新酸+新鹽
1.碳酸鈣(石灰石和大理石)與稀鹽酸的反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
(7)堿+鹽——新堿+新鹽
1.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
2氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
2.硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
3.二氧化碳在水中的溶解:CO2+H2O === H2CO3
4.生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
5.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
6.三氧化硫溶於水:SO3+H2O ==== H2SO4。
7.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4？5H2Oδcuso 4+5H2O
8.無水硫酸銅做幹燥劑:CuSO4+5H2O ==== CuSO4？5H2O
編輯此易位反應
兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應，產物中產生沈澱、氣體或水。這個反應叫做復分解反應。
如:堿+鹽——新堿+新鹽。
鹽+鹽-兩種新鹽
酸+鹽-新酸+新鹽
部分金屬氧化物+酸鹽+水。